{"id":408,"date":"2023-07-23T14:35:26","date_gmt":"2023-07-23T14:35:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/boroidruro-di-sodio-nabh4\/"},"modified":"2023-07-23T14:35:26","modified_gmt":"2023-07-23T14:35:26","slug":"boroidruro-di-sodio-nabh4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/boroidruro-di-sodio-nabh4\/","title":{"rendered":"Boroidruro di sodio \u2013 nabh4, 16940-66-2"},"content":{"rendered":"<p>Il boroidruro di sodio (NaBH4) \u00e8 una polvere cristallina bianca utilizzata come agente riducente nella sintesi organica e come fonte di idrogeno per le celle a combustibile. \u00c8 molto reattivo e sensibile all&#8217;acqua.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n<td> Tetraidroborato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Formula molecolare<\/strong><\/td>\n<td> NaBH4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>numero CAS<\/strong><\/td>\n<td> 16940-66-2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Sinonimi<\/strong><\/td>\n<td> Boroidruro di sodio, tetraidroborato di sodio, boroidruro di sodio idrato, tetraidroborato di sodio idrato<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>InChI<\/strong><\/td>\n<td> InChI=1S\/BH4.Na\/h1H4;\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 del boroidruro di sodio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del boroidruro di sodio<\/h3>\n<p> Il boroidruro di sodio non ha un punto di ebollizione ben definito perch\u00e9 si decompone quando riscaldato. La temperatura di decomposizione dipende dalle condizioni di temperatura e pressione.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di fusione del boroidruro di sodio<\/h3>\n<p> Il boroidruro di sodio ha un punto di fusione compreso tra 240 e 242\u00b0C. A questa temperatura, la forma solida di NaBH4 passa allo stato liquido.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 del boroidruro di sodio g\/ml<\/h3>\n<p> La densit\u00e0 del boroidruro di sodio \u00e8 1,33 g\/ml. \u00c8 un solido cristallino bianco relativamente denso rispetto ad altre sostanze.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare del boroidruro di sodio<\/h3>\n<p> La massa molare del boroidruro di sodio (NaBH4) \u00e8 37,83 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti nella formula molecolare del NaBH4 (1 atomo di sodio, 1 atomo di boro e 4 atomi di idrogeno).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare del boroidruro di sodio<\/h3>\n<p> Il peso molecolare del boroidruro di sodio \u00e8 37,83 g\/mol. Questa \u00e8 la somma delle masse atomiche dei singoli atomi nella formula molecolare di NaBH4. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/Sodium-Borohydride-Na-BH4.jpg\" alt=\"Boroidruro di sodio\" width=\"186\" height=\"109\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struttura del boroidruro di sodio<\/h3>\n<p> Il boroidruro di sodio \u00e8 una molecola tetraedrica con uno ione sodio al centro e quattro gruppi idruro di boro attaccati ad esso. L&#8217;atomo di boro \u00e8 legato a quattro atomi di idrogeno, creando una struttura tetraedrica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formula di boroidruro di sodio<\/h3>\n<p> La formula chimica del tetraidroborato di sodio \u00e8 NaBH4. \u00c8 composto da un atomo di sodio (Na), un atomo di boro (B) e quattro atomi di idrogeno (H). Questa formula rappresenta la composizione chimica di questa sostanza e la sua composizione elementare.