{"id":480,"date":"2023-07-23T02:33:33","date_gmt":"2023-07-23T02:33:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/butanale-c4h8o-123-72-8\/"},"modified":"2023-07-23T02:33:33","modified_gmt":"2023-07-23T02:33:33","slug":"butanale-c4h8o-123-72-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/butanale-c4h8o-123-72-8\/","title":{"rendered":"Butanale \u2013 c4h8o, 123-72-8"},"content":{"rendered":"

Il butanale o butirraldeide \u00e8 un composto organico con la formula C4H8O. \u00c8 un liquido incolore con un odore pungente ed \u00e8 comunemente usato come materia prima per la sintesi di altri prodotti chimici.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Butanale<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C4H8O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 123-72-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Butirraldeide, aldeide butirrica, butanaldeide, butirrale, N-butanale, butaldeide, butirril idruro, 1-butanale, 1-butirraldeide<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H8O\/c1-2-3-4-5\/h4H,2-3H2,1H3 <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
\n
\"Butanale\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura butanale<\/h6>\n

La struttura del Butanal \u00e8 costituita da una catena di quattro atomi di carbonio con attaccato un gruppo aldeidico terminale (-CHO). Gli atomi di carbonio sono numerati in sequenza, con il gruppo aldeidico attaccato al primo carbonio. La struttura del Butanal \u00e8 importante perch\u00e9 ne determina le propriet\u00e0 chimiche e fisiche.<\/p>\n

Spettro IR butanale<\/h6>\n

Lo spettro infrarosso (IR) del Butanal viene utilizzato per identificare i gruppi funzionali presenti nella molecola. Lo spettro IR del Butanal mostra picchi caratteristici per il gruppo carbonilico (-C=O) a circa 1730 cm-1, e per le vibrazioni di stretching del CH a circa 2800-3000 cm-1. Lo spettro IR \u00e8 un potente strumento in chimica organica per identificare e caratterizzare i composti.<\/p>\n

Massa molare del butanale<\/h6>\n

Il butanale ha una massa molare di 72,11 g\/mol. La massa molare di un composto \u00e8 la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una molecola di quel composto. Nel caso del Butanal, la massa molare viene calcolata sommando le masse atomiche di quattro atomi di carbonio, otto atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.<\/p>\n

Punto di ebollizione del butanale<\/h6>\n

Il punto di ebollizione del Butanal \u00e8 75\u00b0C o 167\u00b0F. Questa \u00e8 la temperatura alla quale la pressione del vapore del liquido \u00e8 uguale alla pressione atmosferica e il liquido inizia a bollire. Il butanal ha un punto di ebollizione relativamente basso, che lo rende volatile ed evapora facilmente a temperatura ambiente.<\/p>\n

Punto di fusione del butanale<\/h6>\n

Il punto di fusione del Butanal \u00e8 -97\u00b0C o -143\u00b0F. Questa \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza solida passa allo stato liquido. Il butanal ha un punto di fusione molto basso, il che significa che di solito \u00e8 allo stato liquido a temperatura ambiente.<\/p>\n

Densit\u00e0 della butirraldeide g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 della butirraldeide \u00e8 0,81 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 la quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 solitamente espressa in grammi per millilitro per i liquidi. La butirraldeide ha una densit\u00e0 inferiore a quella dell’acqua, il che significa che galleggia sulla superficie dell’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare della butirraldeide<\/h6>\n

Il peso molecolare della butirraldeide \u00e8 72,11 g\/mol. \u00c8 uguale alla massa molare e rappresenta la massa di una molecola di butirraldeide. Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante utilizzato nei calcoli e nelle analisi chimiche.<\/p>\n

Formula di butirraldeide<\/h6>\n

La formula chimica della butirraldeide \u00e8 C4H8O. Questa formula indica il numero di atomi di ciascun elemento in una molecola di butirraldeide. Ci sono quattro atomi di carbonio, otto atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno nella butirraldeide.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Piccante, pungente<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 72,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -97\u00b0C (-143\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 75\u00b0C (167\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -6,7\u00b0C (20\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, etere, acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 44 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,5 (aria=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.92<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4.5-6.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del butanal<\/strong><\/h5>\n

La butirraldeide \u00e8 un liquido infiammabile e pu\u00f2 presentare pericolo di incendio se esposto a calore o fiamme. Pu\u00f2 anche causare irritazione agli occhi e alla pelle al contatto e l’inalazione di vapori pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie. Pertanto, \u00e8 importante maneggiare la butirraldeide con cautela, indossando adeguati dispositivi di protezione individuale, come guanti e occhiali protettivi. Dovrebbe essere conservato in un luogo fresco, asciutto e ben ventilato, lontano da fonti di calore e ignizione. Se esposto o ingerito, consultare immediatamente un medico. \u00c8 anche importante seguire adeguate procedure di smaltimento dei rifiuti per la butirraldeide per prevenire la contaminazione dell’ambiente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Fiamma, Corrosivo, Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere\/superfici calde. Indossare guanti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso. IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE (o con i capelli): rimuovere immediatamente tutti gli indumenti contaminati. Sciacquare la pelle con acqua\/fare una doccia. In caso di incendio: utilizzare polvere chimica secca per estinguere.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1125<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2912.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Il butanal \u00e8 dannoso se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle. Pu\u00f2 causare irritazione agli occhi e alla pelle e un’esposizione prolungata pu\u00f2 causare danni al fegato e ai reni. \u00c8 stato anche dimostrato che \u00e8 mutageno e cancerogeno negli studi sugli animali. La corretta manipolazione e smaltimento sono importanti per prevenire l’esposizione e la contaminazione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi del butanale<\/strong><\/h5>\n

