{"id":512,"date":"2023-07-22T21:49:57","date_gmt":"2023-07-22T21:49:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/c2h4o-ossido-di-etilene\/"},"modified":"2023-07-22T21:49:57","modified_gmt":"2023-07-22T21:49:57","slug":"c2h4o-ossido-di-etilene","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/c2h4o-ossido-di-etilene\/","title":{"rendered":"C2h4o \u2013 ossido di etilene, 75-21-8"},"content":{"rendered":"

L’ossido di etilene o resina epossidica (C2H4O) \u00e8 un gas incolore e infiammabile utilizzato nella produzione di vari prodotti di consumo. \u00c8 anche un potente agente sterilizzante e pu\u00f2 essere dannoso per la salute umana.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ossirano<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H4O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 75-21-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Ossido di dimetilene, epossietano, ossaciclopropano, 1,2-epossietano, 2-ossaciclopropano, diidroossirene<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O\/c1-2-4-3-1\/h1-2H2 <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
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\"Ossido<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura epossidica<\/h6>\n

La struttura dell’epossietano \u00e8 un anello a tre membri costituito da due atomi di carbonio e un atomo di ossigeno. Gli atomi di carbonio sono uniti da un singolo legame e ciascun atomo di carbonio \u00e8 anche legato a un atomo di idrogeno. L’atomo di ossigeno \u00e8 legato a uno degli atomi di carbonio tramite un doppio legame. La geometria molecolare dell’epossietano \u00e8 planare trigonale.<\/p>\n

Peso molecolare dell’epossietano<\/p>\n

Il peso molecolare dell’epossietano \u00e8 44,05 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola ed \u00e8 espresso in grammi per mole (g\/mol). Il peso molecolare di un composto \u00e8 utile in molti calcoli chimici, come determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una determinata reazione.<\/p>\n

Massa molare dell’ossido di etilene<\/h6>\n

La massa molare dell’ossido di etilene \u00e8 44,05 g\/mol. La massa molare \u00e8 la massa di una mole di una sostanza ed \u00e8 espressa in grammi per mole (g\/mol). La massa molare di un composto \u00e8 utile in molti calcoli chimici, come determinare la massa di un certo numero di moli di una sostanza o calcolare la concentrazione di una soluzione in termini di moli per litro.<\/p>\n

Punto di ebollizione di C2H4O<\/h6>\n

Il punto di ebollizione dell’ossido di etilene \u00e8 10,4\u00b0C (50,7\u00b0F) a pressione atmosferica standard. L’ossido di etilene \u00e8 un gas volatile e altamente infiammabile che bolle a una temperatura relativamente bassa. Questa propriet\u00e0 lo rende utile in alcune applicazioni industriali, come la produzione di plastica e fibre sintetiche. Tuttavia, ci\u00f2 rende anche l\u2019ossido di etilene pericoloso da maneggiare e trasportare.<\/p>\n

Punto di fusione dell’ossido di etilene<\/p>\n

L’ossido di etilene \u00e8 un gas a temperatura ambiente e non ha punto di fusione. Pu\u00f2 essere liquefatto a basse temperature e alte pressioni, ma non esiste allo stato solido in condizioni normali.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ossido di etilene g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 dell’epossietano \u00e8 0,882 g\/mL a 20\u00b0C (68\u00b0F). La densit\u00e0 \u00e8 la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 espressa in grammi per millilitro (g\/mL) o chilogrammi per metro cubo (kg\/m\u00b3). La densit\u00e0 dell’epossietano \u00e8 inferiore a quella dell’acqua, il che significa che gallegger\u00e0 sulla superficie dell’acqua.<\/p>\n

Formula epossidica<\/h6>\n

La formula chimica dell’epossietano \u00e8 C2H4O. La formula indica il numero e il tipo di atomi presenti in una molecola del composto. Nell’epossietano ci sono due atomi di carbonio, quattro atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La formula dell’ossido di etilene \u00e8 importante in molti calcoli chimici, come il bilanciamento delle equazioni chimiche e la determinazione del peso molecolare del composto.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,882 (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Morbido, come l’etere<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 44,05 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,882 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 10,4\u00b0C (50,7\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -18\u00b0C (-0,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Completamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile nella maggior parte dei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 1075 mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1,52 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 11.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli dell’ossido di etilene<\/strong><\/h5>\n

L’epossietano (C2H4O) \u00e8 un gas altamente infiammabile e reattivo che presenta numerosi rischi per la sicurezza e la salute. Pu\u00f2 causare irritazioni alla pelle e agli occhi, problemi respiratori ed effetti neurologici. C2H4O \u00e8 anche un noto cancerogeno e un’esposizione prolungata pu\u00f2 portare ad un aumento del rischio di cancro. Pertanto, \u00e8 necessario adottare precauzioni adeguate quando si maneggia o si lavora con C2H4O, compreso indossare dispositivi di protezione individuale, garantire un’adeguata ventilazione e seguire procedure sicure di stoccaggio e manipolazione. In caso di esposizione, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico e prestare il primo soccorso a seconda della gravit\u00e0 dei sintomi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e Ossa Incrociate, Fiamma<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Facilmente infiammabile, tossico, cancerogeno, corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1040<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2909.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 2.3 (Gas infiammabile)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n IO<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico e cancerogeno<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi dell’ossido di etilene<\/strong><\/h5>\n

L’ossido di etilene pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi. Uno dei metodi pi\u00f9 comuni prevede l’ossidazione catalitica dell’etilene con aria o ossigeno. In questo processo, l’etilene viene fatto passare su un catalizzatore d’argento o d’oro ad alte temperature (200-300\u00b0C) e pressioni (1-2 atm). La reazione produce ossido di etilene e acqua come sottoprodotti.<\/p>\n

Un altro metodo prevede il processo della cloridrina, in cui l’etilene reagisce con cloro e acqua per formare etilene cloridrina, che viene poi idrolizzata per produrre ossido di etilene e acido cloridrico. Questo metodo \u00e8 meno comune a causa delle preoccupazioni ambientali legate all’uso del cloro.<\/p>\n

Un altro metodo prevede l’epossidazione diretta dell’etilene utilizzando perossidi organici o perossiacidi. Questo metodo richiede temperature e pressioni elevate ed \u00e8 meno comune a causa di problemi di sicurezza legati all’uso di reagenti altamente reattivi ed esplosivi.<\/p>\n

Recentemente sono stati sviluppati nuovi metodi per sintetizzare l’ossido di etilene, come la conversione elettrochimica dell’etilene utilizzando una cella elettrolitica a ossido solido. Questo metodo \u00e8 ancora in fase sperimentale ma sembra promettente per ridurre l\u2019impatto ambientale e aumentare l\u2019efficienza della produzione di ossido di etilene.<\/p>\n

Usi dell’ossido di etilene<\/strong><\/h5>\n

L’ossido di etilene ha diverse applicazioni industriali e commerciali.<\/p>\n