{"id":362,"date":"2023-07-23T22:02:59","date_gmt":"2023-07-23T22:02:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/metalli-di-transizione-interna\/"},"modified":"2023-07-23T22:02:59","modified_gmt":"2023-07-23T22:02:59","slug":"metalli-di-transizione-interna","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/metalli-di-transizione-interna\/","title":{"rendered":"Metalli di transizione interna della tavola periodica"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"465\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-interne-des-metaux-de-transition.jpg\" alt=\"Tavola periodica dei metalli di transizione interna\" class=\"wp-image-4846\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-dei-metalli\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4840\">I metalli di transizione interni<\/a> sono un gruppo di elementi chimici situati nelle due righe inferiori della <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">tavola periodica<\/a> , appena sotto il blocco principale <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-dei-metalli-di-transizione\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4900\">dei metalli di transizione<\/a> .<\/p>\n<p> I metalli di transizione interna si dividono in due gruppi:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Lantanidi<\/strong> , che hanno numeri atomici compresi tra 57 e 71, e<\/li>\n<li> <strong>Attinidi<\/strong> , che hanno numeri atomici compresi tra 89 e 103.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Esploriamo pi\u00f9 elementi di transizione interni della tavola periodica. <\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"What-are-inner-transition-metals?-And-why-are-they-placed-at-the-bottom?\"> <strong>Cosa sono i metalli di transizione interna? E perch\u00e9 sono posizionati in basso?<\/strong><\/h2>\n<p> I metalli di transizione interna costituiscono il gruppo di elementi posti in fondo alla tavola periodica.<\/p>\n<p> Questi metalli di transizione interni sono solo una parte dei metalli di transizione e hanno anche propriet\u00e0 simili ai metalli di transizione. Ma sono collocati nella sezione interna come estensione del gruppo 3. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"449\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pourquoi-les-metaux-de-transition-internes-sont-ils-appeles-ainsi.jpg\" alt=\"perch\u00e9 i metalli di transizione interna si chiamano cos\u00ec?\" class=\"wp-image-4909\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> Pertanto, questi elementi metallici sono chiamati metalli di transizione interna.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Perch\u00e9 si trovano in fondo alla tavola periodica?<\/strong><\/h3>\n<p> Se i metalli di transizione interni fossero posti come estensione del gruppo 3, allora la tavola periodica apparirebbe molto lunga (come mostrato sotto). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"298\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-long.jpg\" alt=\"lunga tavola periodica\" class=\"wp-image-4910\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> Quindi, per adattarlo al formato carta A4, le 2 file di metalli di transizione interni sono posizionate nella parte inferiore.<\/p>\n<p> Inoltre, questi elementi di transizione interni hanno i loro <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">elettroni di valenza<\/a> <a href=\"https:\/\/winter.group.shef.ac.uk\/orbitron\/atomic_orbitals\/7f\/index.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">nell&#8217;orbitale f<\/a> , per cui questi elementi presentano propriet\u00e0 chimiche simili.<\/p>\n<p> \u00c8 per questi motivi che i metalli di transizione interna si collocano in fondo alla tavola periodica.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"List-of-inner-transition-metals\"> <strong>Elenco dei metalli di transizione interna<\/strong><\/h2>\n<p> L&#8217;elenco dei metalli di transizione interna \u00e8 riportato di seguito. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table aligncenter\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#dff1ff\">\n<tbody>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Numero atomico<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Simbolo<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Nome e simbolo dell&#8217;elemento<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 57<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> L\u00e0<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lantanio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 58<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Questo<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Cerio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 59<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Il prof<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Praseodimio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 60<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> SD<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Neodimio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 61<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> PM<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Promezio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 62<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Poco<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Samario<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 63<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> NOI<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Europio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 64<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Dio<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Gadolinio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 65<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> tubercolosi<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Terbio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 66<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Dy<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Disprosio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 