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Aspetto<\/strong><\/td>\n<td> Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Peso specifico<\/strong><\/td>\n<td> 1,33 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Colore<\/strong><\/td>\n<td> Bianco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Odore<\/strong><\/td>\n<td> Inodore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Massa molare<\/strong><\/td>\n<td> 37,83 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n<td> 1,33 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Punto di fusione<\/strong><\/td>\n<td> 240-242\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n<td> Si decompone per riscaldamento<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Punto flash<\/strong><\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n<td> Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n<td> Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>pKa<\/strong><\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>pH<\/strong><\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del boroidruro di sodio<\/strong><\/h2>\n<p> Il tetraidroborato di sodio \u00e8 infiammabile e reattivo con l&#8217;acqua. Pu\u00f2 rilasciare gas idrogeno infiammabile e formare miscele esplosive con l&#8217;aria. Il tetraidroborato di sodio \u00e8 anche irritante per la pelle e gli occhi. \u00c8 necessario utilizzare una ventilazione adeguata e dispositivi di protezione individuale per ridurre al minimo l&#8217;esposizione durante la manipolazione del tetraidroborato di sodio. Conservarlo in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e dall&#8217;acqua.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Simboli di pericolo<\/strong><\/td>\n<td> Infiammabile, irritante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n<td> S26, S36\/37<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/strong><\/td>\n<td> UN3375<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Codice SA<\/strong><\/td>\n<td> 2827.90.90<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n<td> 4.3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <strong>Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n<td> Moderatamente tossico per ingestione, inalazione e contatto con la pelle<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi per la sintesi del boroidruro di sodio<\/strong><\/h2>\n<p> Il boroidruro di sodio (NaBH4) pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, tra cui:<\/p>\n<ul>\n<li> Riduzione del sodio metallico: questo metodo prevede la riduzione del triossido di boro (B2O3) con sodio metallico per produrre NaBH4.<\/li>\n<li> Riduzione dell&#8217;idruro di sodio: l&#8217;idruro di sodio (NaH) pu\u00f2 essere utilizzato per ridurre i trialogenuri di boro per produrre NaBH4.<\/li>\n<li> Riduzione dell&#8217;idruro di litio e alluminio: l&#8217;idruro di litio e alluminio (LiAlH4) pu\u00f2 essere utilizzato per ridurre gli alogenuri di boro per produrre NaBH4.<\/li>\n<li> Idrogenazione: Il boroidruro di sodio pu\u00f2 essere sintetizzato mediante idrogenazione del boroidruro di sodio (NaBH3H).<\/li>\n<\/ul>\n<p> Tutti questi metodi dovrebbero essere eseguiti con attrezzature specializzate e personale addestrato in un ambiente ben ventilato perch\u00e9 il tetraidroborato di sodio \u00e8 infiammabile e reattivo. Il metodo di sintesi selezionato dipender\u00e0 dalla resa desiderata, dalla purezza e da considerazioni sui costi.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del boroidruro di sodio<\/strong><\/h2>\n<p> Il tetraidroborato di sodio (NaBH4) \u00e8 un agente riducente versatile e ha un&#8217;ampia gamma di applicazioni in vari campi. Alcuni degli usi comuni del tetraidroborato di sodio sono:<\/p>\n<ul>\n<li> Sintesi organica: NaBH4 viene utilizzato nella riduzione di composti carbonilici, esteri, nitrili e ammidi nei loro corrispondenti alcoli, aldeidi e ammine.<\/li>\n<li> Prodotti farmaceutici: il tetraidroborato di sodio viene utilizzato nella sintesi di vari ingredienti farmaceutici attivi e nella preparazione di composti chirali.<\/li>\n<li> Scienza dei polimeri: NaBH4 \u00e8 utilizzato nella riduzione delle resine epossidiche e delle resine poliestere insature.