{"id":410,"date":"2023-07-23T14:07:13","date_gmt":"2023-07-23T14:07:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/soda-caustica-idrossido-di-sodio-naoh\/"},"modified":"2023-07-23T14:07:13","modified_gmt":"2023-07-23T14:07:13","slug":"soda-caustica-idrossido-di-sodio-naoh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/soda-caustica-idrossido-di-sodio-naoh\/","title":{"rendered":"Idrossido di sodio (soda caustica), naoh, 1310-73-2"},"content":{"rendered":"

L’idrossido di sodio (NaOH) \u00e8 una sostanza fortemente alcalina comunemente utilizzata nelle industrie come detergente e nella produzione di saponi, detergenti e carta. Viene anche chiamata lisciva o soda caustica.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Idrossido di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n NaOH<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 1310-73-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Soda caustica, lisciva<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/Na.H2O\/h;1H2\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idrossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

Massa molare dell’idrossido di sodio<\/h3>\n

La massa molare dell’idrossido di sodio \u00e8 40,00 g\/mol. \u00c8 la quantit\u00e0 di massa di una sostanza che contiene il numero di entit\u00e0 di Avogadro. La massa molare di NaOH \u00e8 la somma delle masse atomiche di Na (22,9 g\/mol), O (15,9 g\/mol) e H (1 g\/mol).<\/p>\n

Formula di idrossido di sodio<\/h3>\n

La formula chimica dell’idrossido di sodio \u00e8 NaOH. \u00c8 costituito da uno ione sodio (Na+) e uno ione idrossido (OH-). L’idrossido di sodio \u00e8 una base forte ed \u00e8 comunemente utilizzato nelle applicazioni industriali come detergente e nella produzione di saponi, detergenti e carta.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrossido di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di NaOH \u00e8 1388\u00b0C (2530\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la sostanza cambia da liquida a gassosa.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrossido di sodio<\/h3>\n

Il punto di fusione di NaOH \u00e8 318\u00b0C (604\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la sostanza passa dallo stato solido a quello liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrossido di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 della soda caustica \u00e8 2,13 g\/mL. \u00c8 la misura della quantit\u00e0 di massa in un’unit\u00e0 di volume.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrossido di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare della soda caustica \u00e8 40,00 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola della sostanza. <\/p>\n

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\"Idrossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’idrossido di sodio<\/h3>\n

L’idrossido di sodio \u00e8 un solido cristallino bianco solubile in acqua. Ha una struttura ionica, con cationi sodio (Na+) e anioni idrossido (OH-) tenuti insieme da legami ionici.<\/p>\n

In conclusione, la soda caustica \u00e8 un solido cristallino bianco con massa molare di 40,00 g\/mol, punto di ebollizione di 1388\u00b0C (2530\u00b0F), punto di fusione di 318\u00b0 C (604\u00b0F), con una densit\u00e0 di 2,13 g \/ml. e un peso molecolare di 40,00 g\/mol. Ha una struttura ionica e la sua formula chimica \u00e8 NaOH.<\/p>\n

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Aspetto<\/strong><\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 2,13 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 40,00 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 2,13 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n 318\u00b0C (604\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n 1388\u00b0C (2530\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Molto solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Solubile in etanolo e glicerolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n
pH (soluzione al 10%)<\/strong><\/td>\n 13.0-13.8<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idrossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

L’idrossido di sodio \u00e8 una sostanza fortemente alcalina che \u00e8 molto caustica e pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 causare problemi respiratori. \u00c8 anche molto reattivo con alcuni metalli, producendo calore e gas idrogeno infiammabile. Deve essere maneggiato con cura e durante l’utilizzo \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione adeguati. In caso di contatto con la pelle o con gli occhi, sciacquare immediatamente con acqua e, se necessario, consultare un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/strong><\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n S26-S36\/37\/39<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/strong><\/td>\n ONU1823<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 2815.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n Tossico per ingestione, inalazione e contatto con la pelle; irritante per gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’idrossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaOH pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, incluso il processo dei cloralcali, l’elettrolisi del cloruro di sodio e la reazione del carbonato di sodio con l’idrossido di calcio.<\/p>\n