67<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Ho<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Olmio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 68<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Eh<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Erbio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 69<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> TM<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Tulio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 70<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> S\u00ec<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Itterbio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 71<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Leggere<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lutezio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 89<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> AC<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Attinio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 90<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Gi<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Torio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 91<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Pennsylvania<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Protoattinio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 92<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> tu<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Uranio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 93<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> N.P<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Nettunio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 94<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Potevo<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Plutonio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 95<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Sono<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Americio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 96<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> cm<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Curio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 97<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> B.K.<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Berkelio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 98<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Vedere<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> California<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 99<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> \u00c8<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Einsteinio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 100<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> FM<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> fermio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 101<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Maryland<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Mendelevio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 102<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> NO<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Nobelio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 103<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> L\/R<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lawrence <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Facts-about-Inner-transition-metals\"><strong>Fatti sui metalli di transizione interni<\/strong><\/h2>\n<p> Ecco alcuni fatti interessanti sui metalli di transizione interna:<\/p>\n<ol>\n<li> Esistono due tipi di metalli di transizione interna: lantanidi e attinidi. I lantanidi sono i 15 elementi con numeri atomici compresi tra 57 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">lantanio<\/a> ) e 71 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">lutezio<\/a> ), mentre gli attinidi sono i 15 elementi con numeri atomici compresi tra 89 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">attinio<\/a> ) e 103 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">lawrenzio<\/a> ).<\/li>\n<li> I metalli di transizione interna hanno configurazioni elettroniche uniche a causa della presenza di orbitali f. Ci\u00f2 si traduce in propriet\u00e0 chimiche e fisiche insolite, come punti di fusione e di ebollizione elevati, formazione di ioni complessi e paramagnetismo.<\/li>\n<li> La maggior parte dei metalli di transizione interna sono radioattivi e alcuni sono stati utilizzati nei reattori e nelle armi nucleari.<\/li>\n<li> I metalli di transizione interna sono importanti nella tecnologia e nell\u2019industria. Ad esempio, <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">il neodimio<\/a> e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">il samario<\/a> vengono utilizzati per realizzare potenti magneti <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Neodymium_magnet\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> e il cerio viene utilizzato nei convertitori catalitici per ridurre le emissioni dei veicoli. <a href=\"https:\/\/pubs.usgs.gov\/of\/2013\/1037\/OFR2013-1037.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a><\/li>\n<li> I lantanidi sono anche chiamati &#8220;elementi delle terre rare&#8221; perch\u00e9 sono relativamente rari nella crosta terrestre. Tuttavia, in realt\u00e0 non sono rari e si trovano in molti minerali.<\/li>\n<li> Gli attinidi sono tutti radioattivi e alcuni, come <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">l&#8217;uranio<\/a> e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">il plutonio<\/a> , sono importanti per l&#8217;energia nucleare e le armi. Tuttavia, comportano anche rischi per l\u2019ambiente e la salute a causa della loro radioattivit\u00e0.<\/li>\n<li> I metalli di transizione interna sono conosciuti fin dall&#8217;antichit\u00e0 e venivano utilizzati per gioielli e decorazioni. Tuttavia, non furono ampiamente studiati o compresi fino al <sup>XX<\/sup> secolo.