{"id":492,"date":"2023-07-23T00:46:06","date_gmt":"2023-07-23T00:46:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-bario-diidrato\/"},"modified":"2023-07-23T00:46:06","modified_gmt":"2023-07-23T00:46:06","slug":"cloruro-di-bario-diidrato","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-bario-diidrato\/","title":{"rendered":"Cloruro di bario diidrato \u2013 bacl2\u00b72h2o, 10326-27-9"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di bario diidrato \u00e8 un composto cristallino bianco con la formula chimica BaCl2\u00b72H2O. \u00c8 comunemente utilizzato in laboratorio come reagente e nell’industria per il trattamento delle superfici metalliche.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di bario diidrato<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n BaCl2\u00b72H2O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10326-27-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Bario dicloruro diidrato; Bario(II) cloruro diidrato; Cloruro di bario idrato (1:2:2); Cloruro di bario 2-idrato; Cloruro di bario diidrato; Cloruro di bario, diidrato; Cloruro di bario(2+) diidrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ba.2ClH.2H2O\/h;21H;21H2\/q+2;;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molare BaCl2\u00b72H2O<\/h6>\n

La massa molare del cloruro di bario diidrato (BaCl2\u00b72H2O) \u00e8 244,26 g\/mol. Questo valore pu\u00f2 essere calcolato sommando le masse atomiche di ciascun elemento presente nel composto. Il bario ha una massa molare di 137,33 g\/mol, il cloro ha una massa molare di 35,45 g\/mol e l’idrogeno e l’ossigeno hanno masse molari di 1,01 g\/mol e 16,00 g\/mol, rispettivamente. Le due molecole d’acqua aggiungono altri 36,02 g\/mol. La massa molare di BaCl2\u00b72H2O \u00e8 importante nei calcoli stechiometrici in cui la quantit\u00e0 di reagente o prodotto \u00e8 espressa in moli.<\/p>\n

Formula di cloruro di bario diidrato<\/h6>\n

La formula chimica del cloruro di bario diidrato \u00e8 BaCl2\u00b72H2O. Questa formula indica che ciascuna unit\u00e0 della formula del composto contiene uno ione bario, due ioni cloruro e due molecole d’acqua. La formula \u00e8 importante per i calcoli stechiometrici e per comprendere le propriet\u00e0 chimiche e fisiche del composto.<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro di bario diidrato<\/h6>\n

BaCl2\u00b72H2O ha un punto di ebollizione di 1560\u00b0C. A questa temperatura il composto subir\u00e0 una transizione di fase da liquido a gassoso. L’alto punto di ebollizione \u00e8 dovuto alla natura ionica del composto, che richiede una grande quantit\u00e0 di energia per abbattere le forti forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni. BaCl2 \u00b7 2H2O \u00e8 utilizzato nell’industria come agente di trattamento termico per superfici metalliche grazie ai suoi elevati punti di fusione e di ebollizione.<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro di bario diidrato<\/h6>\n

Il punto di fusione di BaCl2 \u00b7 2H2O \u00e8 962 \u00b0C. A questa temperatura il composto passer\u00e0 dallo stato solido a quello liquido. L’alto punto di fusione di BaCl2\u00b72H2O \u00e8 dovuto ai forti legami ionici tra gli ioni bario e cloro, nonch\u00e9 ai legami idrogeno tra le molecole d’acqua. Il punto di fusione di BaCl2\u00b72H2O \u00e8 una propriet\u00e0 importante per il suo utilizzo in varie applicazioni come la produzione di pigmenti e coloranti e il trattamento di superfici metalliche.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro di bario diidrato g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 del cloruro di bario diidrato \u00e8 3,097 g\/cm\u00b3. Ci\u00f2 significa che 1 cm\u00b3 di cloruro di bario diidrato pesa 3.097 grammi. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 una propriet\u00e0 importante che pu\u00f2 fornire informazioni sulle sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche. Nel caso del cloruro di bario diidrato, l’elevata densit\u00e0 \u00e8 dovuta alla massa atomica relativamente grande del bario e allo stretto impaccamento di ioni nella struttura del reticolo cristallino.<\/p>\n

