{"id":383,"date":"2023-07-23T18:39:19","date_gmt":"2023-07-23T18:39:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lidrogeno-e-un-metallo\/"},"modified":"2023-07-23T18:39:19","modified_gmt":"2023-07-23T18:39:19","slug":"lidrogeno-e-un-metallo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/lidrogeno-e-un-metallo\/","title":{"rendered":"L&#39;idrogeno \u00e8 un metallo? (e perch\u00e9?)"},"content":{"rendered":"<p><strong>No, <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">l&#8217;idrogeno<\/a> non \u00e8 un <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-dei-metalli\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4840\">metallo<\/a> . \u00c8 un <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-dei-non-metalli\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4854\">non metallo<\/a> . A volte \u00e8 collocato nella stessa colonna della tavola periodica dei <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-dei-metalli-alcalini\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4876\">metalli alcalini<\/a> , che sono tutti metalli, ma l&#8217;idrogeno si comporta in modo molto diverso da loro.<\/strong><\/p>\n<p> Beh, quella era solo una risposta semplice. Ma ci sono alcune altre cose da sapere su questo argomento che renderanno il tuo concetto molto chiaro.<\/p>\n<p> Quindi andiamo subito al sodo. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Punti chiave: l\u2019idrogeno \u00e8 un metallo?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> L&#8217;idrogeno non \u00e8 un metallo. \u00c8 un non metallo. L&#8217;idrogeno ha diverse propriet\u00e0 non metalliche, come un basso <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">punto di fusione<\/a> , un basso <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">punto di ebollizione<\/a> e un&#8217;elevata <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">reattivit\u00e0<\/a> .<\/li>\n<li> L\u2019idrogeno \u00e8 inoltre privo di alcune delle propriet\u00e0 comunemente associate ai metalli, come <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">duttilit\u00e0<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">malleabilit\u00e0<\/a> e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">conduttivit\u00e0<\/a> .<\/li>\n<li> L&#8217;idrogeno \u00e8 talvolta collocato nella stessa colonna della <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">tavola periodica<\/a> dei metalli alcalini, che sono tutti metalli, ma l&#8217;idrogeno si comporta in modo molto diverso da loro.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Perch\u00e9 l&#8217;idrogeno \u00e8 un non metallo?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> L\u2019idrogeno \u00e8 un non metallo perch\u00e9 possiede molte delle propriet\u00e0 dei non metalli. Ad esempio, \u00e8 un gas a temperatura ambiente, non \u00e8 un buon conduttore di calore o di elettricit\u00e0 e forma <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">legami covalenti<\/a> con altri elementi.<\/p>\n<p> L\u2019idrogeno ha anche <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">un\u2019energia di ionizzazione<\/a> relativamente pi\u00f9 elevata, il che significa che non perde facilmente elettroni.<\/p>\n<p> Questo \u00e8 diverso dai metalli, che generalmente hanno energie di ionizzazione elevate e perdono elettroni per formare cationi.<\/p>\n<p> Ecco alcune delle propriet\u00e0 dell&#8217;idrogeno che sono pi\u00f9 caratteristiche dei non metalli che dei metalli:<\/p>\n<ul>\n<li> L&#8217;idrogeno \u00e8 un gas a temperatura ambiente, mentre la maggior parte dei metalli sono solidi.<\/li>\n<li> L\u2019idrogeno non \u00e8 un buon conduttore di calore o elettricit\u00e0, mentre la maggior parte dei metalli sono buoni conduttori.