<\/li>\n<\/ol>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Properties-of-Inner-transition-metals\"> <strong>Propriet\u00e0 dei metalli di transizione interna<\/strong><\/h2>\n<p> Ecco alcune propriet\u00e0 dei metalli di transizione interna:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Configurazione elettronica:<\/strong> i metalli di transizione interna hanno orbitali f parzialmente riempiti, conferendo loro configurazioni elettroniche uniche e propriet\u00e0 chimiche e fisiche insolite.<\/li>\n<li> <strong>Punti di fusione e di ebollizione elevati:<\/strong> i metalli di transizione interna hanno punti di fusione e di ebollizione elevati a causa del forte legame metallico derivante dalla presenza di elettroni spaiati negli orbitali f.<\/li>\n<li> <strong>Paramagnetismo:<\/strong> i metalli di transizione interna sono paramagnetici, nel senso che sono attratti da un campo magnetico a causa della presenza di elettroni spaiati negli orbitali f.<\/li>\n<li> <strong>Formazione di ioni complessi:<\/strong> i metalli di transizione interna possono formare ioni complessi a causa della disponibilit\u00e0 di orbitali f vuoti, che possono accogliere elettroni di altri atomi o molecole.<\/li>\n<li> <strong>Radioattivit\u00e0:<\/strong> molti metalli di transizione interna sono radioattivi a causa della presenza di isotopi instabili nei loro nuclei.<\/li>\n<li> <strong>Stati di ossidazione:<\/strong> i metalli di transizione interna mostrano una gamma di stati di ossidazione, inclusi stati di ossidazione elevati, a causa della disponibilit\u00e0 di pi\u00f9 elettroni di valenza negli orbitali f.<\/li>\n<li> <strong>Propriet\u00e0 chimiche simili:<\/strong> i lantanidi e gli attinidi hanno propriet\u00e0 chimiche simili, il che li rende difficili da separare gli uni dagli altri.<\/li>\n<li> <strong>Lucentezza metallica:<\/strong> i metalli di transizione interna sono generalmente lucenti e hanno una lucentezza metallica a causa della loro elevata riflettivit\u00e0 della luce.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Uses-of-Inner-transition-metals\"> <strong>Usi dei metalli di transizione interna<\/strong><\/h2>\n<p> I metalli di transizione interna hanno una vasta gamma di usi grazie alle loro propriet\u00e0 uniche. Alcuni degli usi dei metalli di transizione interna sono:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Energia nucleare:<\/strong> molti metalli di transizione interna, in particolare gli attinidi come l\u2019uranio, vengono utilizzati come combustibile per reattori e armi nucleari.<\/li>\n<li> <strong>Magneti:<\/strong> i lantanidi come neodimio, samario e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">gadolinio<\/a> vengono utilizzati per creare potenti magneti per una variet\u00e0 di applicazioni, inclusi dischi rigidi di computer, turbine eoliche e macchine per risonanza magnetica.<\/li>\n<li> <strong>Illuminazione:<\/strong> i lantanidi come l\u2019europio e il terbio vengono utilizzati per produrre fosfori per l\u2019illuminazione fluorescente e a LED. <sup>[3]<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Catalisi:<\/strong> i lantanidi come il cerio sono utilizzati come catalizzatori in molti processi industriali, tra cui la raffinazione del petrolio e il controllo dell&#8217;inquinamento.<\/li>\n<li> <strong>Produzione del vetro:<\/strong> i lantanidi come l&#8217;erbio e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">l&#8217;itterbio<\/a> vengono utilizzati per colorare il vetro, mentre il cerio viene utilizzato per lucidare il vetro.<\/li>\n<li> <strong>Imaging medico:<\/strong> i lantanidi come il gadolinio e il terbio vengono utilizzati negli agenti di contrasto per le scansioni MRI. <a href=\"https:\/\/pubmed.ncbi.nlm.nih.gov\/20930392\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[4]<\/sup><\/a><\/li>\n<li> <strong>Elettronica:<\/strong> i lantanidi come il disprosio e il terbio sono utilizzati nei dispositivi elettronici, come i filtri a microonde e gli schermi LCD.<\/li>\n<li> <strong>Difesa:<\/strong> i metalli di transizione interna sono utilizzati nelle tecnologie di difesa, comprese le armi nucleari e le munizioni perforanti.<\/li>\n<\/ol>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Summary\"> <strong>Riepilogo<\/strong><\/h2>\n<p> I metalli di transizione interni sono un gruppo di elementi chimici situati nelle due righe inferiori della tavola periodica, appena sotto il blocco principale dei metalli di transizione.<\/p>\n<p> Si dividono in due gruppi: i Lantanidi e gli Attinidi, che hanno numeri atomici compresi rispettivamente tra 57 e 71 e tra 89 e 103.<\/p>\n<p> La posizione dei metalli di transizione interni \u00e8 nella parte inferiore della tavola periodica perch\u00e9 i loro elettroni di valenza si trovano nell&#8217;orbitale f, che ha propriet\u00e0 chimiche simili.<\/p>\n<p> I metalli di transizione interna hanno punti di fusione e di ebollizione elevati, formazione di ioni complessi e paramagnetismo. Presentano anche una gamma di stati di ossidazione, inclusi stati di ossidazione elevata, a causa della disponibilit\u00e0 di pi\u00f9 elettroni di valenza negli orbitali f.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>I metalli di transizione interni sono un gruppo di elementi chimici situati nelle due righe inferiori della tavola periodica , appena sotto il blocco principale dei metalli di transizione . I metalli di transizione interna si dividono in due gruppi: Lantanidi , che hanno numeri atomici compresi tra 57 e 71, e Attinidi , che &#8230; <a title=\"Metalli di transizione interna della tavola periodica\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/metalli-di-transizione-interna\/\" aria-label=\"More on Metalli di transizione interna della tavola periodica\">Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[12],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Metalli di transizione interna della tavola periodica - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/metalli-di-transizione-interna\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Metalli di transizione interna della tavola periodica - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"I metalli di transizione interni sono un gruppo di elementi chimici situati nelle due righe inferiori della tavola periodica , appena sotto il blocco principale dei metalli di transizione . 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