{"id":479,"date":"2023-07-23T02:59:47","date_gmt":"2023-07-23T02:59:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/zinco-di-sodio-na2znoh4-12179-14-5\/"},"modified":"2023-07-23T02:59:47","modified_gmt":"2023-07-23T02:59:47","slug":"zinco-di-sodio-na2znoh4-12179-14-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/zinco-di-sodio-na2znoh4-12179-14-5\/","title":{"rendered":"Zincato di sodio \u2013 na2zn(oh)4, 12179-14-5"},"content":{"rendered":"

Lo zincato di sodio \u00e8 un composto chimico con la formula Na2Zn(OH)4. \u00c8 una polvere solida bianca utilizzata come precursore nella sintesi di nanoparticelle di ossido di zinco e come reagente in chimica organica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Zincato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2Zn(OH)4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 12179-14-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Idrossido di sodio e zinco, zinco di sodio, tetraidrossizincato disodico, zinco, tetraidrossido<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.O2Zn\/c;;1-3-5-6-4-2\/q2*+1;-2;<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Formula di zinco di sodio<\/h6>\n

La formula chimica dello zincato di sodio \u00e8 Na2Zn(OH)4, che indica che contiene due ioni sodio (Na+) e uno ione ossido di zinco (ZnO2-). La formula viene utilizzata per rappresentare la composizione del composto e pu\u00f2 essere utilizzata per calcolare la massa molare, il peso molecolare e altre propriet\u00e0 del composto. La formula pu\u00f2 essere utilizzata anche per scrivere equazioni chimiche e prevedere i prodotti delle reazioni che coinvolgono lo zincato di sodio.<\/p>\n

Massa molare del sodio zincato:<\/h6>\n

La massa molare dello zincato di sodio si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli elementi presenti in una mole del composto. Per lo zinco di sodio (Na2Zn(OH)4), la massa molare \u00e8 di circa 179,42 g\/mol. Questo valore pu\u00f2 essere utile per determinare la quantit\u00e0 di zinco di sodio necessaria per preparare una quantit\u00e0 specifica di soluzione o per determinare la massa del composto in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dello zincato di sodio:<\/h6>\n

Na2Zn(OH)4 \u00e8 un composto solido e non ha punto di ebollizione. Tuttavia, si decompone ad alte temperature e i gas risultanti possono avere punti di ebollizione a seconda della loro composizione. Pertanto, il punto di ebollizione di Na2Zn(OH)4 non \u00e8 una propriet\u00e0 rilevante.<\/p>\n

Densit\u00e0 di Zincato di Sodio g\/ml:<\/h6>\n

La densit\u00e0 di Na2Zn(OH)4 \u00e8 di circa 2,7 g\/cm\u00b3. Questo valore pu\u00f2 essere utile per determinare la massa di un volume specifico di Na2Zn(OH)4 o per determinare il volume di una massa specifica di zincato di sodio. La densit\u00e0 dipende dalla temperatura e dalla pressione e pu\u00f2 variare a seconda delle condizioni specifiche dell’esperimento.<\/p>\n

Peso molecolare dello zincato di sodio:<\/h6>\n

Il peso molecolare di Na2Zn(OH)4 viene calcolato sommando i pesi atomici di tutti gli atomi della molecola. Lo zincato di sodio ha un peso molecolare di circa 179,42 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante perch\u00e9 viene utilizzato nei calcoli relativi alla quantit\u00e0 di zincato di sodio richiesta in una reazione o formulazione. <\/p>\n

\n
\"Zincato<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura dello zincato di sodio:<\/h6>\n

Na2Zn(OH)4 ha una struttura cristallina complessa con strati di tetraedri ZnO4 e ottaedri Na2O6. I tetraedri ZnO4 condividono gli angoli per formare un reticolo tridimensionale, mentre gli ottaedri Na2O6 occupano gli spazi interstiziali. La struttura risultante \u00e8 stratificata e pu\u00f2 essere descritta come un derivato della struttura della wurtzite. Gli strati sono tenuti insieme dalle forze di Van der Waals e la struttura cristallina risultante \u00e8 relativamente debole.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere solida bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,7 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 179,42 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,7 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, insolubile nei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino (pH > 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si noti che alcune propriet\u00e0, come il punto di infiammabilit\u00e0 e la pressione del vapore, non sono rilevanti per lo zincato di sodio perch\u00e9 \u00e8 un composto solido.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli dello zincato di sodio<\/strong><\/h5>\n