<\/li>\n<li> L&#8217;idrogeno forma legami covalenti con altri elementi, mentre i metalli generalmente formano legami ionici.<\/li>\n<li> L&#8217;idrogeno ha un&#8217;energia di ionizzazione relativamente pi\u00f9 elevata, mentre i metalli generalmente hanno energie di ionizzazione basse.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Sulla base di queste propriet\u00e0, l&#8217;idrogeno \u00e8 classificato come un non metallo.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Perch\u00e9 l&#8217;idrogeno una volta era classificato come metallo?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> Un tempo l\u2019idrogeno veniva classificato come metallo perch\u00e9 si pensava avesse alcune delle propriet\u00e0 dei metalli. Ad esempio, l\u2019idrogeno \u00e8 un gas a temperatura ambiente, ma pu\u00f2 essere liquefatto e persino solidificato a temperature molto basse.<\/p>\n<p> Agli albori della chimica, gli scienziati non avevano gli strumenti e le conoscenze di cui disponiamo oggi.<\/p>\n<p> Erano in grado di osservare le propriet\u00e0 dell&#8217;idrogeno, ma non avevano una comprensione completa delle ragioni alla base di queste propriet\u00e0.<\/p>\n<p> Di conseguenza, hanno classificato l\u2019idrogeno come un metallo in base alle sue somiglianze con altri metalli.<\/p>\n<p> Oggi sappiamo che l&#8217;idrogeno non \u00e8 un metallo. \u00c8 un non metallo perch\u00e9 ha pi\u00f9 propriet\u00e0 in comune con i non metalli che con i metalli.<\/p>\n<p> Tuttavia, in passato la classificazione dell\u2019idrogeno come metallo si basava sulle migliori informazioni disponibili all\u2019epoca.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 non metalliche dell&#8217;idrogeno<\/strong><\/h2>\n<p> Ecco alcune delle propriet\u00e0 non metalliche dell&#8217;idrogeno:<\/p>\n<ul>\n<li> L&#8217;idrogeno \u00e8 un gas a temperatura ambiente.<\/li>\n<li> L\u2019idrogeno non \u00e8 un buon conduttore di calore o elettricit\u00e0.<\/li>\n<li> L\u2019idrogeno forma legami covalenti con altri elementi.<\/li>\n<li> L\u2019idrogeno ha un\u2019energia di ionizzazione relativamente pi\u00f9 alta.<\/li>\n<li> L&#8217;idrogeno non \u00e8 brillante.<\/li>\n<li> L\u2019idrogeno non \u00e8 n\u00e9 malleabile n\u00e9 duttile.<\/li>\n<li> L\u2019idrogeno non \u00e8 un buon conduttore del suono.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Queste propriet\u00e0 sono tutte caratteristiche dei non metalli.<\/p>\n<p> Ad esempio, la maggior parte dei non metalli sono gas a temperatura ambiente, non sono buoni conduttori di calore o elettricit\u00e0 e formano legami covalenti. L&#8217;idrogeno ha tutte queste propriet\u00e0, quindi \u00e8 classificato come un non metallo.<\/p>\n<p> \u00c8 importante notare che l&#8217;idrogeno ha alcune propriet\u00e0 caratteristiche anche dei metalli.<\/p>\n<p> Ad esempio, l\u2019idrogeno pu\u00f2 essere liquefatto e persino solidificato a temperature molto basse.<\/p>\n<p> Tuttavia, queste propriet\u00e0 non sono cos\u00ec pronunciate nell\u2019idrogeno come nei metalli. Di conseguenza, l\u2019idrogeno \u00e8 classificato come non metallico.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 metalliche che mancano all&#8217;idrogeno<\/strong><\/h2>\n<p> Ecco alcune delle propriet\u00e0 metalliche che mancano all\u2019idrogeno:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Alta brillantezza.<\/strong> I metalli generalmente hanno un&#8217;elevata lucentezza, il che significa che riflettono bene la luce. L&#8217;idrogeno non ha un&#8217;elevata brillantezza e appare opaco.<\/li>\n<li> <strong>Alta densit\u00e0.<\/strong> I metalli generalmente hanno un\u2019alta densit\u00e0, il che significa che sono pesanti per le loro dimensioni. L&#8217;idrogeno ha una bassa densit\u00e0 ed \u00e8 molto leggero.