{"id":377,"date":"2023-07-23T19:42:20","date_gmt":"2023-07-23T19:42:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-sodio-na2co3\/"},"modified":"2023-07-23T19:42:20","modified_gmt":"2023-07-23T19:42:20","slug":"carbonato-di-sodio-na2co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-sodio-na2co3\/","title":{"rendered":"Carbonato di sodio \u2013 na2co3, 497-19-8"},"content":{"rendered":"

Il carbonato di sodio o carbonato di sodio \u00e8 un composto inorganico con la formula chimica Na2CO3. \u00c8 un sale alcalino, di colore bianco e solubile in acqua. Viene utilizzato in molti processi industriali e commerciali, come nella produzione di vetro, carta, saponi, detersivi e prodotti per la pulizia.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Carbonato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n Na2CO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 497-19-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Na2CO3 anidro, Na2CO3 decaidrato, bicarbonato di sodio, carbonato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/2Na.CO3\/c21-3(2)4;\/h2(H,1,2,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del carbonato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Massa molare del carbonato di sodio<\/h3>\n

La massa molare del carbonato di sodio \u00e8 106,0 g\/mol. \u00c8 la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola di carbonato di sodio. La massa molare \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica utilizzata in molti calcoli in chimica e in altre scienze.<\/p>\n

Punto di ebollizione del carbonato di sodio<\/h3>\n

Il carbonato di sodio ha un punto di ebollizione di 1600\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale la pressione del vapore del liquido \u00e8 uguale alla pressione dell’atmosfera circostante e il liquido bolle. Il punto di ebollizione \u00e8 una propriet\u00e0 utile per identificare e separare diversi composti.<\/p>\n

Punto di fusione del carbonato di sodio<\/h3>\n

Na2CO3 ha un punto di fusione di 851\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida del composto si trasforma in liquida. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata per l’identificazione e la purificazione di diverse sostanze.<\/p>\n

Densit\u00e0 del carbonato di sodio g\/ml<\/h3>\n

Na2CO3 ha una densit\u00e0 di 2,54 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 definita come la massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza ed \u00e8 una propriet\u00e0 utile per determinare la concentrazione di una soluzione.<\/p>\n

Peso molecolare del carbonato di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare del carbonato di sodio \u00e8 106 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata in molti calcoli in chimica e in altre scienze. <\/p>\n

\n
\"formula<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del carbonato di sodio<\/h3>\n

Na2CO3 ha una struttura cristallina ed \u00e8 composto da cationi sodio (Na+) e anioni carbonato (CO3-). Lo ione carbonato ha una forma planare trigonale, con l’atomo di carbonio al centro e gli atomi di ossigeno ad esso attaccati con un angolo di 120 gradi. Gli ioni sodio e gli ioni carbonato sono tenuti insieme da legami ionici, conferendo al composto la sua caratteristica struttura cristallina.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/strong><\/td>\n Polvere cristallina bianca o piccoli cristalli bianchi<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 2,54 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 106,0 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 2,54 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n 851\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n 1600\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Solubile in glicerolo, leggermente solubile in etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n 11.6 (soluzione 1M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del carbonato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il carbonato di sodio \u00e8 un composto basico e pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’inalazione delle sue polveri pu\u00f2 causare irritazioni alle vie respiratorie. \u00c8 nocivo anche se ingerito e pu\u00f2 causare disturbi digestivi. La manipolazione deve essere effettuata con guanti e occhiali protettivi e la sostanza deve essere conservata in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di ignizione. Evitare di ingerire o inalare la polvere e lavarsi accuratamente dopo averla maneggiata.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/strong><\/td>\n XI, n<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/strong><\/td>\n Un 1824<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 2836.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n LD50 orale (ratto) = 915 mg\/kg. LC50 per inalazione (ratto) = >10 mg\/L\/4h. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi, irritazione delle vie respiratorie se inalato. Pu\u00f2 essere nocivo se ingerito.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del carbonato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il carbonato di sodio pu\u00f2 essere sintetizzato mediante due metodi principali: il processo Solvay e il metodo di precipitazione. Il processo Solvay, noto anche come processo ammoniaca-soda, prevede la reazione di cloruro di sodio, ammoniaca e anidride carbonica per produrre carbonato di sodio, cloruro di ammonio e acqua. Il metodo di precipitazione prevede la reazione di idrossido di sodio e anidride carbonica per produrre carbonato di sodio e acqua. Entrambi i metodi danno come risultato un prodotto ad elevata purezza che pu\u00f2 essere utilizzato per varie applicazioni come il trattamento dell’acqua, la produzione di saponi e detergenti e la produzione di vetro. Il processo Solvay \u00e8 il metodo pi\u00f9 comunemente utilizzato grazie al suo costo di produzione inferiore e alla maggiore resa produttiva.<\/p>\n

Usi del carbonato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Le industrie utilizzano il carbonato di sodio o il bicarbonato di sodio per vari scopi. L’industria dei detersivi lo utilizza come addolcitore dell’acqua e regolatore del pH, l’industria del vetro lo utilizza per creare vetro piano, vetro da imballaggio e vetro speciale, e l’industria della carta lo utilizza per neutralizzare i flussi di rifiuti acidi e regolare il pH. Nell’industria chimica, il carbonato di sodio \u00e8 un ingrediente chiave nella produzione di silicati e bicarbonati di sodio. Serve anche come additivo alimentare e detergente nelle caldaie e nei processi di trattamento dell’acqua nell’industria alimentare. Inoltre, il carbonato di sodio svolge un ruolo nella produzione di coloranti, smalti, ceramiche e funge da estintore negli estintori.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Il carbonato di sodio o carbonato di sodio \u00e8 un composto inorganico con la formula chimica Na2CO3. \u00c8 un sale alcalino, di colore bianco e solubile in acqua. Viene utilizzato in molti processi industriali e commerciali, come nella produzione di vetro, carta, saponi, detersivi e prodotti per la pulizia. 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