{"id":395,"date":"2023-07-23T16:44:33","date_gmt":"2023-07-23T16:44:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tetraidruro-di-carbonio-ch4\/"},"modified":"2023-07-23T16:44:33","modified_gmt":"2023-07-23T16:44:33","slug":"tetraidruro-di-carbonio-ch4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tetraidruro-di-carbonio-ch4\/","title":{"rendered":"Tetraidruro di carbonio (metano) \u2013 ch4, 74-82-8"},"content":{"rendered":"

Il tetraidruro di carbonio, noto anche come metano, \u00e8 un gas incolore, inodore e infiammabile con la formula chimica CH4. \u00c8 il componente principale del gas naturale e viene utilizzato come fonte di combustibile e materia prima in molti processi industriali.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Metano<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n CH4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 74-82-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Gas di palude, CH4<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/CH4\/h1H4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del tetraidruro di carbonio<\/strong><\/h2>\n

Formula del tetraidruro di carbonio<\/h3>\n

La formula chimica del tetraidruro di carbonio \u00e8 CH4, un gas incolore e inodore che \u00e8 il componente principale del gas naturale.<\/p>\n

Massa molare del tetraidruro di carbonio<\/h3>\n

La massa molare del metano \u00e8 16,04 g\/mol. Questa \u00e8 la massa di una mole di molecole di metano e viene utilizzata per calcolare il numero di molecole in una data massa della sostanza.<\/p>\n

Punto di ebollizione del tetraidruro di carbonio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del metano \u00e8 -162\u00b0C. Ci\u00f2 significa che a questa temperatura la pressione del vapore del metano \u00e8 uguale alla pressione atmosferica e il liquido inizia a bollire.<\/p>\n

Tetraidruro di carbonio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del metano \u00e8 -182,5\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida del metano si trasforma in un liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del tetraidruro di carbonio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del metano a temperatura e pressione standard \u00e8 0,717 g\/mL. Ci\u00f2 significa che un volume di un millilitro di metano ha una massa di 0,717 grammi.<\/p>\n

Peso molecolare del tetraidruro di carbonio <\/h3>\n
\n
\"Tetraidruro<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare del metano \u00e8 16,04 g\/mol, che \u00e8 la somma dei pesi atomici dei quattro atomi di idrogeno e di un atomo di carbonio nella molecola di metano.<\/p>\n

Struttura del tetraidruro di carbonio<\/h3>\n

Il metano ha una struttura molecolare tetraedrica, con l’atomo di carbonio al centro e i quattro atomi di idrogeno ad esso attaccati. Gli angoli di legame nel metano sono 109,5\u00b0 e le lunghezze di legame sono circa 1,09 \u00c5. La molecola \u00e8 non polare, nel senso che non ha un momento dipolare elettrico permanente, a causa della sua struttura simmetrica. Il metano \u00e8 un gas a temperatura e pressione standard e viene utilizzato come fonte di combustibile e materia prima in molti processi industriali.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/strong><\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 0,554 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 16,04 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 0,717 g\/mL a temperatura e pressione standard<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n -182,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n -162\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n 1,15 g\/l<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n 0,554 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del tetraidruro di carbonio<\/strong><\/h2>\n

Il tetraidruro di carbonio (metano) \u00e8 un gas infiammabile che pu\u00f2 accendersi o esplodere se esposto a una fonte di accensione. Negli spazi confinati, il metano pu\u00f2 sostituire l\u2019ossigeno e causare asfissia. Il metano \u00e8 anche un potente gas serra, che contribuisce al cambiamento climatico. Quando si maneggia il metano, \u00e8 importante adottare adeguate precauzioni di sicurezza e seguire le normative locali e gli standard di settore.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/strong><\/td>\n Flam. Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n 2\/2\/2<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/strong><\/td>\n ONU1956<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 2709.00.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 2.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n L’inalazione di elevate concentrazioni di metano pu\u00f2 causare asfissia e spostare l’ossigeno in spazi confinati.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del tetraidruro di carbonio<\/strong><\/h2>\n

Il tetraidruro di carbonio (metano) pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, inclusi metodi biologici, chimici e termochimici. Il metodo di sintesi pi\u00f9 comune \u00e8 attraverso il processo biologico di metanogenesi, che coinvolge microrganismi come archaea metanogeni e batteri che producono metano come sottoprodotto del loro metabolismo. Nel processo chimico, il metano pu\u00f2 essere prodotto facendo reagire l’anidride carbonica con l’idrogeno gassoso in presenza di un catalizzatore. Inoltre, il metano pu\u00f2 essere prodotto dal carbone o dal gas naturale attraverso processi termochimici, come la gassificazione o la pirolisi. Questi metodi prevedono il riscaldamento della fonte di combustibile ad alte temperature in assenza di ossigeno, producendo una miscela di gas, compreso il metano, che pu\u00f2 essere separata e purificata prima dell’uso.<\/p>\n

Usi del tetraidruro di carbonio<\/strong><\/h2>\n

Il tetraidruro di carbonio (metano) \u00e8 una fonte di energia versatile e ampiamente utilizzata, con applicazioni in vari settori, tra cui la produzione di energia, il riscaldamento, i trasporti e l\u2019agricoltura. \u00c8 un componente importante del gas naturale e viene utilizzato come combustibile per riscaldare le case e cucinare il cibo. Nel settore della produzione di energia, il metano viene bruciato per produrre vapore, che alimenta le turbine per produrre elettricit\u00e0. Nel settore dei trasporti viene utilizzato come carburante per veicoli e spedizioni. Il metano viene utilizzato anche come materia prima nella produzione di prodotti chimici, come metanolo e idrogeno, e viene utilizzato nell’industria della refrigerazione come gas refrigerante. Inoltre, il metano viene utilizzato in agricoltura come combustibile per le pompe di irrigazione e nell\u2019allevamento del bestiame per riscaldare le stalle, nonch\u00e9 come fonte di energia per l\u2019alimentazione degli animali.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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