{"id":375,"date":"2023-07-23T19:50:00","date_gmt":"2023-07-23T19:50:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicarbonato-di-sodio-nahco3\/"},"modified":"2023-07-23T19:50:00","modified_gmt":"2023-07-23T19:50:00","slug":"bicarbonato-di-sodio-nahco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bicarbonato-di-sodio-nahco3\/","title":{"rendered":"Bicarbonato di sodio \u2013 nahco3, 144-55-8"},"content":{"rendered":"

Il bicarbonato di sodio (NaHCO3), noto anche come bicarbonato di sodio, \u00e8 una polvere cristallina bianca con un leggero sapore alcalino. \u00c8 comunemente usato come agente lasciando nella cottura, come detergente e nel trattamento dell’indigestione acida e del bruciore di stomaco.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Sodio idrogeno carbonato<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n NaHCO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 144-55-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Bicarbonato di sodio, carbonato acido di sodio, carbonato acido di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/CHNaO3\/c2-1(3)4\/h(H,2,3)(H2,1,2,3)\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bicarbonato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Massa molare del bicarbonato di sodio<\/h3>\n

La massa molare di NaHCO3 \u00e8 84.007 g\/mol. \u00c8 la somma delle masse atomiche dei suoi elementi costitutivi: sodio, idrogeno, carbonio e ossigeno.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bicarbonato di sodio<\/h3>\n

L’idrogenocarbonato di sodio non ha un punto di ebollizione fisso perch\u00e9 si decompone prima di essere bollito. La temperatura di decomposizione del bicarbonato di sodio \u00e8 di 851\u00b0C, momento in cui si scompone in carbonato di sodio, anidride carbonica e acqua.<\/p>\n

Punto di fusione del bicarbonato di sodio<\/h3>\n

Il carbonato acido di sodio ha un punto di fusione di 50\u00b0C, punto in cui cambia da solido a polvere cristallina bianca.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bicarbonato di sodio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 del bicarbonato di sodio \u00e8 di circa 2,165 g\/mL. Questo valore pu\u00f2 variare leggermente in funzione della granulometria e del grado di compattazione del materiale.<\/p>\n

Peso molecolare del bicarbonato di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare del bicarbonato di sodio \u00e8 84.007 g\/mol, calcolato dalla sua formula molecolare NaHCO3. <\/p>\n

\n
\"Punto<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del bicarbonato di sodio<\/h3>\n

Il carbonato acido di sodio ha una struttura molecolare composta da uno ione sodio (Na+), uno ione idrogeno (H+), uno ione carbonato (CO32-) e tre ioni ossigeno (O2-). Gli ioni sono disposti in un’unit\u00e0 ripetitiva che forma una struttura cristallina, con un legame idrogeno tra le molecole. La natura ionica del composto gli conferisce le sue propriet\u00e0 fondamentali e il legame idrogeno contribuisce alla sua stabilit\u00e0 fisica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/strong><\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 2.165 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 84.007 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 2.165 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n 50\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n Si decompone a 851\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 8.1<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n 8,1 (10 g\/l, 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bicarbonato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il bicarbonato di sodio \u00e8 un composto sicuro e comunemente usato con un basso livello di tossicit\u00e0. \u00c8 generalmente considerato non pericoloso, non infiammabile e non esplosivo. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare disturbi digestivi e aumentare il rischio di sviluppare calcoli renali. Il contatto con la pelle pu\u00f2 causare leggera irritazione e l’inalazione di polveri pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie. \u00c8 importante maneggiare NaHCO3 con cura per evitare l’inalazione di polvere e il contatto con la pelle.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n S24\/25<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/strong><\/td>\n UN3077, MATERIA PERICOLOSA PER L’AMBIENTE, SOLIDA, NAS (Bicarbonato di sodio)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 2836.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n Bassa tossicit\u00e0 se ingerito, inalato o a contatto con la pelle<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bicarbonato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il bicarbonato di sodio (NaHCO3) pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, incluso il processo Solvay, che \u00e8 il metodo pi\u00f9 comunemente utilizzato per la produzione su larga scala. Il processo Solvay prevede la reazione di cloruro di sodio, ammoniaca e anidride carbonica per produrre idrogenocarbonato di sodio e cloruro di calcio. Il carbonato acido di sodio pu\u00f2 anche essere sintetizzato dalla reazione di NaHCO3 e anidride carbonica, o dalla reazione di idrossido di sodio e anidride carbonica. Questi metodi producono una forma di NaHCO3 ad elevata purezza, che pu\u00f2 essere ulteriormente purificata mediante ricristallizzazione.<\/p>\n

Usi del bicarbonato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il carbonato acido di sodio, comunemente noto come bicarbonato di sodio, ha una vasta gamma di usi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. In cucina viene spesso utilizzato come agente lievitante per prodotti da forno, come torte e pane. Nella cura personale, viene utilizzato come leggero abrasivo nel dentifricio e come deodorante. Viene utilizzato anche nell’industria alimentare come regolatore del pH e agente neutralizzante. Il carbonato acido di sodio ha anche usi medicinali, come il trattamento del bruciore di stomaco, dell\u2019indigestione e dell\u2019acidit\u00e0. Inoltre, viene utilizzato nella produzione di prodotti per la pulizia ed estintori grazie alle sue propriet\u00e0 estinguenti. Il carbonato acido di sodio ha anche usi ambientali, poich\u00e9 pu\u00f2 essere utilizzato per neutralizzare le acque reflue acide.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Il bicarbonato di sodio (NaHCO3), noto anche come bicarbonato di sodio, \u00e8 una polvere cristallina bianca con un leggero sapore alcalino. \u00c8 comunemente usato come agente lasciando nella cottura, come detergente e nel trattamento dell’indigestione acida e del bruciore di stomaco. 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