<\/li>\n<li> Ambiente: il tetraidroborato di sodio pu\u00f2 essere utilizzato nel trattamento delle acque reflue per ridurre gli inquinanti come metalli pesanti e coloranti.<\/li>\n<li> Industria alimentare: NaBH4 \u00e8 utilizzato come agente riducente nella produzione di creme spalmabili, gelati e cioccolato a basso contenuto di grassi.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Nel complesso, il tetraidroborato di sodio ha dimostrato di essere uno strumento prezioso nel campo della sintesi chimica grazie alle sue blande propriet\u00e0 riducenti e alla sua capacit\u00e0 di ridurre selettivamente gruppi funzionali in strutture molecolari complesse.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Quale di questi composti pu\u00f2 essere ridotto dal boroidruro di sodio? controlla tutte le applicazioni.<\/h3>\n<p> Il tetraidroborato di sodio (NaBH4) pu\u00f2 ridurre un&#8217;ampia gamma di composti, tra cui:<\/p>\n<ul>\n<li> Composti carbonilici, come aldeidi e chetoni<\/li>\n<li> Nitrili<\/li>\n<li> Esteri<\/li>\n<li> Ammidi<\/li>\n<li> Resine epossidiche<\/li>\n<li> Resine poliestere insature<\/li>\n<li> Alcuni coloranti<\/li>\n<li> Metalli pesanti<\/li>\n<li> Composti chirali<\/li>\n<\/ul>\n<p> \u00c8 importante notare che condizioni e parametri di reazione specifici possono influenzare l&#8217;efficienza di riduzione e la selettivit\u00e0 del processo di riduzione. Inoltre, non tutti i composti sono adatti alla riduzione con tetraidroborato di sodio, poich\u00e9 alcuni possono subire reazioni collaterali indesiderate.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Perch\u00e9 \u00e8 importante esporre il boroidruro di sodio all&#8217;umidit\u00e0?<\/h3>\n<p> L&#8217;esposizione del tetraidroborato di sodio (NaBH4) all&#8217;umidit\u00e0 \u00e8 importante per diversi motivi:<\/p>\n<ul>\n<li> Reattivit\u00e0: il tetraidroborato di sodio \u00e8 molto reattivo e pu\u00f2 decomporsi rapidamente in presenza di umidit\u00e0, generando gas idrogeno e calore. Ci\u00f2 pu\u00f2 comportare il rischio di esplosione e incendio se non gestito correttamente.<\/li>\n<li> Idrolisi: il tetraidroborato di sodio si idrolizza facilmente in presenza di umidit\u00e0 per formare tetraidroborato di sodio idrato (NaBH4.xH2O), che ha propriet\u00e0 riducenti ridotte rispetto alla forma anidra.<\/li>\n<li> Stabilit\u00e0 di conservazione: l&#8217;umidit\u00e0 pu\u00f2 causare la decomposizione graduale del tetraidroborato di sodio, riducendone la durata di conservazione e l&#8217;efficacia come agente riducente.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Pertanto, \u00e8 importante conservare il boroidruro di sodio in un contenitore asciutto e ermetico e maneggiarlo in un ambiente ben ventilato per ridurre al minimo l&#8217;esposizione all&#8217;umidit\u00e0. Se l&#8217;esposizione all&#8217;umidit\u00e0 \u00e8 inevitabile, l&#8217;uso di agenti che eliminano l&#8217;umidit\u00e0 o di atmosfere protettive pu\u00f2 aiutare a minimizzarne gli effetti sulla stabilit\u00e0 e sulla reattivit\u00e0 del tetraidroborato di sodio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Il boroidruro di sodio \u00e8 un catalizzatore?<\/h3>\n<p> Il tetraidroborato di sodio (NaBH4) non \u00e8 generalmente considerato un catalizzatore, ma piuttosto un agente riducente. Un catalizzatore \u00e8 una sostanza che accelera una reazione chimica senza subire cambiamenti permanenti. Il tetraidroborato di sodio cambia chimicamente man mano che viene ridotto, consumandosi nella reazione di riduzione.