{"id":449,"date":"2023-07-23T07:57:19","date_gmt":"2023-07-23T07:57:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/c2h6o-etanolo\/"},"modified":"2023-07-23T07:57:19","modified_gmt":"2023-07-23T07:57:19","slug":"c2h6o-etanolo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/c2h6o-etanolo\/","title":{"rendered":"Etanolo (alcol etilico) \u2013 c2h6o, 64-17-5"},"content":{"rendered":"

L’etanolo o C2H6O \u00e8 un alcol incolore e infiammabile derivato da materiali vegetali, spesso utilizzato come biocarburante o solvente. \u00c8 anche un ingrediente comune nelle bevande alcoliche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H6O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 64-17-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Alcool etilico, alcool di grano, EtOH, alcool<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H6O\/c1-2-3\/h3H,2H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’etanolo<\/h2>\n

Struttura di Lewis C2H6O<\/h3>\n

La struttura di Lewis per C2H6O (noto anche come etanolo) pu\u00f2 essere disegnata come segue:<\/p>\n

HH<\/p>\n

| |<\/p>\n

HCCOH<\/p>\n

| |<\/p>\n

HH<\/p>\n

In questa struttura i due atomi di carbonio sono legati tra loro da un unico legame covalente. Ogni atomo di carbonio \u00e8 anche legato a tre atomi di idrogeno e un atomo di carbonio \u00e8 legato a un atomo di ossigeno. L’atomo di ossigeno \u00e8 legato all’atomo di carbonio da un singolo legame covalente e ha due coppie di elettroni liberi.<\/p>\n

Questa struttura soddisfa la regola dell’ottetto, secondo la quale ciascun atomo della molecola deve avere otto elettroni nel suo guscio di valenza. Gli atomi di carbonio hanno quattro elettroni nel loro guscio di valenza, mentre gli atomi di idrogeno hanno un elettrone ciascuno. L’atomo di ossigeno ha sei elettroni di valenza e, con due coppie solitarie aggiuntive, soddisfa la regola dell’ottetto.<\/p>\n

C2H6O Massa molare<\/h3>\n

L’etanolo ha una massa molare di circa 46,07 g\/mol. La massa molare di una sostanza \u00e8 definita come la massa di una mole di quella sostanza. Nel caso dell’etanolo, una mole di etanolo contiene circa 46,07 grammi di sostanza. La massa molare \u00e8 un parametro utile nei calcoli chimici perch\u00e9 consente la conversione tra la massa e le moli di una sostanza.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’etanolo<\/h3>\n

L’etanolo ha un punto di ebollizione di circa 78,5\u00b0C (173,3\u00b0F) a pressione standard. Questo punto di ebollizione relativamente basso facilita l’evaporazione dell’etanolo, utile in molti processi industriali. Ad esempio, l\u2019etanolo \u00e8 comunemente usato come solvente nella produzione di prodotti farmaceutici, profumi e altri prodotti chimici.<\/p>\n

Punto di fusione dell’etanolo<\/h3>\n

L’etanolo ha un punto di fusione di circa -114,1\u00b0C (-173,4\u00b0F). Questo basso punto di fusione rende l’etanolo un liquido a temperatura ambiente, motivo per cui viene comunemente utilizzato in forma liquida come solvente o combustibile. Il punto di fusione dell’etanolo \u00e8 inferiore a quello dell’acqua, consentendo l’utilizzo dell’etanolo come antigelo nei sistemi di raffreddamento delle automobili.<\/p>\n

Densit\u00e0 di etanolo g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’etanolo \u00e8 di circa 0,789 g\/mL a temperatura e pressione standard. Ci\u00f2 significa che un millilitro di etanolo pesa 0,789 grammi. La densit\u00e0 dell’etanolo \u00e8 inferiore a quella dell’acqua, che ha una densit\u00e0 di 1 g\/ml a temperatura e pressione standard. Ci\u00f2 significa che l’etanolo gallegger\u00e0 sulla superficie dell’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare dell’etanolo<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’etanolo \u00e8 di circa 46,07 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Nel caso dell’etanolo, contiene due atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Il peso molecolare viene utilizzato per calcolare il numero di moli di una sostanza in una data massa della sostanza.<\/p>\n