<\/li>\n<li> <strong>Buona conduttivit\u00e0 del calore e dell&#8217;elettricit\u00e0.<\/strong> I metalli sono buoni conduttori di calore ed elettricit\u00e0. L\u2019idrogeno \u00e8 un cattivo conduttore di calore ed elettricit\u00e0.<\/li>\n<li> <strong>Malleabilit\u00e0 e duttilit\u00e0.<\/strong> I metalli sono malleabili e duttili, il che significa che possono essere martellati, arrotolati in fogli sottili o allungati in fili. L\u2019idrogeno non \u00e8 n\u00e9 malleabile n\u00e9 duttile.<\/li>\n<li> <strong>Punti di fusione ed ebollizione elevati.<\/strong> I metalli generalmente hanno punti di fusione e di ebollizione elevati. L&#8217;idrogeno ha un punto di fusione e di ebollizione basso.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Queste sono solo alcune delle propriet\u00e0 metalliche che mancano all\u2019idrogeno. Di conseguenza, l\u2019idrogeno \u00e8 classificato come non metallico.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>In cosa differisce l&#8217;idrogeno dai metalli alcalini?<\/strong><\/h2>\n<p> L&#8217;idrogeno \u00e8 simile ai metalli alcalini in quanto entrambi hanno un elettrone nel loro guscio esterno. Tuttavia, l\u2019idrogeno differisce dai metalli alcalini in diversi modi.<\/p>\n<ul>\n<li> L&#8217;idrogeno \u00e8 un gas a temperatura ambiente, mentre i metalli alcalini sono solidi.<\/li>\n<li> L\u2019idrogeno \u00e8 un cattivo conduttore di calore ed elettricit\u00e0, mentre i metalli alcalini sono buoni conduttori.<\/li>\n<li> L\u2019idrogeno forma legami covalenti con altri elementi, mentre i metalli alcalini generalmente formano legami ionici.<\/li>\n<li> L&#8217;idrogeno ha un&#8217;energia di ionizzazione relativamente pi\u00f9 elevata, mentre i metalli alcalini hanno energie di ionizzazione basse.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Sulla base di queste differenze, l&#8217;idrogeno \u00e8 classificato come non metallo, mentre i metalli alcalini sono classificati come metalli.<\/p>\n<p> Ecco una tabella che riassume le differenze tra idrogeno e metalli alcalini: <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffcf5\">\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Propriet\u00e0<\/strong><\/td>\n<td> <strong>Idrogeno<\/strong><\/td>\n<td> <strong>Metalli alcalini<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Condizione a temperatura ambiente<\/td>\n<td> Gas<\/td>\n<td> Solido<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Conducibilit\u00e0 del calore e dell&#8217;elettricit\u00e0<\/td>\n<td> Povero<\/td>\n<td> BENE<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tipo di legame<\/td>\n<td> Covalente<\/td>\n<td> Ionico<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Energia ionizzata<\/td>\n<td> Alto<\/td>\n<td> Debole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classificazione<\/td>\n<td> Metalloide<\/td>\n<td> Metallo<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Ulteriori letture<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lidrogeno-e-un-non-metallo\/\">Perch\u00e9 l&#8217;idrogeno \u00e8 un non metallo?<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lidrogeno-e-un-gas-nobile\/\">L&#8217;idrogeno \u00e8 un gas nobile?<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/lidrogeno-e-un-metallo-alcalino\/\">L&#8217;idrogeno \u00e8 un metallo alcalino?<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/in-quale-gruppo-si-trova-lidrogeno\/\">In quale gruppo si trova l&#8217;idrogeno?<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/perche-lidrogeno-e-nel-gruppo-1\/\">Perch\u00e9 l&#8217;idrogeno \u00e8 nel gruppo 1?<\/a><\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>No, l&#8217;idrogeno non \u00e8 un metallo . \u00c8 un non metallo . 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