Na2Zn(OH)4 presenta alcuni rischi per la sicurezza e i pericoli che devono essere considerati quando si maneggia il composto. \u00c8 importante indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e occhiali di sicurezza, quando si maneggia Na2Zn(OH)4. Il composto pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e l’ingestione pu\u00f2 provocare disturbi gastrointestinali. Na2Zn(OH)4 pu\u00f2 anche rappresentare un pericolo di incendio e deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e fonti di ignizione. Una corretta manipolazione e conservazione di Na2Zn(OH)4 pu\u00f2 aiutare a ridurre al minimo i rischi associati al composto.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22: Non respirare le polveri. S24\/25: Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. S37\/39: Usare guanti adatti e proteggersi gli occhi\/la faccia.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2834.29<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n L’esatta tossicit\u00e0 dello zincato di sodio non \u00e8 ben caratterizzata, ma pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e pu\u00f2 essere dannoso se ingerito. \u00c8 importante maneggiare il composto con cura e indossare adeguati dispositivi di protezione individuale.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi dello zincato di sodio<\/strong><\/h5>\n

Esistono diversi metodi che \u00e8 possibile utilizzare per sintetizzare Na2Zn(OH)4, ma il metodo pi\u00f9 comune prevede la miscelazione di ossido di zinco e idrossido di sodio in una soluzione acquosa. Per prima cosa devi mescolare l’ossido di zinco con l’idrossido di sodio in una soluzione acquosa. Quindi scaldare e mescolare la miscela fino a formare una soluzione limpida. Una volta raffreddata la soluzione, dalla soluzione precipiter\u00e0 Na2Zn(OH)4, che dovr\u00e0 essere lavata con acqua ed essiccata per ottenere il prodotto finale.<\/p>\n

Un altro modo per sintetizzare Na2Zn(OH)4 \u00e8 aggiungere zinco a una soluzione di idrossido di sodio e riscaldare la miscela fino a formare una soluzione limpida. Una volta raffreddata la soluzione, dalla soluzione precipiter\u00e0 Na2Zn(OH)4, che dovr\u00e0 essere lavata con acqua ed essiccata per ottenere il prodotto finale.<\/p>\n

\u00c8 fondamentale eseguire la sintesi di Na2Zn(OH)4 in un’area ben ventilata e indossare adeguati dispositivi di protezione individuale. \u00c8 necessario prestare attenzione anche quando si maneggia l’idrossido di sodio, poich\u00e9 pu\u00f2 essere corrosivo e causare irritazione alla pelle e agli occhi.<\/p>\n

Usi dello zincato di sodio<\/strong><\/h5>\n

Vari settori utilizzano Na2Zn(OH)4 per molteplici scopi. Una delle sue principali applicazioni \u00e8 come precursore per la sintesi dell’ossido di zinco, che i produttori utilizzano nella produzione di gomma, ceramica e altri prodotti. Na2Zn(OH)4 agisce come stabilizzante nella produzione di fibre sintetiche e plastica.<\/p>\n

Nel settore agricolo, gli agricoltori utilizzano Na2Zn(OH)4 come fertilizzante per fornire alle piante nutrienti essenziali come lo zinco. Pu\u00f2 anche proteggere le colture dalle malattie fungine, fungendo da fungicida.<\/p>\n

I produttori di pigmenti, come il giallo di zinco, utilizzano nella loro produzione Na2Zn(OH)4, comunemente utilizzato nelle vernici e nei rivestimenti. Inoltre, le industrie utilizzano Na2Zn(OH)4 come inibitore della corrosione per proteggere i metalli dalla corrosione.<\/p>\n

Nell\u2019industria farmaceutica, Na2Zn(OH)4 funge da fonte di zinco, un nutriente essenziale per la salute umana. Lo zinco \u00e8 un elemento essenziale in vari processi biologici, svolgendo un ruolo essenziale nel mantenimento di un sistema immunitario sano e nella promozione della guarigione delle ferite.<\/p>\n

Nel complesso, Na2Zn(OH)4 ha una gamma di importanti applicazioni in vari settori ed \u00e8 un composto versatile con molti potenziali usi.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/h5>\n
Lo zincato di sodio \u00e8 un sale?<\/h6>\n

Lo zincato di sodio \u00e8 considerato un sale perch\u00e9 forma un composto ionico attraverso la reazione di un metallo (zinco) e una base (idrossido di sodio). Le forze elettrostatiche tengono insieme gli ioni zinco caricati positivamente e gli ioni sodio e idrossido caricati negativamente. I sali sono composti ionici formati dalla reazione tra un acido e una base o un metallo e un non metallo. Sebbene Na2Zn(OH)4 non sia il risultato della reazione di un acido e di una base, soddisfa comunque la definizione generale di sale come composto ionico.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Lo zincato di sodio \u00e8 un composto chimico con la formula Na2Zn(OH)4. \u00c8 una polvere solida bianca utilizzata come precursore nella sintesi di nanoparticelle di ossido di zinco e come reagente in chimica organica. 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