{"id":48,"date":"2023-07-26T16:22:17","date_gmt":"2023-07-26T16:22:17","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-n2o-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T16:22:17","modified_gmt":"2023-07-26T16:22:17","slug":"struttura-n2o-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-n2o-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura di n2o lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis di N2O ha 1 triplo legame tra i due atomi di azoto (N) e 1 legame singolo tra l’atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O). Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) e 1 coppia solitaria sull’atomo di azoto (N) esterno.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di N2O, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di N2O<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> di N2O.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis N2O<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di N2O<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nella molecola di N2O<\/a> , prima di tutto \u00e8 necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo<\/a> di azoto e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di N2O<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’azoto<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 15<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di N2O<\/strong> = elettroni di valenza donati da 2 atomi di azoto + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 5(2) + 6 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui la molecola data \u00e8 N2O e contiene atomi di azoto (N) e un atomo di ossigeno (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 dell’azoto (N) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di azoto \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Quindi qui, uno degli atomi di azoto (N) \u00e8 l’atomo centrale e l’altro atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola di N2O, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra i due atomi di azoto (N) e tra gli atomi di azoto (N) e ossigeno (O). <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che questi atomi sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di N2O.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola N2O, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di azoto e l’atomo di ossigeno.<\/p>\n

Questi atomi esterni di azoto e ossigeno formano un ottetto<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di N2O.<\/p>\n

La molecola di N2O ha un totale di 16 elettroni di valenza<\/strong> e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma di N2O sopra.<\/p>\n

Non ci sono quindi pi\u00f9 coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.<\/p>\n

Quindi ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.<\/p>\n

Sfortunatamente, qui l’atomo di azoto centrale non forma un ottetto. L’azoto ha solo 4 elettroni ed \u00e8 instabile. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Ora, per rendere stabile questo atomo di azoto, \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo esterno in modo che l’atomo di azoto centrale possa avere 8 elettroni (cio\u00e8 un ottetto).<\/p>\n

Ma da quali atomi deve essere spostata la coppia di elettroni?
Azoto?
Ossigeno? Oro
Al tempo?<\/p>\n

Ricorda quindi che devi spostare la coppia di elettroni dall’atomo meno elettronegativo.<\/p>\n

Infatti l\u2019atomo meno elettronegativo ha una maggiore tendenza a donare elettroni.<\/p>\n

Qui se confrontiamo l’atomo di azoto e l’atomo di ossigeno, l’atomo di azoto \u00e8 meno elettronegativo.<\/p>\n

Quindi \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di azoto. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l\u2019atomo di azoto centrale non forma ancora un ottetto poich\u00e9 ha solo 6 elettroni. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’atomo di azoto. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto centrale ricever\u00e0 altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventer\u00e0 quindi 8. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto centrale forma un ottetto.<\/p>\n

E quindi l’atomo centrale di azoto \u00e8 stabile.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di N2O \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di N2O.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di azoto (N) e dell’atomo di ossigeno (O) presenti nella molecola di N2O.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola di N2O nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Per l’atomo di azoto esterno (N):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 5 (perch\u00e9 l’azoto \u00e8 nel gruppo 15)
<\/strong> Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2<\/p>\n

Per l’atomo di azoto centrale (N):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 5 (perch\u00e9 l’azoto \u00e8 nel gruppo 15)
<\/strong> Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
N (esterno)<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N (centrale)<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
OH<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo centrale di azoto (N) ha una carica di +1<\/strong> e l’atomo di ossigeno (O) ha una carica di -1<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola N2O. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Le cariche +1<\/strong> e -1<\/strong> nello schizzo sopra vengono cancellate e la struttura puntiforme di Lewis di N2O sopra \u00e8 la struttura di Lewis stabile.<\/p>\n

Nella struttura puntiforme di Lewis di N2O sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterr\u00e0 la seguente struttura di Lewis di N2O. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n