{"id":499,"date":"2023-07-22T23:32:01","date_gmt":"2023-07-22T23:32:01","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/c4h9br-1-bromobutano\/"},"modified":"2023-07-22T23:32:01","modified_gmt":"2023-07-22T23:32:01","slug":"c4h9br-1-bromobutano","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/c4h9br-1-bromobutano\/","title":{"rendered":"C4h9br\u2013 1-bromobutano, 109-65-9"},"content":{"rendered":"

L’1-bromobutano \u00e8 un composto organico liquido incolore con la formula molecolare C4H9Br. \u00c8 utilizzato come agente alchilante nella sintesi organica e come solvente nell’industria.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Bromuro di butile<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C4H9Br<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 109-65-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n 1-bromobutano, n-butil bromuro, butil bromuro, bromobutano, butano, 1-bromo-, 109-65-9, 1-brombutano, 1-bromobutano, n-C4H9Br<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H9Br\/c1-2-3-4-5\/h2-4H2.1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molare di 1-bromobutano<\/h6>\n

La massa molare dell’1-bromobutano \u00e8 137,03 g\/mol. Per ottenere la massa molare dell’1-bromobutano, aggiungiamo le masse atomiche di carbonio, idrogeno e bromo in un’unica molecola. I calcoli chimici spesso richiedono la conversione della massa di una sostanza nel suo numero di moli e la massa molare \u00e8 essenziale per questa conversione.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’1-bromobutano g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 dell’1-bromobutano \u00e8 1,27 g\/mL a 25\u00b0C (77\u00b0F). Questa \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume della sostanza. La densit\u00e0 dell’1-bromobutano \u00e8 maggiore di quella dell’acqua, consentendone la facile separazione dalle soluzioni acquose.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’1-bromobutano<\/h6>\n

Il punto di ebollizione dell’1-bromobutano \u00e8 101\u00b0C (214\u00b0F). \u00c8 la temperatura alla quale la pressione di vapore del liquido \u00e8 uguale alla pressione esterna. \u00c8 una misura della forza delle forze intermolecolari nel liquido. Il punto di ebollizione dell’1-bromobutano lo rende un utile solvente e reagente in chimica organica.<\/p>\n

Punto di fusione di C4H9Br<\/h6>\n

Il punto di fusione di C4H9Br \u00e8 -112\u00b0C (-170\u00b0F). \u00c8 la temperatura alla quale le fasi solida e liquida della sostanza sono in equilibrio. Il punto di fusione dipende dall’intensit\u00e0 delle forze intermolecolari presenti nel solido. Il basso punto di fusione di C4H9Br lo rende un liquido a temperatura ambiente e ne consente una facile manipolazione.<\/p>\n

Peso molecolare C4H9Br<\/p>\n

Il peso molecolare di C4H9Br \u00e8 137,03 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi della molecola. Il peso molecolare viene utilizzato per calcolare la quantit\u00e0 di una sostanza necessaria per una reazione o per determinare la quantit\u00e0 di prodotto ottenuto. <\/p>\n

\n
\"C4H9Br\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura 1-bromobutano<\/h6>\n

L’1-bromobutano ha una struttura alchilica a catena lineare con un atomo di bromo attaccato al quarto atomo di carbonio. \u00c8 un composto organico con la formula chimica C4H9Br. La struttura dell’1-bromobutano ne determina le propriet\u00e0 fisiche e chimiche e la sua reattivit\u00e0 nelle reazioni organiche.<\/p>\n

Formula 1-bromobutano<\/h6>\n

La formula dell’1-bromobutano \u00e8 C4H9Br. Questo mostra il numero e il tipo di atomi presenti nella molecola. La formula dell’1-bromobutano \u00e8 importante per determinare la sua reattivit\u00e0 e il comportamento nelle reazioni chimiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,27 a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore caratteristico e dolce<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 137,03 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,27 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -112\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 101\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Leggermente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, etere, cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 10 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 4.6<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
1-Bromobutano Sicurezza e pericoli<\/strong><\/h5>\n

1-bromobutano \u00e8 una sostanza chimica pericolosa che deve essere maneggiata con cautela. \u00c8 tossico se ingerito o inalato e pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi al contatto. La sostanza chimica \u00e8 anche infiammabile e pu\u00f2 rappresentare un pericolo di incendio se esposta a calore, scintille o fiamme. \u00c8 importante indossare dispositivi di protezione adeguati come guanti, occhiali e camice da laboratorio quando si maneggia l’1-bromobutano. La sostanza chimica deve essere conservata in un’area fresca, asciutta e ben ventilata e tenuta lontana da fonti di ignizione. In caso di esposizione accidentale, lavare immediatamente l’area interessata con acqua e consultare un medico per risciacquare.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n T, F<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore, scintille e fiamme. Indossare guanti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso. IN CASO DI INALAZIONE: trasportare la vittima all’aria aperta e mantenerla a riposo in una posizione che favorisca la respirazione. IN CASO DI INGESTIONE: chiamare un CENTRO ANTIVELENI o un medico se non ci si sente bene. Sciacquati la bocca. Conservare in un’area ben ventilata. Stai calmo. Smaltire il contenuto\/contenitore in conformit\u00e0 con le normative locali\/regionali\/nazionali\/internazionali.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN1126<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 290339<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico se ingerito o inalato. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’1-bromobutano<\/strong><\/h5>\n

C4H9Br pu\u00f2 essere sintetizzato mediante la reazione di 1-butanolo e acido bromidrico (HBr) in presenza di acido solforico (H2SO4) come catalizzatore. Questa \u00e8 chiamata reazione di alogenazione catalizzata da acido. La reazione procede come segue:<\/p>\n

    \n
  1. L’HBr viene aggiunto all’1-butanolo in presenza di acido solforico.<\/li>\n
  2. HBr protona il gruppo ossidrile dell’1-butanolo, creando un buon gruppo uscente (acqua).<\/li>\n
  3. Il gruppo uscente (acqua) viene sostituito dallo ione bromuro (Br-) di HBr, formando C4H9Br.<\/li>\n
  4. La miscela di reazione viene quindi riscaldata per distillare il C4H9Br.<\/li>\n<\/ol>\n

    Un altro metodo per sintetizzare C4H9Br prevede la reazione del butene con acido bromidrico in presenza di un iniziatore di perossido come il perossido di benzoile o il perossido di t-butile. Questa \u00e8 chiamata reazione di alogenazione dei radicali liberi. La reazione procede come segue:<\/p>\n

      \n
    1. Il butene viene aggiunto a una miscela di acido bromidrico e un iniziatore di perossido.<\/li>\n
    2. L’iniziatore del perossido subisce la scissione omolitica, producendo due radicali reattivi.<\/li>\n
    3. I radicali attaccano il doppio legame del butene, formando un radicale bromuro e un radicale centrato sul carbonio.<\/li>\n
    4. Il radicale bromuro reagisce quindi con il radicale centrato sul carbonio, formando C4H9Br.<\/li>\n<\/ol>\n

      Entrambi questi metodi sono ampiamente utilizzati per la sintesi di C4H9Br e possono essere ottimizzati per produrre rese elevate del prodotto. Tuttavia, \u00e8 importante seguire le opportune precauzioni di sicurezza quando si lavora con sostanze chimiche pericolose come HBr e perossidi.<\/p>\n

      Usi dell’1-bromobutano<\/strong><\/h5>\n

      C4H9Br \u00e8 una sostanza chimica versatile utilizzata in varie applicazioni industriali e di laboratorio.<\/p>\n