{"id":412,"date":"2023-07-23T14:00:11","date_gmt":"2023-07-23T14:00:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-solforico-olio-di-vetriolo-h2so4\/"},"modified":"2023-07-23T14:00:11","modified_gmt":"2023-07-23T14:00:11","slug":"acido-solforico-olio-di-vetriolo-h2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-solforico-olio-di-vetriolo-h2so4\/","title":{"rendered":"Acido solforico, olio di vetriolo \u2013 h2so4, 7664-93-9"},"content":{"rendered":"

L’acido solforico (H2SO4) o olio di vetriolo \u00e8 un acido minerale forte e altamente corrosivo comunemente utilizzato in vari processi industriali come la produzione di fertilizzanti, la raffinazione del petrolio e la lavorazione dei metalli. \u00c8 anche un potente agente disidratante.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Acido solforico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n H2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 7664-93-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Olio di vetriolo, anidride dell’acido solforico, acido bisolforico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/H2O4S\/c2-1(3)4\/h(H2,2,3,4)\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido solforico<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’acido solforico<\/h3>\n

La formula chimica dell’acido solforico \u00e8 H2SO4, che rappresenta due atomi di idrogeno, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno. Questa formula rappresenta la composizione della molecola di acido solforico e la sua struttura chimica.<\/p>\n

Massa molare dell’acido solforico<\/h3>\n

La massa molare dell’acido solforico \u00e8 98,08 g\/mol. Si calcola aggiungendo le masse atomiche di ciascun elemento nella formula chimica dell’acido solforico (H2SO4).<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido solforico<\/h3>\n

L’acido solforico ha un punto di ebollizione di 337,1\u00b0C. A questa temperatura la pressione del vapore del liquido raggiunge la pressione atmosferica e inizia a bollire.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido solforico<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’acido solforico \u00e8 10,4\u00b0C. \u00c8 un liquido molto viscoso a temperatura ambiente, ma pu\u00f2 congelare fino a formare uno stato solido a temperature pi\u00f9 basse.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido solforico g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’acido solforico varia da 1,84 g\/mL a 1,93 g\/mL, a seconda della sua concentrazione. All’aumentare della concentrazione di acido solforico aumenta anche la sua densit\u00e0.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido solforico <\/h3>\n
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\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare dell’acido solforico \u00e8 98,08 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di ciascun elemento nella sua formula chimica (H2SO4).<\/p>\n

Struttura dell’acido solforico<\/h3>\n

La molecola di acido solforico \u00e8 costituita da due atomi di idrogeno (H) legati a un atomo di zolfo (S) legato anche a quattro atomi di ossigeno (O). Ha una geometria molecolare tetraedrica ed \u00e8 un potente agente disidratante.<\/p>\n

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Aspetto<\/strong><\/td>\n Liquido limpido, incolore, oleoso<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 1,84 (acqua = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Odore pungente e sulfureo<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 98,079 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 1.835 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n 10,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n 337\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n 60\u00b0C (140\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Completamente miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Solubile in acqua e alcool<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n 40 mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n 2,5 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n -3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n Meno di 1 (fortemente acido)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli dell’acido solforico<\/strong><\/h5>\n

L’acido solforico \u00e8 una sostanza altamente corrosiva e pericolosa. Il contatto con la pelle e gli occhi pu\u00f2 causare gravi ustioni e cecit\u00e0. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 irritare le vie respiratorie e provocare tosse, respiro sibilante e mancanza di respiro. \u00c8 infiammabile e reattivo e deve essere maneggiato con cautela in un’area ben ventilata, utilizzando dispositivi di protezione come guanti e protezione per gli occhi. Le fuoriuscite devono essere pulite immediatamente per evitare di danneggiare le superfici e potenzialmente ferire le persone. Una corretta conservazione ed etichettatura sono necessarie per garantire una manipolazione sicura.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/strong><\/td>\n Corrosivo, irritante, nocivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere\/superfici calde. Vietato fumare. Conservare in un’area ben ventilata. Tieni il contenitore chiuso ermeticamente. Indossare guanti\/indumenti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/strong><\/td>\n ONU1830<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 2815.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n Orale: LD50 = 1,2 g\/kg (Ratto)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acido solforico<\/strong><\/h2>\n

L’H2SO4 pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, incluso il processo di contatto e il processo della camera principale.<\/p>\n

Il processo di contatto \u00e8 il metodo pi\u00f9 utilizzato per la produzione industriale di acido solforico, che prevede l’ossidazione dell’anidride solforosa in triossido di zolfo e quindi la reazione del triossido di zolfo con acqua per produrre H2SO4.<\/p>\n

Il processo della camera di piombo, invece, prevede l’ossidazione del biossido di zolfo con biossido di azoto in presenza di un catalizzatore, solitamente biossido di piombo, e la successiva reazione del triossido di zolfo risultante con acqua. Entrambi i metodi producono H2SO4 con diversi livelli di purezza e concentrazione, che pu\u00f2 essere ulteriormente purificato e concentrato secondo necessit\u00e0.<\/p>\n

Usi dell’acido solforico<\/strong><\/h2>\n

H2SO4 \u00e8 una sostanza chimica versatile e ampiamente utilizzata in vari settori. Le persone usano comunemente l’acido solforico nella produzione di fertilizzanti, detergenti, coloranti e pigmenti. Svolge anche un ruolo nella raffinazione dei prodotti petroliferi, nella lavorazione di minerali e minerali e nella produzione di sostanze chimiche come acido nitrico e solfati. I laboratori utilizzano H2SO4 come reagente e funge da catalizzatore nelle reazioni chimiche. Le batterie al piombo utilizzano l’acido solforico come elettrolita e i produttori di acciaio lo utilizzano per il decapaggio per rimuovere ruggine e incrostazioni prima della placcatura o della verniciatura.<\/p>\n

Nel complesso, l\u2019H2SO4 svolge un ruolo cruciale in molti processi industriali, rendendolo uno dei prodotti chimici pi\u00f9 importanti al mondo.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/h2>\n

L’acido solforico \u00e8 un acido forte?<\/h3>\n

S\u00ec, H2SO4 \u00e8 un acido forte. Un acido forte \u00e8 un acido che si dissocia completamente in acqua per produrre ioni idrogeno (H+), il che significa che dona tutti i suoi ioni idrogeno alla soluzione. Considerato uno degli acidi pi\u00f9 forti, l’acido solforico ha un elevato livello di acidit\u00e0, che lo rende molto reattivo e corrosivo. Per evitare danni alle persone e all’ambiente, \u00e8 essenziale una corretta manipolazione e conservazione dell’acido solforico.<\/p>\n

A cosa serve l’acido solforico?<\/h3>\n

L’acido solforico \u00e8 ampiamente utilizzato in vari settori e applicazioni. Alcuni degli usi pi\u00f9 comuni di H2SO4 includono:<\/p>\n