{"id":361,"date":"2023-07-23T22:07:42","date_gmt":"2023-07-23T22:07:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-acetico-glaciale\/"},"modified":"2023-07-23T22:07:42","modified_gmt":"2023-07-23T22:07:42","slug":"acido-acetico-glaciale","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-acetico-glaciale\/","title":{"rendered":"Acido acetico glaciale \u2013 c2h4o2, 64-19-7"},"content":{"rendered":"

L’acido acetico glaciale \u00e8 una forma altamente concentrata di acido acetico, contenente tipicamente dal 99,5 al 100% di acido acetico. \u00c8 un liquido incolore con un odore forte e pungente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Acido acetico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n C2H4O2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 64-19-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Acido acetico, acido etanolico, acido metancarbossilico, acido dell’aceto<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2\/c1-2(3)4\/h1H3,(H,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido acetico<\/strong> <\/h2>\n
\n
\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

Massa molare dell’acido acetico glaciale<\/h3>\n

La massa molare dell’acido acetico glaciale \u00e8 60,05 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di acido acetico pesa 60,05 grammi. La massa molare si calcola sommando i pesi atomici di tutti gli atomi nella formula chimica, che in questo caso \u00e8 C2H4O2.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido acetico glaciale<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’acido acetico \u00e8 118,1\u00b0C (244,58\u00b0F). Ci\u00f2 significa che a questa temperatura l’acido acetico passa dallo stato liquido a quello gassoso. Il punto di ebollizione di una sostanza \u00e8 influenzato da vari fattori come la pressione e le impurit\u00e0, ma l’acido acetico ha un punto di ebollizione relativamente basso rispetto ad altri composti organici.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido acetico glaciale<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’acido acetico \u00e8 16,73\u00b0C e il punto di ebollizione normale \u00e8 117,9\u00b0C.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido acetico glaciale g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’acido acetico \u00e8 1,049 g\/ml. Ci\u00f2 significa che un millilitro di acido acetico pesa 1.049 grammi. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 influenzata dalla sua temperatura e pressione, ma l’acido acetico \u00e8 relativamente denso rispetto ad altri composti organici.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido acetico glaciale<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’acido acetico glaciale \u00e8 60,05 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di acido acetico pesa 60,05 grammi. Il peso molecolare di una sostanza \u00e8 uguale alla sua massa molare e si calcola sommando i pesi atomici di tutti gli atomi presenti nella formula chimica. Nel caso dell’acido acetico, il peso molecolare \u00e8 C2H4O2.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/strong><\/td>\n Liquido limpido e incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 1.049 (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Chiaro, incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Forte, pungente, simile all’aceto<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 60.052 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 1,05 g\/cm3 (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n -16,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n 118,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n 16,1\u00b0C (tazza chiusa)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Miscibile con la maggior parte dei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n 40,5 kPa (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n 2.02 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/strong><\/td>\n 4.76<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/strong><\/td>\n 2.4 (soluzione 1M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido acetico glaciale<\/strong><\/h2>\n

L’acido acetico \u00e8 una sostanza altamente corrosiva e tossica che pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi, ustioni chimiche e problemi respiratori se non maneggiata correttamente. Dovrebbe essere sempre maneggiato con guanti, occhiali e camice da laboratorio per proteggersi dal contatto con la pelle e gli occhi. Inoltre deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e fiamme libere per evitare possibili esplosioni. \u00c8 importante seguire sempre i protocolli di sicurezza adeguati e utilizzare i DPI corretti quando si maneggia l’acido acetico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbolo di pericolo<\/strong><\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n Pu\u00f2 causare gravi ustioni alla pelle e danni agli occhi<\/td>\n<\/tr>\n
UN ID<\/strong><\/td>\n UN2689<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 2915.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n Alto<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di produzione dell’acido acetico glaciale<\/strong><\/h2>\n

L’acido acetico pu\u00f2 essere preparato mediante ossidazione dell’etanolo o dell’acetaldeide. Il metodo pi\u00f9 comune \u00e8 l’ossidazione dell’etanolo utilizzando un catalizzatore come il cromite di rame. La reazione viene generalmente condotta ad alta temperatura (intorno a 200-250\u00b0C) e sotto elevata pressione di ossigeno. Il liquido risultante viene quindi distillato per separare l’acido acetico da qualsiasi residuo di etanolo o acqua. Un altro metodo \u00e8 la carbonilazione del metanolo utilizzando un catalizzatore come il rodio, che produce acido acetico come sottoprodotto. Entrambi i metodi richiedono un controllo rigoroso delle condizioni di reazione per ottenere un’elevata purezza del prodotto finale.<\/p>\n

Usi dell’acido acetico glaciale<\/strong><\/h2>\n

L’acido acetico viene utilizzato in chimica analitica per la stima di sostanze debolmente alcaline come le ammidi organiche. L’acido acetico \u00e8 una base molto pi\u00f9 debole dell’acqua, quindi l’ammide si comporta come una base forte in questo mezzo. L’acido acetico diluito viene utilizzato per conservare e inscatolare sottaceti e altre verdure. Viene utilizzato anche come ablatore per la pulizia. Oltre alla pulizia e all’inscatolamento, l’acido acetico diluito pu\u00f2 trattare o prevenire le infezioni batteriche o fungine dell’orecchio esterno.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

L’acido acetico glaciale \u00e8 una forma altamente concentrata di acido acetico, contenente tipicamente dal 99,5 al 100% di acido acetico. \u00c8 un liquido incolore con un odore forte e pungente. Nome IUPAC Acido acetico Formula molecolare C2H4O2 numero CAS 64-19-7 Sinonimi Acido acetico, acido etanolico, acido metancarbossilico, acido dell’aceto InChI InChI=1S\/C2H4O2\/c1-2(3)4\/h1H3,(H,3,4) Propriet\u00e0 dell’acido acetico Massa … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nAcido acetico glaciale - C2H4O2, 64-19-7<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"L'acido acetico glaciale \u00e8 una forma altamente concentrata di acido acetico, contenente tipicamente il 99,5-100% di acido acetico. \u00c8 un liquido incolore\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-acetico-glaciale\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Acido acetico glaciale - 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