Peso molecolare BaCl2 \u00b7 2H2O<\/h6>\n

Il peso molecolare di BaCl2\u00b72H2O \u00e8 244,26 g\/mol. Questo valore pu\u00f2 essere calcolato sommando i pesi atomici di ciascun elemento presente nel composto. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante di BaCl2 \u00b7 2H2O perch\u00e9 viene utilizzato in varie applicazioni come la produzione di pigmenti e coloranti e come reagente negli esperimenti di laboratorio. <\/p>\n

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\"Cloruro<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura BaCl2\u00b72H2O<\/h6>\n

La struttura cristallina di BaCl2\u00b72H2O \u00e8 ortorombica, con il gruppo spaziale Pnma. La cella unitaria contiene un’unit\u00e0 con la formula BaCl2\u00b72H2O, composta da uno ione bario, due ioni cloruro e due molecole d’acqua. Lo ione bario \u00e8 circondato da otto ioni cloruro e le molecole d’acqua sono legate idrogeno agli ioni cloruro. La struttura cristallina di BaCl2 \u00b7 2H2O \u00e8 importante per comprenderne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche, nonch\u00e9 il suo utilizzo in varie applicazioni.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3.097 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 244,26 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3.097 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 962\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1560\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 31,2 g\/100 ml (a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in alcool e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: la tabella potrebbe non essere allineata correttamente a seconda delle impostazioni di visualizzazione della piattaforma o del dispositivo in uso.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli del cloruro di bario diidrato<\/strong><\/h5>\n

BaCl2 \u00b7 2H2O comporta numerosi rischi per la sicurezza e la salute, che possono essere dannosi se non gestiti correttamente. \u00c8 una sostanza corrosiva che pu\u00f2 provocare gravi ustioni alla pelle e agli occhi al contatto. L’inalazione delle sue polveri o vapori pu\u00f2 causare problemi respiratori e danni ai polmoni. \u00c8 anche tossico se ingerito e pu\u00f2 causare problemi gastrointestinali. BaCl2 \u00b7 2H2O deve essere maneggiato con cautela e quando si lavora con il composto \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati come guanti, occhiali e respiratori. Dovrebbe essere conservato lontano da sostanze incompatibili e in un’area sicura per prevenire l’esposizione accidentale. In caso di emergenza, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo (C)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN1564<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28273990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico se ingerito; pu\u00f2 causare problemi gastrointestinali. Corrosivo per la pelle e gli occhi. L’inalazione di polvere o vapori pu\u00f2 causare problemi respiratori e danni ai polmoni.<\/td>\n<\/tr>\n
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Metodi per la sintesi del cloruro di bario diidrato<\/strong><\/h5>\n

Puoi sintetizzare BaCl2 \u00b7 2H2O con diversi metodi.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire il carbonato di bario o l’idrossido di bario con acido cloridrico. \u00c8 necessario evaporare la soluzione risultante per ottenere il composto solido.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel far reagire il solfuro di bario con acido cloridrico. Questa reazione produce gas di idrogeno solforato, che \u00e8 necessario smaltire correttamente. La soluzione ottenuta viene poi purificata mediante filtrazione e cristallizzazione per ottenere il prodotto finale.<\/p>\n

Puoi anche sintetizzare BaCl2 \u00b7 2H2O mediante una reazione di precipitazione utilizzando cloruro di sodio e nitrato di bario. \u00c8 necessario mescolare i due composti in una soluzione, quindi filtrare ed essiccare il precipitato risultante per ottenere il composto solido.<\/p>\n

Inoltre, BaCl2 \u00b7 2H2O pu\u00f2 essere sintetizzato mediante la reazione dell’ossido di bario con acido cloridrico. Questa reazione produce acqua come sottoprodotto, che \u00e8 necessario rimuovere tramite evaporazione. La soluzione ottenuta viene poi cristallizzata per ottenere il prodotto finale.<\/p>\n

Quando si lavora con BaCl2 \u00b7 2H2O, \u00e8 necessario prendere le opportune precauzioni di sicurezza poich\u00e9 \u00e8 un composto corrosivo e tossico. \u00c8 necessario indossare dispositivi di protezione come guanti, occhiali e respiratori e maneggiare il composto in un’area ben ventilata.<\/p>\n

Usi del cloruro di bario diidrato<\/strong><\/h5>\n

BaCl2 \u00b7 2H2O ha diversi usi in vari settori.<\/p>\n