{"id":486,"date":"2023-07-23T01:45:47","date_gmt":"2023-07-23T01:45:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-propanoico-c3h6o2-79-09-4\/"},"modified":"2023-07-23T01:45:47","modified_gmt":"2023-07-23T01:45:47","slug":"acido-propanoico-c3h6o2-79-09-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-propanoico-c3h6o2-79-09-4\/","title":{"rendered":"Acido propanoico \u2013 c3h6o2, 79-09-4"},"content":{"rendered":"

L’acido propanoico o C3H6O2 \u00e8 un acido carbossilico liquido incolore con un odore pungente. Viene utilizzato, tra l’altro, nella produzione di prodotti farmaceutici, erbicidi e conservanti alimentari.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acido propanoico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C3H6O2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 79-09-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido propionico, acido metilacetico, acido etilformico, acido propanilformico, soluzione di acido propionico, ecc.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H6O2\/c1-2-3(4)5\/h2H2.1H3,(H.4.5)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Struttura dell’acido propanoico <\/h6>\n
\n
\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

L’acido propanoico ha una struttura lineare semplice composta da tre atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno. Il gruppo dell’acido carbossilico (-COOH) \u00e8 attaccato al secondo atomo di carbonio della molecola. Questa struttura consente all’acido propanoico di formare forti legami idrogeno con altre molecole di acido propanoico e con altri composti che hanno accettori o donatori di legami idrogeno.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido propanoico<\/h6>\n

Il punto di ebollizione dell’acido propanoico \u00e8 141,1\u00b0C. Questo valore \u00e8 influenzato dalle forze intermolecolari presenti nel composto. L’acido propanoico ha un punto di ebollizione relativamente alto rispetto ad altri acidi carbossilici semplici grazie alla sua capacit\u00e0 di formare forti legami idrogeno. Questa propriet\u00e0 rende l’acido propanoico un solvente utile nella chimica organica.<\/p>\n

Formula di acido propanoico<\/h6>\n

La formula chimica dell’acido propanoico \u00e8 C3H6O2. Questa formula rappresenta il numero e il tipo esatto di atomi in una singola molecola di acido propanoico. La formula pu\u00f2 essere utilizzata per calcolare la massa molare, il peso molecolare e i rapporti stechiometrici nelle reazioni chimiche che coinvolgono l’acido propanoico.<\/p>\n

Massa molare dell’acido propionico<\/h6>\n

L’acido propionico ha una massa molare di 74,08 g\/mol. \u00c8 un acido carbossilico organico semplice con tre atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno. La massa molare \u00e8 un parametro importante in chimica perch\u00e9 viene utilizzato per determinare la quantit\u00e0 di sostanza contenuta in un dato campione. Viene anche utilizzato nei calcoli stechiometrici per determinare la quantit\u00e0 di reagente o prodotto in una reazione chimica.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido propionico<\/h6>\n

L’acido propionico ha un punto di fusione di -20,8\u00b0C. Questo basso punto di fusione \u00e8 il risultato delle deboli forze intermolecolari presenti nel composto. L’acido propionico \u00e8 liquido a temperatura ambiente e pu\u00f2 facilmente solidificarsi a basse temperature.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido propionico g\/ml<\/h6>\n

L’acido propionico ha una densit\u00e0 di 0,99 g\/mL a temperatura ambiente. Questa propriet\u00e0 \u00e8 influenzata dal peso molecolare e dalla densit\u00e0 di impaccamento delle molecole del composto. La densit\u00e0 dell’acido propionico lo rende meno denso dell’acqua, permettendogli di galleggiare sulla superficie dell’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido propionico<\/h6>\n

Il peso molecolare dell’acido propionico \u00e8 74,08 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici degli atomi costituenti la molecola. Il peso molecolare dell’acido propionico viene utilizzato per determinare la massa molare e il numero di moli del composto in un dato campione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,99 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Acri<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 74,08 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,99 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -20,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 141,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 60\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, etere, acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 1,5 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,5 (contro aria)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.87<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 2,8 (soluzione 1M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: i valori forniti nella tabella sono approssimativi e possono variare a seconda dell’origine dati.<\/p>\n

Acido propanoico Sicurezza e pericoli<\/strong><\/h5>\n

La manipolazione impropria dell’acido propanoico pu\u00f2 comportare rischi per la sicurezza e la salute. Questa sostanza \u00e8 corrosiva e pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi e problemi respiratori se inalata. Inoltre, l’acido propanoico \u00e8 infiammabile e pu\u00f2 formare miscele esplosive con l’aria. Per garantire la sicurezza, conservarlo in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da fonti di calore, scintille o fiamme. Quando si maneggia questa sostanza, indossare dispositivi di protezione come guanti, occhiali e respiratori per evitare il contatto con la pelle e gli occhi o l’inalazione di vapori. Rivolgersi immediatamente al medico in caso di ingestione o di contatto con la pelle e gli occhi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo (C)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S26-S36\/37\/39-S45<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n Un 1848<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2915.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Materiale corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) = 1,26 g\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acido propanoico<\/strong><\/h5>\n

L’acido propionico pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi. Un metodo comune \u00e8 l’ossidazione del propilene, che prevede la reazione del propilene con l’aria in presenza di un catalizzatore, solitamente un ossido metallico, per formare acroleina. L’acroleina viene quindi ossidata per formare acido acrilico, che viene poi convertito in acido propionico attraverso una reazione di decarbossilazione.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la carbossilazione dell’etilene, che prevede la reazione dell’etilene con anidride carbonica e acqua in presenza di un catalizzatore, solitamente un sale metallico o un complesso di palladio, per formare etilene. acetaldeide. L’acetaldeide viene quindi ossidata ad acido acetico, che viene poi convertito in acido propanoico attraverso una reazione di decarbossilazione.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede l’idrolisi del cianuro di etile, che prevede la reazione del cianuro di etile con acqua in presenza di un acido o una base forte per formare acido propionico.<\/p>\n

Un quarto metodo prevede la fermentazione dei carboidrati, che prevede l\u2019utilizzo di batteri come il Propionibacterium freudenreichii per convertire gli zuccheri in acido propionico. Questo metodo \u00e8 comunemente utilizzato nell’industria alimentare per produrre acido propionico da utilizzare come conservante.<\/p>\n

Nel complesso, questi metodi forniscono varie opzioni per la sintesi dell’acido propionico, a seconda della purezza, della resa e dell’impatto ambientale desiderati.<\/p>\n

Usi dell’acido propanoico<\/strong><\/h5>\n