{"id":467,"date":"2023-07-23T04:52:12","date_gmt":"2023-07-23T04:52:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/n2h4-idrazina\/"},"modified":"2023-07-23T04:52:12","modified_gmt":"2023-07-23T04:52:12","slug":"n2h4-idrazina","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/n2h4-idrazina\/","title":{"rendered":"N2h4 \u2013 idrazina"},"content":{"rendered":"

L’idrazina o N2H4 \u00e8 un composto incolore e altamente reattivo composto da azoto e idrogeno. \u00c8 utilizzato come propellente per razzi, in prodotti farmaceutici e chimici agricoli e come agente riducente nelle reazioni chimiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Idrazina<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n N2H4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 302-01-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Diammina; Diazane; Idruro di azoto; Idrazina anidra; Idrazina anidra; Idrossido di idrazinio; Idrazina idrata; Metilidrazina; Idrazina simmetrica<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/H4N2\/c1-2\/h2H,1H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Struttura di Lewis N2H4: <\/h6>\n
\n
\"n2h4\"<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura di Lewis dell’idrazina mostra la disposizione degli elettroni nella molecola. La struttura \u00e8 costituita da due atomi di azoto, ciascuno con una coppia di elettroni liberi, e quattro atomi di idrogeno. I due atomi di azoto sono uniti da un unico legame covalente e ciascun atomo di azoto \u00e8 anche legato a due atomi di idrogeno. La struttura di Lewis dell’idrazina aiuta a spiegarne la reattivit\u00e0 e le propriet\u00e0.<\/p>\n

Nome del composto N2H4:<\/h6>\n

Il nome del composto N2H4 \u00e8 idrazina. Il nome deriva dal fatto che l’idrazina \u00e8 un composto contenente atomi di idrogeno e azoto. L’idrazina \u00e8 conosciuta anche con vari altri nomi, tra cui diammina, diazano e idruro di azoto.<\/p>\n

Massa molare N2H4:<\/h6>\n

La massa molare dell’idrazina, con formula molecolare N2H4, \u00e8 32,04 g\/mol. \u00c8 un composto relativamente leggero costituito da due atomi di azoto e quattro atomi di idrogeno. La bassa massa molare dell’idrazina \u00e8 uno dei motivi per cui viene comunemente utilizzata come carburante per missili, poich\u00e9 fornisce un elevato rapporto spinta-peso.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrazina:<\/h6>\n

L’idrazina ha un punto di ebollizione di 113,5 \u00b0C (236,3 \u00b0F) a pressione atmosferica. Questo basso punto di ebollizione significa che l’idrazina pu\u00f2 facilmente vaporizzare, il che pu\u00f2 renderla pericolosa da maneggiare. Quando riscaldata, l’idrazina pu\u00f2 decomporsi in gas azoto e idrogeno, il che pu\u00f2 anche renderla pericolosa.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrazina:<\/h6>\n

Il punto di fusione dell’idrazina \u00e8 -51,7 \u00b0C (-61,06 \u00b0F). Ci\u00f2 significa che l’idrazina \u00e8 un liquido a temperatura e pressione ambiente. Il suo basso punto di fusione significa anche che pu\u00f2 solidificarsi facilmente a temperature pi\u00f9 fredde, il che pu\u00f2 renderlo difficile da maneggiare.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrazina g\/ml:<\/h6>\n

La densit\u00e0 dell’idrazina \u00e8 1,00 g\/ml a temperatura e pressione ambiente. Ci\u00f2 significa che l’idrazina \u00e8 leggermente pi\u00f9 densa dell’acqua, che nelle stesse condizioni ha una densit\u00e0 di 1,00 g\/ml.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrazina:<\/h6>\n

Il peso molecolare dell’idrazina \u00e8 32,04 g\/mol. Questo valore viene utilizzato per calcolare la quantit\u00e0 di idrazina necessaria nelle reazioni chimiche e in altre applicazioni.<\/p>\n

Struttura dell’idrazina:<\/h6>\n

La struttura dell’idrazina \u00e8 costituita da due atomi di azoto legati insieme da un singolo legame covalente, con ciascun atomo di azoto legato anche a due atomi di idrogeno. Ci\u00f2 conferisce all’idrazina una struttura molecolare simmetrica a forma di V. La struttura dell’idrazina gioca un ruolo importante nella sua reattivit\u00e0 e propriet\u00e0.<\/p>\n

