{"id":426,"date":"2023-07-23T11:37:35","date_gmt":"2023-07-23T11:37:35","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/2-butanone-mek-c4h8o\/"},"modified":"2023-07-23T11:37:35","modified_gmt":"2023-07-23T11:37:35","slug":"2-butanone-mek-c4h8o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/2-butanone-mek-c4h8o\/","title":{"rendered":"2 butanone, mek \u2013 c4h8o"},"content":{"rendered":"

2 Il butanone, noto anche come metiletilchetone o MEK, \u00e8 un liquido incolore e infiammabile con un odore dolce e fruttato. \u00c8 comunemente usato come solvente in varie applicazioni industriali e domestiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n 2-Butanone<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n C4H8O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 78-93-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Metiletilchetone (MEK), butan-2-one, 2-butanone, 3-ossobutan-2-one<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/C4H8O\/c1-3-4-5-2\/h3-4H,1-2H3 <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
\n
\"2<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura del butanone<\/h6>\n

Il butanone ha una formula molecolare C4H8O e la sua struttura molecolare pu\u00f2 essere rappresentata come CH3C(O)CH2CH3. \u00c8 un liquido incolore e infiammabile con un odore dolce e fruttato. Il butanone \u00e8 un chetone, il che significa che contiene un gruppo carbonilico (C=O) attaccato a un atomo di carbonio. Questo gruppo carbonilico rende il butanone un importante intermedio nella sintesi di vari composti organici.<\/p>\n

Massa molare del 2-butanone<\/h6>\n

Il butanone, noto anche come metil etil chetone (MEK), ha una massa molare di 72,11 g\/mol. Questa \u00e8 la quantit\u00e0 di sostanza contenuta in un dato campione di butanone, espressa in grammi per mole. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante del butanone che viene utilizzata in vari calcoli ed esperimenti in chimica, ad esempio per determinare la massa di una sostanza necessaria per reagire con un’altra sostanza in un rapporto molare specifico. La massa molare del butanone pu\u00f2 anche essere utilizzata per convertire la sua massa in moli, il che \u00e8 utile in molte applicazioni tra cui reazioni chimiche, sintesi chimica e chimica analitica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del MEK<\/h6>\n

Il punto di ebollizione del MEK \u00e8 80,6\u00b0C (176,5\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il MEK passa da liquido a gassoso. Il punto di ebollizione \u00e8 una propriet\u00e0 importante del MEK perch\u00e9 influenza la sua capacit\u00e0 di evaporare e formare vapore. Ad esempio, in alcune applicazioni il MEK viene utilizzato come solvente ed \u00e8 auspicabile che evapori rapidamente in modo che il soluto possa essere rimosso. In altre applicazioni, \u00e8 auspicabile che il MEK rimanga nella sua forma liquida, in modo che possa essere utilizzato come solvente per reazioni effettuate al suo punto di ebollizione o al di sotto di esso.<\/p>\n

MEK Punto di fusione<\/h6>\n

Il punto di fusione del MEK \u00e8 -93,9\u00b0C (-136,0\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il MEK passa dallo stato solido a quello liquido. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 importante del MEK perch\u00e9 influenza la sua capacit\u00e0 di essere utilizzato come solvente per sostanze solide. Ad esempio, il MEK pu\u00f2 essere utilizzato come solvente per alcuni solidi il cui punto di fusione \u00e8 inferiore al proprio punto di fusione, come grassi, cere e resine.<\/p>\n

Densit\u00e0 MEK g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 del MEK \u00e8 0,80 g\/mL. Questa \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume di MEK ed \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata in molte applicazioni, incluso il calcolo della quantit\u00e0 di MEK richiesta per un volume specifico. La densit\u00e0 del MEK viene utilizzata anche per calcolare il suo volume molare, che \u00e8 il volume occupato da una mole di MEK. Questa informazione \u00e8 utile in vari esperimenti, inclusa la determinazione della massa molare di una sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare MEK<\/h6>\n