Struttura dell’etanolo <\/h3>\n
\n
\"C2H6O\"<\/figure>\n<\/div>\n

Nella struttura dell’etanolo, due atomi di carbonio si legano tramite un legame singolo e tre atomi di idrogeno si legano a ciascun atomo di carbonio. Inoltre, un atomo di idrogeno \u00e8 legato all’atomo di ossigeno. La disposizione degli atomi nella molecola \u00e8 comunemente rappresentata da CH3CH2OH.<\/p>\n

Formula dell’etanolo<\/h3>\n

La formula chimica dell’etanolo \u00e8 C2H6O. Questa formula mostra il numero e il tipo di atomi nella molecola. La formula pu\u00f2 essere utilizzata per calcolare il peso molecolare dell’etanolo, nonch\u00e9 il numero di moli di etanolo in una data massa della sostanza. La formula \u00e8 utile anche per prevedere il comportamento chimico dell’etanolo nelle reazioni con altri prodotti chimici.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,789<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore caratteristico<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 46,07 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,789 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -114,1\u00b0C (-173,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 78,5\u00b0C (173,3\u00b0F) a pressione standard<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 13\u00b0C (55\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi polari e apolari<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 44,6 kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1,59 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n da 15,9 a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’etanolo<\/strong><\/h2>\n

L’etanolo \u00e8 un liquido infiammabile e pu\u00f2 comportare pericolo di incendio ed esplosione se non maneggiato correttamente. I vapori di etanolo possono anche accendersi facilmente e rappresentare un grave pericolo di incendio. L’etanolo pu\u00f2 anche essere dannoso se ingerito e un consumo eccessivo pu\u00f2 portare ad avvelenamento da alcol. L’inalazione di grandi quantit\u00e0 di vapori di etanolo pu\u00f2 causare vertigini, mal di testa e nausea. L’esposizione prolungata all’etanolo pu\u00f2 anche causare irritazione e secchezza della pelle. L’etanolo deve essere conservato in un’area fresca e ben ventilata, lontano da fonti di ignizione e sostanze incompatibili. Quando si maneggia l’etanolo \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali di sicurezza.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n F, Xi, Flam. Liq. 2<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore, scintille, fiamme libere e superfici calde. Vietato fumare. Utilizzare apparecchiature elettriche, di ventilazione e di illuminazione a prova di esplosione. Evitare di respirare i vapori. Indossare guanti protettivi, occhiali protettivi. In caso di incendio: utilizzare polvere chimica secca, CO2, acqua nebulizzata o schiuma per estinguere. Smaltire il contenuto\/contenitore in conformit\u00e0 con le normative locali\/regionali\/nazionali\/internazionali.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN1170<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2207.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n L’etanolo pu\u00f2 essere tossico se ingerito o inalato in grandi quantit\u00e0. L’esposizione prolungata pu\u00f2 anche causare irritazione e secchezza della pelle. L’ingestione cronica pu\u00f2 portare all’alcolismo e ad altri problemi di salute.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n


Metodi di sintesi dell’etanolo<\/strong><\/h2>\n

L’etanolo pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi, tra cui la fermentazione, l’idratazione diretta dell’etilene e la conversione della biomassa.<\/p>\n

La fermentazione \u00e8 il metodo pi\u00f9 comune per produrre etanolo e comporta la conversione di zuccheri e altri carboidrati in etanolo da parte di microrganismi come il lievito. Questo processo viene utilizzato per produrre etanolo da colture come mais, orzo e canna da zucchero, nonch\u00e9 da materiali di scarto come rifiuti alimentari e residui agricoli.<\/p>\n