Formula di idrazina:<\/h6>\n

La formula chimica dell’idrazina \u00e8 N2H4. Questa formula indica che l’idrazina \u00e8 composta da due atomi di azoto e quattro atomi di idrogeno. La formula viene utilizzata per rappresentare l’idrazina nelle equazioni e reazioni chimiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,00 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore di ammoniaca<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 32,04 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,00 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -51,7\u00b0C (-61,06\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 113,5\u00b0C (236,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 38\u00b0C (100\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, etere etilico, cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 72 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1.0 (aria=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Base (pH > 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli dell’idrazina<\/strong><\/h5>\n

L’idrazina \u00e8 un composto altamente reattivo e pericoloso che richiede un’attenta manipolazione e conservazione. \u00c8 tossico e pu\u00f2 provocare gravi ustioni a contatto con la pelle, gli occhi o le mucose. L’inalazione di vapori di idrazina pu\u00f2 anche causare irritazione respiratoria, danni ai polmoni e, in casi estremi, essere fatale. Anche l’idrazina \u00e8 infiammabile e pu\u00f2 accendersi facilmente, in particolare a contatto con alcuni materiali come gli agenti ossidanti. A causa di questi pericoli, \u00e8 necessario utilizzare adeguate precauzioni di sicurezza e dispositivi di protezione personale durante la manipolazione dell’idrazina e deve essere utilizzata solo in aree ben ventilate da professionisti qualificati che hanno ricevuto un’adeguata formazione sulla sicurezza.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e ossa incrociate, fiamma<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Utilizzare solo in aree ben ventilate. Indossare guanti, indumenti e protezioni per gli occhi\/il viso. Evitare il contatto con la pelle, gli occhi e gli indumenti. Tenere lontano da fonti di calore, scintille e fiamme.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 2030<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 282510<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico per ingestione, inalazione e contatto con la pelle. Pu\u00f2 causare gravi ustioni e danni ai tessuti. L’esposizione a lungo termine pu\u00f2 causare danni al fegato e ai reni e pu\u00f2 essere potenzialmente cancerogena.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’idrazina<\/strong><\/h5>\n

L’idrazina pu\u00f2 essere sintetizzata con vari metodi, a seconda della purezza desiderata e dell’applicazione specifica. Alcuni metodi comuni per sintetizzare l’idrazina sono:<\/p>\n

    \n
  1. Processo Raschig: questo metodo prevede la reazione di ammoniaca e ipoclorito di sodio in presenza di un catalizzatore come rame o nichel.<\/li>\n
  2. Processo Olin-Raschig: questo processo prevede la reazione di urea e acido cloridrico per produrre idrazina idrata.<\/li>\n
  3. Processo chetazina: questo processo prevede la reazione dell’acetone con l’ammoniaca in presenza di un catalizzatore come il nichel Raney.<\/li>\n
  4. Processo al perossido: questo processo prevede la reazione del perossido di idrogeno e dell’ammoniaca in presenza di un catalizzatore come platino o palladio.<\/li>\n
  5. Processo Bayer: questo processo prevede la reazione dell’ipoclorito di sodio con l’urea in presenza di un catalizzatore come rame o nichel.<\/li>\n
  6. Reazione di Houben-Hoesch: questa reazione prevede la reazione dell’acido nitroso con l’ammoniaca in presenza di un agente riducente come lo zinco.<\/li>\n<\/ol>\n

    Ciascun metodo presenta vantaggi e svantaggi e la scelta del metodo dipender\u00e0 da fattori quali costo, resa, purezza e considerazioni sulla sicurezza. La sintesi dell’idrazina deve essere eseguita con cautela, poich\u00e9 l’idrazina \u00e8 una sostanza pericolosa e pu\u00f2 rappresentare un rischio per la salute e la sicurezza umana se non gestita correttamente.<\/p>\n

    Usi dell’idrazina<\/strong><\/h5>\n

    N2H4 ha una vasta gamma di applicazioni industriali, commerciali e militari grazie alle sue propriet\u00e0 chimiche uniche. Alcuni usi comuni di N2H4 includono:<\/p>\n