<\/p>\n<p> Le reazioni di sintesi e riduzione organica utilizzano comunemente il tetraidroborato di sodio come fonte di ioni idruro (H-). Il tetraidroborato di sodio trasferisce questi ioni idruro alla molecola del substrato, riducendo cos\u00ec i gruppi funzionali come carbonili, nitrili ed esteri. Nonostante il suo ruolo di agente riducente, il tetraidroborato di sodio pu\u00f2 svolgere un ruolo secondario come accettore di protoni, rendendolo una base debole che pu\u00f2 influenzare le condizioni di reazione e influenzarne l&#8217;esito.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Quale gas infiammabile viene prodotto se il boroidruro di sodio viene miscelato con acqua?<\/h3>\n<p> Se il tetraidroborato di sodio (NaBH4) viene miscelato con acqua, subisce una rapida idrolisi per formare boroidruro di sodio idrato (NaBH4.xH2O) e gas idrogeno. Il gas idrogeno prodotto \u00e8 infiammabile e pu\u00f2 presentare pericolo di esplosione e incendio se non maneggiato correttamente.<\/p>\n<p> La reazione tra tetraidroborato di sodio e acqua pu\u00f2 essere esotermica e generare calore, che pu\u00f2 accelerare ulteriormente la velocit\u00e0 di idrolisi e aumentare il rilascio di gas idrogeno. La reazione pu\u00f2 anche generare un grande volume di gas in breve tempo, creando il rischio di sovrapressione ed esplosione.<\/p>\n<p> Pertanto, \u00e8 importante maneggiare il tetraidroborato di sodio in un ambiente ben ventilato ed evitare di esporlo all&#8217;umidit\u00e0 o all&#8217;acqua. Se l&#8217;esposizione all&#8217;umidit\u00e0 \u00e8 inevitabile, l&#8217;uso di agenti che eliminano l&#8217;umidit\u00e0 o di atmosfere protettive pu\u00f2 aiutare a ridurre al minimo la velocit\u00e0 di idrolisi e il rilascio di gas idrogeno.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Quante moli di canfora reagiscono con il boroidruro di sodio?<\/h3>\n<p> Il numero di moli di canfora che reagiscono con il tetraidroborato di sodio (NaBH4) dipende da diversi fattori, tra cui la stechiometria della reazione, la concentrazione e la purezza dei reagenti e le condizioni di reazione. La stechiometria della reazione pu\u00f2 essere determinata dall&#8217;equazione chimica per la riduzione della canfora in isoborneolo utilizzando tetraidroborato di sodio:<\/p>\n<p> C10H16O + 4 NaBH4 \u2192 C10H18O + 4 NaBO2 + 4 H2<\/p>\n<p> Secondo l&#8217;equazione, una mole di canfora reagisce con 4 moli di tetraidroborato di sodio. La quantit\u00e0 effettiva di canfora che reagir\u00e0 con una determinata quantit\u00e0 di NaBH4 dipender\u00e0 dalla concentrazione e dalla purezza dei reagenti, nonch\u00e9 dalle condizioni di reazione come temperatura, tempo e catalizzatore.<\/p>\n<p> Pertanto, senza informazioni pi\u00f9 precise, non \u00e8 possibile determinare il numero esatto di moli di canfora che reagiranno con il tetraidroborato di sodio.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il boroidruro di sodio (NaBH4) \u00e8 una polvere cristallina bianca utilizzata come agente riducente nella sintesi organica e come fonte di idrogeno per le celle a combustibile. \u00c8 molto reattivo e sensibile all&#8217;acqua. Nome IUPAC Tetraidroborato di sodio Formula molecolare NaBH4 numero CAS 16940-66-2 Sinonimi Boroidruro di sodio, tetraidroborato di sodio, boroidruro di sodio idrato, &#8230; <a title=\"Boroidruro di sodio \u2013 nabh4, 16940-66-2\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/boroidruro-di-sodio-nabh4\/\" aria-label=\"More on Boroidruro di sodio \u2013 nabh4, 16940-66-2\">Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Boroidruro di sodio - NaBH4, 16940-66-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il boroidruro di sodio (NaBH4) \u00e8 una polvere cristallina bianca utilizzata come agente riducente nella sintesi organica e come fonte di idrogeno per le celle a combustibile.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/boroidruro-di-sodio-nabh4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Boroidruro di sodio - 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