{"id":405,"date":"2023-07-23T15:04:52","date_gmt":"2023-07-23T15:04:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-nitrico-hno3\/"},"modified":"2023-07-23T15:04:52","modified_gmt":"2023-07-23T15:04:52","slug":"acido-nitrico-hno3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-nitrico-hno3\/","title":{"rendered":"Acido nitrico \u2013 hno3, 7697-37-2"},"content":{"rendered":"

L’acido nitrico (HNO3) \u00e8 un acido inorganico forte e altamente reattivo. Viene utilizzato nei fertilizzanti, negli esplosivi e nell’industria della tintura e della stampa tessile. Forma anche nitrati, che svolgono un ruolo importante nei processi biologici e nelle reazioni di combustione.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Acido nitrico<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n HNO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 7697-37-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Acqua forte, Spirito di nitro, Acido nitroso<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/HNO3\/c2-1(3)4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido nitrico<\/strong><\/h2>\n

Massa molare dell’acido nitrico<\/h3>\n

La massa molare dell’acido nitrico \u00e8 63,01 g\/mol. \u00c8 la quantit\u00e0 di sostanza che contiene lo stesso numero di entit\u00e0 (come atomi, molecole o ioni) di 12 grammi di carbonio-12 puro.<\/p>\n

Formula dell’acido nitrico<\/h3>\n

La formula chimica dell’acido nitrico \u00e8 HNO<sub>3<\/sub>. Rappresenta il numero e il tipo di atomi nella molecola. La formula pu\u00f2 essere utilizzata per prevederne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche, come il punto di ebollizione, il punto di fusione e la densit\u00e0.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido nitrico<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’acido nitrico \u00e8 83,0\u00b0C (181,4\u00b0F). \u00c8 la temperatura alla quale una sostanza passa dallo stato liquido a quello gassoso ad una determinata pressione. L’acido nitrico \u00e8 una sostanza altamente reattiva e volatile e il punto di ebollizione aiuta a determinare le condizioni in cui deve essere maneggiato e conservato.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido nitrico<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’acido nitrico \u00e8 -41,5\u00b0C (-42,7\u00b0F). \u00c8 la temperatura alla quale una sostanza solida cambia stato in liquido. Il basso punto di fusione dell’acido nitrico lo rende facile da maneggiare nella sua forma liquida.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido nitrico g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’acido nitrico \u00e8 1,51 g\/mL. \u00c8 una misura della quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. La densit\u00e0 dell’acido nitrico pu\u00f2 aiutare a determinarne i requisiti di stoccaggio e manipolazione, nonch\u00e9 il suo potenziale di reazione con altre sostanze.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido nitrico <\/h3>\n
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\"HNO3\"<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare dell’acido nitrico \u00e8 63,01 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici dei singoli atomi nella molecola. Il peso molecolare dell’acido nitrico \u00e8 un fattore importante nel determinare le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

Struttura dell’acido nitrico<\/h3>\n

L’acido nitrico \u00e8 un liquido incolore, altamente reattivo e volatile. La sua struttura molecolare \u00e8 costituita da un atomo di azoto, un atomo di idrogeno e tre atomi di ossigeno, formando la formula chimica HNO3. Gli atomi di ossigeno sono disposti in una disposizione planare trigonale attorno all’atomo di azoto.<\/p>\n

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Aspetto<\/strong><\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 1,51 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Odore pungente, pungente<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 63,01 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 1,51 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n -41,5\u00b0C (-42,7\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n 83,0\u00b0C (181,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Solubile in alcool, etere e altri solventi polari<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n Allevato a temperatura ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n 1,48 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n -1.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n 1 (soluzione al 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: il punto di infiammabilit\u00e0 dell’acido nitrico non \u00e8 applicabile perch\u00e9 \u00e8 un liquido. Il pH di una soluzione al 10% di acido nitrico \u00e8 1, il che indica che si tratta di un acido forte. Il pKa \u00e8 il logaritmo negativo della costante di dissociazione acida, che \u00e8 una misura della forza di un acido in soluzione.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido nitrico<\/strong><\/h2>\n

L’acido nitrico \u00e8 una sostanza altamente reattiva e corrosiva che pu\u00f2 causare lesioni gravi o mortali se non maneggiata correttamente. Ci\u00f2 pu\u00f2 causare ustioni, danni agli occhi e irritazione delle vie respiratorie. Quando si maneggia l’acido nitrico \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali protettivi. Le aree di stoccaggio devono essere ben ventilate e le fuoriuscite devono essere pulite tempestivamente per prevenire il rilascio di fumi tossici. In caso di contatto con la pelle o gli occhi, sciacquare la zona interessata con acqua per almeno 20 minuti e consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/strong><\/td>\n Pericoloso per l’ambiente, Comburente, Nocivo, Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n S2 \u2013 Tenere fuori dalla portata dei bambini. S23 \u2013 Non respirare i fumi. S24\/25 \u2013 Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. S26 \u2013 In caso di contatto con gli occhi, lavare immediatamente e abbondantemente con acqua e consultare un medico.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/strong><\/td>\n ONU 2031<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 2811.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n Molto tossico per ingestione e inalazione. Pu\u00f2 causare gravi ustioni e danni agli occhi, nonch\u00e9 irritazione respiratoria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acido nitrico<\/strong><\/h2>\n

L’acido nitrico pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, tra cui:<\/p>\n