{"id":372,"date":"2023-07-23T20:29:04","date_gmt":"2023-07-23T20:29:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ione-carbonato-co3\/"},"modified":"2023-07-23T20:29:04","modified_gmt":"2023-07-23T20:29:04","slug":"ione-carbonato-co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ione-carbonato-co3\/","title":{"rendered":"Ione carbonato \u2013 co3, 497-19-8"},"content":{"rendered":"

Lo ione carbonato, CO32-, \u00e8 uno ione caricato negativamente composto da un atomo di carbonio, tre atomi di ossigeno e una carica complessiva di -2. Si trova comunemente in minerali come calcite e dolomite, nonch\u00e9 in soluzioni acquose come il bicarbonato. Svolge un ruolo cruciale nel controllo dei livelli di pH nell’oceano e in altri corpi idrici.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Ione carbonato<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n CO32-<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 497-19-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Acido carbonico, Triossido di carbonio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.2K\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 degli ioni carbonato<\/strong><\/h2>\n

Formula di carbonato<\/h3>\n

La formula per lo ione carbonato \u00e8 rappresentata da CO3^2-, dove C rappresenta il carbonio, O rappresenta l’ossigeno e il simbolo 2- rappresenta la carica negativa dello ione. Questa formula indica che ci sono tre atomi di ossigeno e un atomo di carbonio nello ione carbonato, conferendogli la sua caratteristica struttura molecolare.<\/p>\n

Carica di carbonato di CO3<\/h3>\n

Lo ione carbonato, CO3^2-, ha una carica negativa 2 dovuta alla presenza di tre atomi di ossigeno e un atomo di carbonio nella sua formula chimica. La carica negativa risulta dalla presenza di elettroni extra nello ione carbonato, rendendolo uno ione carico negativamente. <\/p>\n

\n
\"Ione<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura carbonatica<\/h3>\n

Lo ione carbonato \u00e8 composto da un atomo di carbonio al centro, circondato da tre atomi di ossigeno in una disposizione planare trigonale. L’atomo di carbonio forma un doppio legame con un atomo di ossigeno, mentre gli altri due atomi di ossigeno sono legati all’atomo di carbonio tramite legami singoli. Questa struttura conferisce allo ione CO3 2-<\/sup> la sua forma e propriet\u00e0 caratteristiche.<\/p>\n

Peso molecolare dello ione carbonato<\/h3>\n

Il peso molecolare dello ione carbonato \u00e8 di circa 60,01 g\/mol, calcolato in base ai pesi atomici dei suoi elementi costitutivi (carbonio, ossigeno). Il peso molecolare dell’acido carbonico \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di acido carbonico in un campione, nonch\u00e9 per determinarne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/strong><\/td>\n Polvere bianca solida<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 2.5<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 100,09 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 2,83 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n 825\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n 1484\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Solubile negli acidi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/strong><\/td>\n 10:33<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/strong><\/td>\n 8.6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli degli ioni carbonato<\/strong><\/h2>\n

Lo ione carbonato, CO32-, \u00e8 ampiamente utilizzato in vari settori, ma deve essere maneggiato con cautela. L\u2019inalazione di elevati livelli di polvere di carbonato pu\u00f2 causare problemi respiratori, mentre l\u2019ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare problemi digestivi. Il contatto con la pelle pu\u00f2 provocare irritazioni e lesioni cutanee. \u00c8 anche infiammabile e pu\u00f2 reagire con altri prodotti chimici producendo gas pericolosi. \u00c8 importante seguire le misure di sicurezza, come indossare dispositivi di protezione individuale e conservare gli ioni carbonato in contenitori adeguati, per ridurre al minimo il rischio di incidenti.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbolo di pericolo<\/strong><\/td>\n Nessuno<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n Non \u00e8 considerato pericoloso e non \u00e8 associato ad alcun simbolo di pericolo specifico.<\/td>\n<\/tr>\n
UN ID<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n Non tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi<\/strong> di sintesi degli ioni carbonato<\/strong><\/h2>\n

Gli ioni carbonato (CO3 2-<\/sup> ) possono essere sintetizzati con una variet\u00e0 di metodi diversi. Il metodo pi\u00f9 comune per produrre ioni CO3 2-<\/sup> \u00e8 quello di far reagire anidride carbonica e acqua. Questa reazione produce una soluzione di acido carbonico, che pu\u00f2 quindi essere neutralizzata con un alcali, come l’idrossido di sodio, per produrre acido carbonico. L’acido carbonico pu\u00f2 anche essere prodotto mediante elettrolisi di una soluzione salina, dove si formano ioni carbonato al catodo. Questi ioni possono anche essere prodotti in laboratorio mediante una reazione chimica tra un acido e un sale carbonato.<\/p>\n

Usi degli ioni carbonato<\/strong><\/h2>\n

Le industrie utilizzano ampiamente l’acido carbonico per vari scopi. I produttori di lievito in polvere, i produttori di antiacidi e le aziende produttrici di bevande incorporano comunemente l’acido carbonico nei loro prodotti. L’industria del trattamento dell’acqua controlla i livelli di pH nell’acqua potabile e nelle piscine utilizzando ioni carbonato. L’industria delle costruzioni utilizza gli ioni CO3 2-<\/sup> come componente principale del cemento per produrre calcestruzzo. Gli agricoltori aggiungono ioni carbonato al terreno per migliorarne l\u2019alcalinit\u00e0 e promuovere la crescita delle colture. L’industria chimica utilizza gli ioni carbonato come catalizzatore e reagente in varie reazioni chimiche. L’industria alimentare conserva il cibo incorporando ioni carbonato. Grazie alla loro versatilit\u00e0, gli ioni carbonato svolgono un ruolo essenziale in molti prodotti di uso quotidiano e processi industriali.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Lo ione carbonato, CO32-, \u00e8 uno ione caricato negativamente composto da un atomo di carbonio, tre atomi di ossigeno e una carica complessiva di -2. Si trova comunemente in minerali come calcite e dolomite, nonch\u00e9 in soluzioni acquose come il bicarbonato. 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