{"id":364,"date":"2023-07-23T21:47:19","date_gmt":"2023-07-23T21:47:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-cloridrico\/"},"modified":"2023-07-23T21:47:19","modified_gmt":"2023-07-23T21:47:19","slug":"acido-cloridrico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-cloridrico\/","title":{"rendered":"Acido cloridrico \u2013 hcl, 7647-01-0"},"content":{"rendered":"

L’acido cloridrico \u00e8 un acido forte e corrosivo comunemente usato nei laboratori e negli ambienti industriali. \u00c8 incolore e ha un odore forte e pungente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Acido cloridrico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n HCl<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 7647-01-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Acido muriatico, spirito di sale, acido cloridrico, acido cloridrico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/HCl\/h1H\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido cloridrico<\/strong><\/h2>\n

Massa molare dell’acido cloridrico <\/h3>\n
\n
\"acido<\/figure>\n<\/div>\n

La massa molare dell’acido cloridrico<\/a> \u00e8 36,46 g\/mol. Questo valore si determina sommando le masse atomiche di ciascun elemento che compone il composto, che in questo caso \u00e8 idrogeno e cloro. \u00c8 comunemente usato nei laboratori e negli ambienti industriali come acido forte.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido cloridrico<\/h3>\n

L’acido cloridrico ha un punto di ebollizione di -85,6\u00b0C. Ci\u00f2 significa che a questa temperatura il liquido inizier\u00e0 a trasformarsi in gas. Il punto di ebollizione dell’acido cloridrico dipende dalla pressione a cui \u00e8 sottoposto. Maggiore \u00e8 la pressione, maggiore sar\u00e0 il punto di ebollizione.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido cloridrico<\/h3>\n

L’acido cloridrico ha un punto di fusione di -114,8\u00b0C. Ci\u00f2 significa che a questa temperatura il solido inizier\u00e0 a trasformarsi in un liquido. Il punto di fusione dell’acido cloridrico dipende dalla pressione a cui \u00e8 sottoposto. Maggiore \u00e8 la pressione, minore sar\u00e0 il punto di fusione.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido cloridrico g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’acido cloridrico \u00e8 1,18 g\/ml. Ci\u00f2 significa che se hai 1 ml di acido cloridrico, peser\u00e0 1,18 grammi. La densit\u00e0 dell’acido cloridrico \u00e8 influenzata dalla concentrazione della soluzione. Maggiore \u00e8 la concentrazione, maggiore sar\u00e0 la densit\u00e0.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido cloridrico<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’HCl \u00e8 36,46 g\/mol. Questo valore si determina sommando le masse atomiche di ciascun elemento che compone il composto, che in questo caso \u00e8 idrogeno e cloro. Il peso molecolare dell’acido cloridrico \u00e8 importante nel determinare la sua reattivit\u00e0 e il comportamento nelle reazioni chimiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/strong><\/td>\n Liquido limpido e incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 1,19 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Chiaro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Forte, pungente, corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 36,46 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 1,18 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n -85\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n -85\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Completamente miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Miscibile con acqua, alcool ed etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n 1560 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n 1,2 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/strong><\/td>\n -7<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/strong><\/td>\n 1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido cloridrico<\/strong><\/h2>\n

Il cloruro di idrogeno \u00e8 una sostanza chimica altamente corrosiva che pu\u00f2 causare gravi ustioni e danni ai tessuti se entra in contatto con la pelle o gli occhi. Pu\u00f2 anche produrre fumi tossici se inalato. Quando si maneggia l’acido cloridrico \u00e8 necessario indossare sempre dispositivi di protezione adeguati, inclusi guanti, occhiali e un respiratore. Dovrebbe essere conservato in un’area fresca e ben ventilata, lontano da fonti di calore e altri prodotti chimici. Fuoriuscite o perdite devono essere ripulite immediatamente e segnalate alle autorit\u00e0 competenti.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbolo di pericolo<\/strong><\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n Corrosivo per la pelle e gli occhi, pu\u00f2 causare gravi ustioni e danni permanenti. L’inalazione di vapori pu\u00f2 causare irritazione e danni respiratori.<\/td>\n<\/tr>\n
UN ID<\/strong><\/td>\n ONU1789<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 2835.39.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n Alto<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acido cloridrico<\/strong><\/h2>\n

L’acido cloridrico (HCl), noto anche come acido muriatico, \u00e8 un acido minerale forte e altamente corrosivo comunemente utilizzato in varie applicazioni industriali e di laboratorio. Uno dei metodi pi\u00f9 comuni per sintetizzare l’acido cloridrico prevede la reazione di cloro gassoso e acqua. Questa reazione viene solitamente effettuata in presenza di un catalizzatore, come il biossido di manganese, per accelerare il processo.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare HCl prevede la reazione di acido solforico e sale, come cloruro di sodio o cloruro di calcio. Questa reazione produce anche anidride solforosa come sottoprodotto.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede l’elettrolisi di una soluzione salina acquosa. \u00c8 anche possibile sintetizzare HCl mediante ossidazione del gas HCl con ossigeno o mediante reazione dell’acido cloridrico con una base forte, come l’idrossido di sodio.<\/p>\n

Usi dell’acido cloridrico<\/strong><\/h2>\n

Il cloruro di idrogeno (HCl), noto anche come acido muriatico, svolge un ruolo essenziale in varie applicazioni industriali, di laboratorio e domestiche. Essendo un acido inorganico forte, agisce come detergente e reagente chimico per vari settori come la metallurgia, la produzione alimentare e l’edilizia. I metalmeccanici lo usano per pulire e incidere le superfici metalliche, i produttori alimentari lo usano per sterilizzare le attrezzature e regolare i livelli di pH dei prodotti alimentari e gli operai edili lo usano per pulire e incidere le superfici nel cemento. Inoltre, viene utilizzato nella produzione di fertilizzanti, coloranti e prodotti farmaceutici. I laboratori lo utilizzano anche per titolazioni e aggiustamenti del pH. Nonostante i suoi numerosi vantaggi, l\u2019HCl \u00e8 molto corrosivo e deve essere maneggiato con cautela.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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