      \n
    1. Le aziende utilizzano N2H4 come carburante per missili a causa del suo elevato contenuto energetico e della sua stabilit\u00e0.<\/li>\n
    2. N2H4 viene utilizzato come agente di polimerizzazione nella produzione di alcuni polimeri, tra cui nylon e Kevlar.<\/li>\n
    3. I chimici utilizzano N2H4 come agente riducente nelle reazioni di sintesi chimica, in particolare nella produzione di prodotti farmaceutici, pesticidi e altri composti organici.<\/li>\n
    4. N2H4 funziona come agente riducente nei processi di placcatura dei metalli, in particolare per la nichelatura.<\/li>\n
    5. Gli impianti di trattamento dell’acqua utilizzano N2H4 come assorbitore di ossigeno, soprattutto nelle caldaie e nelle torri di raffreddamento.<\/li>\n
    6. I fotografi utilizzano N2H4 come sviluppatore fotografico, in particolare nella fotografia in bianco e nero.<\/li>\n
    7. I produttori di automobili si affidano all’N2H4 come gonfiatore nei sistemi airbag delle automobili.<\/li>\n
    8. Le industrie utilizzano N2H4 come detergente per determinate apparecchiature e superfici, in particolare nell’industria elettronica.<\/li>\n<\/ol>\n

      Sebbene l’idrazina abbia molte applicazioni utili, \u00e8 anche una sostanza pericolosa e deve essere maneggiata con cura. Quando si maneggia l’idrazina devono essere utilizzate precauzioni di sicurezza e dispositivi di protezione individuale adeguati e devono essere utilizzati solo da professionisti qualificati che hanno ricevuto un’adeguata formazione sulla sicurezza.<\/p>\n

      Domande:<\/strong><\/h5>\n
      Qual \u00e8 il numero di ossidazione (stato di ossidazione) di N in N2H4?<\/h6>\n

      In N2H4, il numero di ossidazione (stato di ossidazione) di N \u00e8 -2. Ogni atomo di idrogeno ha un numero di ossidazione pari a +1 e poich\u00e9 N2H4 \u00e8 una molecola neutra, la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi deve essere uguale a zero. Poich\u00e9 in N2H4 sono presenti due atomi di azoto, il numero di ossidazione totale dell’azoto nella molecola \u00e8 -4. Pertanto, il numero di ossidazione di ciascun atomo di azoto \u00e8 -2, che bilancia i numeri di ossidazione degli atomi di idrogeno.<\/p>\n

      Qual \u00e8 il nome del composto N2H4?<\/h6>\n

      Il composto N2H4 \u00e8 comunemente chiamato idrazina.<\/p>\n

      Quali sono i rapporti molari tra idrazina (n2h4) e perossido di idrogeno (h2o2) e tra idrazina e acqua?<\/h6>\n

      I rapporti molari tra idrazina (N2H4) e perossido di idrogeno (H2O2) e tra idrazina e acqua possono essere determinati dalle equazioni chimiche bilanciate delle rispettive reazioni.<\/p>\n

      Quando l’idrazina reagisce con il perossido di idrogeno, produce gas azoto (N2), acqua (H2O) e ossigeno gassoso (O2) secondo la seguente equazione bilanciata:<\/p>\n

      N2H4 + H2O2 \u2192 N2 + 2H2O + O2<\/p>\n

      Secondo questa equazione, il rapporto molare tra idrazina e perossido di idrogeno \u00e8 1:1. Ci\u00f2 significa che per ogni mole di idrazina utilizzata nella reazione, viene consumata una mole di perossido di idrogeno.<\/p>\n

      Quando l’idrazina reagisce con l’acqua, forma idrazina idrato, che ha la formula chimica N2H4\u00b7H2O. L\u2019equazione chimica bilanciata per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

      N2H4 + H2O \u2192 N2H4\u00b7H2O<\/p>\n

      Secondo questa equazione, il rapporto molare idrazina\/acqua \u00e8 1:1. Ci\u00f2 significa che per ogni mole di idrazina utilizzata nella reazione, viene consumata una mole di acqua e viene prodotta una mole di idrazina idrato.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

      L’idrazina o N2H4 \u00e8 un composto incolore e altamente reattivo composto da azoto e idrogeno. \u00c8 utilizzato come propellente per razzi, in prodotti farmaceutici e chimici agricoli e come agente riducente nelle reazioni chimiche. 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