L’idratazione diretta dell’etilene \u00e8 un altro metodo per produrre etanolo. In questo processo, l’etilene<\/a> reagisce con l’acqua in presenza di un catalizzatore come l’acido fosforico<\/a> per formare etanolo. Questo metodo \u00e8 comunemente usato in ambienti industriali ed \u00e8 pi\u00f9 efficiente della fermentazione.<\/p>\n

La conversione della biomassa \u00e8 un altro metodo per produrre etanolo e prevede la conversione di materiali vegetali come trucioli di legno, erba e residui agricoli in etanolo. Il processo prevede la scomposizione della cellulosa e dell’emicellulosa presenti nel materiale vegetale in zuccheri semplici che possono essere fermentati in etanolo.<\/p>\n

Altri metodi per produrre etanolo includono la conversione catalitica dell’anidride carbonica e la riduzione elettrochimica dell’anidride carbonica.<\/p>\n

Ciascuno di questi metodi presenta vantaggi e svantaggi e la scelta del metodo dipende da fattori quali disponibilit\u00e0 di materie prime, costi ed efficacia. La fermentazione rimane il metodo pi\u00f9 utilizzato per la produzione di etanolo grazie alla sua efficienza in termini di costi e affidabilit\u00e0.<\/p>\n

Usi dell’etanolo<\/strong><\/h2>\n

L’etanolo ha una vasta gamma di usi industriali, commerciali e personali. Alcuni dei suoi usi comuni includono:<\/p>\n

    \n
  1. L’etanolo aumenta i livelli di ottano e riduce le emissioni se utilizzato come additivo per la benzina.<\/li>\n
  2. L’etanolo \u00e8 un solvente versatile comunemente utilizzato nella produzione di prodotti farmaceutici, cosmetici e per la cura personale.<\/li>\n
  3. Le bevande alcoliche come birra, vino e liquori contengono etanolo come principio attivo.<\/li>\n
  4. I disinfettanti per le mani, i detergenti per superfici e altri prodotti per la pulizia utilizzano l’etanolo come disinfettante efficace.<\/li>\n
  5. L’etanolo viene utilizzato come solvente nell’estrazione di oli essenziali, aromi e altri composti naturali.<\/li>\n
  6. I produttori utilizzano l\u2019etanolo come materia prima per la produzione di altri prodotti chimici, come l\u2019acido acetico e l\u2019etilene.<\/li>\n
  7. I prodotti per la cura personale come profumi, lozioni e prodotti per la cura dei capelli utilizzano l’etanolo come conservante e ingrediente profumante.<\/li>\n
  8. I laboratori chimici usano comunemente l’etanolo come solvente e reagente.<\/li>\n
  9. I sistemi automobilistici e altri sistemi di raffreddamento possono utilizzare l’etanolo come agente antigelo.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n
    Quanti atomi compongono una molecola di etanolo (C2H6O)?<\/h6>\n

    Una molecola di etanolo (C2H6O) \u00e8 composta da 9 atomi: 2 atomi di carbonio, 6 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    L’etanolo o C2H6O \u00e8 un alcol incolore e infiammabile derivato da materiali vegetali, spesso utilizzato come biocarburante o solvente. \u00c8 anche un ingrediente comune nelle bevande alcoliche. Nome IUPAC Etanolo Formula molecolare C2H6O numero CAS 64-17-5 Sinonimi Alcool etilico, alcool di grano, EtOH, alcool InChI InChI=1S\/C2H6O\/c1-2-3\/h3H,2H2,1H3 Propriet\u00e0 dell’etanolo Struttura di Lewis C2H6O La struttura di … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nEtanolo (alcol etilico) - C2H6O, 64-17-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"L'etanolo o C2H6O \u00e8 un alcol incolore e infiammabile derivato da materiali vegetali, spesso utilizzato come biocarburante o solvente.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/c2h6o-etanolo\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Etanolo (alcol etilico) - 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