{"id":399,"date":"2023-07-23T16:02:24","date_gmt":"2023-07-23T16:02:24","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-ammonio-nh42o\/"},"modified":"2023-07-23T16:02:24","modified_gmt":"2023-07-23T16:02:24","slug":"ossido-di-ammonio-nh42o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-ammonio-nh42o\/","title":{"rendered":"Ossido di ammonio \u2013 (nh4)2o, 12046-03-6"},"content":{"rendered":"

L’ossido di ammonio ((NH4)2O) \u00e8 un composto cristallino bianco solubile in acqua e agisce come una base debole. \u00c8 prodotto dalla reazione di ammoniaca e ossigeno e viene utilizzato nei fertilizzanti, nei detergenti e come estintore.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Ossido di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n (NH4)2O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 12046-03-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Idrossido di ammonio, soluzione di ammoniaca, Aqua Ammonia<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/H4N.O\/h1H4;\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’ossido di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Formula di ossido di ammonio<\/h3>\n

La formula dell’ossido di ammonio \u00e8 (NH4)2O. \u00c8 un composto composto da un atomo di azoto e quattro atomi di idrogeno combinati con un atomo di ossigeno.<\/p>\n

Massa molare dell’ossido di ammonio<\/h3>\n

La massa molare dell’ossido di ammonio \u00e8 di circa 52,07 grammi per mole. Si calcola sommando i pesi atomici di tutti gli atomi presenti nella molecola. La massa molare aiuta a determinare il numero di particelle presenti in una determinata quantit\u00e0 di una sostanza.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’ossido di ammonio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di (NH4)2O \u00e8 di circa 90\u00b0C. \u00c8 la temperatura alla quale la pressione del vapore di un liquido eguaglia la pressione attorno ad esso, facendo s\u00ec che il liquido si trasformi in un gas. Il punto di ebollizione di una sostanza \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica che pu\u00f2 essere utilizzata per identificare e distinguere diversi composti.<\/p>\n

Punto di fusione dell’ossido di ammonio<\/h3>\n

Il punto di fusione di (NH4)2O \u00e8 di circa -6\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale un solido si trasforma in un liquido. Il punto di fusione di una sostanza pu\u00f2 essere utilizzato per identificare e distinguere diversi composti, nonch\u00e9 per determinare la purezza di una sostanza.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’ossido di ammonio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di (NH4)2O \u00e8 di circa 1,02 g\/ml. La densit\u00e0 \u00e8 la quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 una propriet\u00e0 fisica fondamentale di una sostanza. La densit\u00e0 di una sostanza pu\u00f2 essere utilizzata per identificare e distinguere diversi composti, nonch\u00e9 per determinare la purezza di una sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare dell’ossido di ammonio<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’ossido di ammonio \u00e8 di circa 52,07 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola della sostanza. Il peso molecolare pu\u00f2 essere utilizzato per calcolare le moli di una sostanza presente in una data massa ed \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica utilizzata in molti campi della scienza. <\/p>\n

\n
\"Ossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’ossido di ammonio<\/h3>\n

L’ossido di ammonio \u00e8 un composto costituito da atomi di azoto e ossigeno. Ha una formula molecolare di (NH4)2O ed \u00e8 composto da due atomi di azoto e un atomo di ossigeno. L’atomo di azoto \u00e8 legato all’atomo di ossigeno da un legame covalente e ha anche una carica positiva. Il composto ha carattere basico o alcalino per la presenza dello ione ammonio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/strong><\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 1,02 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Ammoniaca<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 52,07 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 1,02 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n -6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n 90\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n 11,6 (100 g\/L, H2O, 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’ossido di ammonio<\/strong><\/h2>\n

(NH4)2O \u00e8 irritante per gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 provocare tosse, mancanza di respiro e irritazione ai polmoni. Il contatto con la pelle pu\u00f2 provocare prurito e arrossamento. Il composto deve essere maneggiato con cautela e devono essere utilizzate misure protettive come guanti e protezione per gli occhi. Se esposte, le aree interessate devono essere risciacquate con acqua e consultare un medico se i sintomi persistono. \u00c8 anche infiammabile e deve essere tenuto lontano da fonti di ignizione.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/strong><\/td>\n Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n S26-S36\/37\/39<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/strong><\/td>\n UN2672<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 2841.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n Irritante per gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’ossido di ammonio<\/strong><\/h2>\n

(NH4)2O pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, inclusa la decomposizione termica del nitrato di ammonio e la reazione tra gas di ammoniaca<\/a> e gas di ossigeno.<\/p>\n

Un metodo prevede la decomposizione termica del nitrato di ammonio, che \u00e8 un fertilizzante comune. La reazione produce ammoniaca e biossido di azoto, che vengono poi ossidati in biossido di azoto e ossido nitrico. L’ossido nitrico reagisce con pi\u00f9 gas di ammoniaca<\/a> per formare (NH4)2O.<\/p>\n

Un altro metodo prevede il passaggio del gas di ammoniaca su un catalizzatore riscaldato, facendo s\u00ec che gli atomi di azoto e ossigeno si combinino e formino (NH4)2O. Entrambi questi metodi producono (NH4)2O come un solido cristallino bianco, che pu\u00f2 essere purificato mediante ricristallizzazione.<\/p>\n

Usi dell’ossido di ammonio<\/strong><\/h2>\n

Le industrie utilizzano (NH4)2O per vari scopi a causa del suo elevato contenuto di ammonio e delle forti propriet\u00e0 alcaline. Come fertilizzante, fornisce una fonte di azoto per le piante. I detergenti lo usano per sciogliere grasso e sporco. L’industria metallurgica lo utilizza come agente riducente per gli ossidi metallici, in particolare nella produzione dell’alluminio. Come refrigerante, viene utilizzato nei sistemi di raffreddamento industriali e come fonte di azoto nella produzione di acido nitrico. In laboratorio, i chimici lo utilizzano come fonte di ammoniaca per le reazioni chimiche. La versatilit\u00e0 di (NH4)2O lo rende un prodotto chimico prezioso con molteplici applicazioni in tutti i settori.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

L’ossido di ammonio ((NH4)2O) \u00e8 un composto cristallino bianco solubile in acqua e agisce come una base debole. \u00c8 prodotto dalla reazione di ammoniaca e ossigeno e viene utilizzato nei fertilizzanti, nei detergenti e come estintore. 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