La butirraldeide pu\u00f2 essere sintetizzata con vari metodi, tra cui l’ossidazione degli alcoli primari, l’ozonolisi degli alcheni e l’idroformilazione degli alcheni.<\/p>\n

Un metodo comune per sintetizzare la butirraldeide \u00e8 l’ossidazione degli alcoli primari utilizzando un agente ossidante come il permanganato di potassio o l’acido cromico. L’alcol primario viene prima convertito nell’aldeide corrispondente utilizzando un agente riducente blando come il clorocromato di piridinio e quindi ossidato in butirraldeide. Un altro metodo prevede l’ozonolisi degli alcheni per produrre aldeidi, che possono poi essere ridotte a butirraldeide utilizzando un agente riducente come il boroidruro di sodio.<\/p>\n

L’idroformilazione degli alcheni \u00e8 anche un metodo comunemente usato per sintetizzare la butirraldeide. Ci\u00f2 comporta una reazione dell’alchene con monossido di carbonio e idrogeno gassoso in presenza di un catalizzatore come il cobalto carbonile o il complesso di rodio. L’aldeide risultante pu\u00f2 quindi essere ridotta a butirraldeide utilizzando un agente riducente come idruro di litio alluminio.<\/p>\n

Altri metodi per sintetizzare la butirraldeide includono la reazione dei reagenti di Grignard con formaldeide e la reazione dei chetoni con acido formico e idrogeno gassoso in presenza di un catalizzatore.<\/p>\n

Nel complesso, la scelta del metodo di sintesi dipende da fattori quali la disponibilit\u00e0 delle materie prime, la resa e la purezza desiderate e la fattibilit\u00e0 delle condizioni di reazione.<\/p>\n

Usi del butanale<\/strong><\/h5>\n

Il butanal ha vari usi industriali e commerciali grazie alla sua reattivit\u00e0 e al suo odore distinto.<\/p>\n

Uno degli usi principali del butanal \u00e8 come materia prima per la produzione di altri prodotti chimici, come il butil acrilato e l’n-butanolo. Queste sostanze chimiche vengono utilizzate nella produzione di rivestimenti, adesivi e materie plastiche.<\/p>\n

Il butanal viene utilizzato anche come agente aromatizzante nell’industria alimentare, fornendo un aroma fruttato, simile alla mela, a vari prodotti come prodotti da forno, caramelle e bevande. Viene anche utilizzato come fragranza nei profumi e nei saponi.<\/p>\n

Inoltre, il Butanal viene utilizzato come solvente nella sintesi organica e come reagente nelle reazioni di chimica organica. Pu\u00f2 essere utilizzato per convertire le aldeidi in alcoli secondari e per produrre esteri reagendo con acidi carbossilici.<\/p>\n

Il butanal \u00e8 stato utilizzato anche in studi di ricerca come strumento per comprendere i meccanismi di attivazione dei recettori olfattivi nel cervello, a causa del suo forte odore.<\/p>\n

Tuttavia, \u00e8 importante notare che Butanal pu\u00f2 comportare rischi per la sicurezza se non maneggiato correttamente e che \u00e8 necessario adottare precauzioni adeguate durante l’utilizzo e la conservazione. Nel complesso, la versatilit\u00e0 e le propriet\u00e0 uniche del Butanal lo rendono un prodotto chimico importante in vari settori e aree di ricerca.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/h5>\n
Qual \u00e8 l’entalpia standard di formazione della butirraldeide liquida, ch3ch2ch2cho(l)?<\/h6>\n

L’entalpia standard di formazione (\u2206H\u00b0f) della butirraldeide liquida (CH3CH2CH2CHO(l)) a 25\u00b0C \u00e8 -146,6 kJ\/mol.<\/p>\n

Ci\u00f2 significa che la variazione di entalpia associata alla formazione di 1 mole di butirraldeide liquida dai suoi elementi costituenti nei loro stati standard (in questo caso carbonio, idrogeno e ossigeno nelle loro forme elementari) \u00e8 -146,6 kJ\/mol a 25\u00b0C . e 1 atm di pressione.<\/p>\n

Il segno negativo indica che la reazione \u00e8 esotermica, ovvero che cede calore. Questo valore \u00e8 utile per calcolare la variazione di entalpia delle reazioni che coinvolgono la butirraldeide come reagente o prodotto.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Il butanale o butirraldeide \u00e8 un composto organico con la formula C4H8O. \u00c8 un liquido incolore con un odore pungente ed \u00e8 comunemente usato come materia prima per la sintesi di altri prodotti chimici. 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