Il peso molecolare del MEK \u00e8 72,11 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici degli atomi in una molecola MEK ed \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata in molte applicazioni, incluso il calcolo della massa molare di una sostanza. Il peso molecolare del MEK pu\u00f2 essere utilizzato per convertire la sua massa in moli, il che \u00e8 utile in molte applicazioni, comprese le reazioni chimiche, la sintesi chimica e la chimica analitica.<\/p>\n

formula MEK<\/h6>\n

La formula chimica del MEK \u00e8 C4H8O. Questa formula rappresenta le proporzioni relative.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,79 \u2013 0,80<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Dolce, fruttato<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 72,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,79 \u2013 0,80 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -93,9\u00b0C (-136,0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 80,6\u00b0C (176,5\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 12\u00b0C (53,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile nella maggior parte dei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 38 mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2.3 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 20.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: i valori forniti in questa tabella sono approssimativi e possono variare leggermente a seconda della sorgente e delle condizioni di misurazione.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli del butanone<\/strong><\/h5>\n

Il butanone, noto anche come metiletilchetone, \u00e8 un liquido infiammabile e volatile che pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, agli occhi e alle vie respiratorie se non maneggiato con adeguate precauzioni di sicurezza. L’inalazione di elevate concentrazioni di butanone pu\u00f2 causare mal di testa, vertigini, nausea e perdita di coscienza. L’esposizione prolungata a basse concentrazioni di butanone pu\u00f2 causare danni ai reni e al fegato. \u00c8 anche altamente infiammabile e pu\u00f2 accendersi facilmente, presentando pericolo di incendio. Quando si utilizza il butanone, \u00e8 importante lavorare in un’area ben ventilata, indossare indumenti e occhiali protettivi ed evitare il contatto con la pelle. In caso di contatto con la pelle o con gli occhi, sciacquare immediatamente con acqua e, se necessario, consultare un medico. In caso di ingestione, non provocare il vomito e consultare immediatamente un medico. Il butanone deve essere conservato in un luogo fresco, asciutto e ben ventilato, lontano da fonti di calore e fiamme.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Liquido infiammabile, Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S2 \u2013 Tenere fuori dalla portata dei bambini<br>S16 \u2013 Conservare lontano da fonti di accensione<br>S24\/25 \u2013 Evitare il contatto con la pelle e gli occhi<br>S26 \u2013 In caso di contatto con gli occhi, lavare immediatamente e abbondantemente con acqua e chiedere consiglio al medico<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN1090<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29141100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3 (Liquido infiammabile)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) \u2013 4.220 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi del butanone<\/strong><\/h5>\n

Il butanone pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, inclusa l’ossidazione diretta del 2-butanolo e la condensazione aldolica dell’acetone e del 2-propanolo.<\/p>\n

Il metodo di ossidazione diretta prevede la reazione del 2-butanolo con un agente ossidante come acido cromico, perossido di idrogeno o una miscela di acido nitrico e acido solforico. La reazione avviene in ambiente acido e il metiletilchetone risultante viene separato dalla miscela di reazione mediante distillazione.<\/p>\n

Il metodo della condensazione aldolica prevede la reazione dell’acetone con il 2-propanolo in presenza di una base forte come l’idrossido di sodio o l’idrossido di potassio. La reazione produce una miscela di metiletilchetone e altri sottoprodotti, che vengono separati mediante distillazione.<\/p>\n

Un altro metodo di sintesi prevede la reazione dell’acetone con formaldeide in presenza di un catalizzatore come acido solforico o acido p-toluensolfonico. Questa reazione produce una miscela di metiletilchetone, formaldeide e altri sottoprodotti, che vengono separati mediante distillazione.<\/p>\n

Nel complesso, la sintesi del metiletilchetone richiede un attento controllo delle condizioni di reazione per garantire la produzione di un prodotto di alta qualit\u00e0 con sottoprodotti minimi. \u00c8 importante seguire le adeguate precauzioni di sicurezza quando si lavora con le sostanze chimiche e le reazioni coinvolte nella sintesi del metiletilchetone.<\/p>\n

Usi del butanone<\/strong><\/h5>\n

Il butanone, noto anche come metiletilchetone, ha un’ampia gamma di usi industriali grazie alla sua solvibilit\u00e0, volatilit\u00e0 e basso punto di ebollizione. Alcuni degli usi pi\u00f9 comuni del butanone includono:<\/p>\n