Il processo cloralcali produce soda caustica mediante elettrolisi della salamoia (soluzione di cloruro di sodio). L’elettrolisi avviene in una cella a membrana o in una cella a diaframma e produce una soluzione acquosa di NaOH.<\/p>\n

Nella reazione del carbonato di sodio con l’idrossido di calcio, il carbonato di sodio viene aggiunto ad una soluzione di idrossido di calcio, che produce un precipitato di carbonato di calcio e una soluzione di soda caustica. Per ottenere NaOH \u00e8 possibile aggiungere anche idrossido di calcio ad una soluzione di carbonato di sodio.<\/p>\n

Usi dell’idrossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

L’idrossido di sodio, noto anche come lisciva o soda caustica, \u00e8 una sostanza chimica versatile con molti usi industriali e domestici.<\/p>\n

L’industria utilizza ampiamente la soda caustica nella produzione di saponi, detergenti, tessuti, carta e pasta di legno. Lo usano anche come intermedio chimico per produrre altri prodotti chimici come sali di sodio, cloro e clorato di sodio.<\/p>\n

Le famiglie utilizzano la soda caustica nella pulizia e nei prodotti per la pulizia degli scarichi come i detergenti per scarichi. L’industria alimentare lo utilizza anche come agente di controllo del pH e come agente lievitante nella panificazione.<\/p>\n

Inoltre, la soda caustica ha applicazioni nel trattamento delle acque e nella neutralizzazione degli acidi. Viene utilizzato per regolare il pH dell’acqua, controllare la corrosione dei tubi e ridurre i livelli di metalli pesanti nell’acqua.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/h2>\n

Cos’\u00e8 l’idrossido di sodio?<\/h3>\n

L’idrossido di sodio (NaOH) \u00e8 un composto chimico fortemente alcalino. \u00c8 un solido bianco con una consistenza molto caustica e scivolosa. \u00c8 solubile in acqua, producendo una soluzione altamente basica. L\u2019industria utilizza ampiamente la soda caustica per una variet\u00e0 di applicazioni, tra cui la produzione di saponi e detergenti, la produzione di carta e tessuti, il controllo del pH nell\u2019industria alimentare e il trattamento e la neutralizzazione delle acque. acidi. Maneggiare la soda caustica con cura, poich\u00e9 \u00e8 pericolosa e pu\u00f2 irritare gravemente la pelle e gli occhi e pu\u00f2 essere tossica se ingerita o inalata.<\/p>\n

\u00c8 a base di idrossido di sodio?<\/h3>\n

S\u00ec, la soda caustica (NaOH) \u00e8 una base. \u00c8 una base forte ed \u00e8 comunemente chiamata soda caustica. L’idrossido di sodio ha un pH elevato ed \u00e8 in grado di neutralizzare gli acidi. Le propriet\u00e0 fondamentali della soda caustica sono dovute alla presenza di ioni idrossido (OH-) in soluzione acquosa. Quando disciolta in acqua, la soda caustica si dissocia nei suoi ioni componenti, Na+ e OH-, risultando in una soluzione altamente basica con un pH superiore a 7,0.<\/p>\n

L’idrossido di sodio \u00e8 una base forte?<\/h3>\n

S\u00ec, la soda caustica (NaOH) \u00e8 una base forte. \u00c8 considerata una base forte perch\u00e9 si dissocia facilmente in acqua per produrre ioni idrossido (OH-), che hanno una forte affinit\u00e0 per i protoni (H+). Ci\u00f2 si traduce in un’elevata concentrazione di ioni idrossido nella soluzione acquosa, portando ad un pH elevato e ad una forte basicit\u00e0. Le basi forti, come la soda caustica, sono in grado di neutralizzare gli acidi forti e hanno un pH maggiore di 7,0 in soluzione acquosa. La soda caustica \u00e8 comunemente usata come agente di controllo del pH, agente neutralizzante e nella produzione di saponi, detergenti, prodotti tessili e cartacei.<\/p>\n

A cosa serve l’idrossido di sodio?<\/h3>\n

NaOH, noto anche come soda caustica o soda da lavaggio, viene utilizzato per una variet\u00e0 di applicazioni industriali e domestiche. Alcuni degli usi principali di NaOH includono:<\/p>\n