{"id":358,"date":"2023-07-23T22:46:13","date_gmt":"2023-07-23T22:46:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/metalli-alcalino-terrosi\/"},"modified":"2023-07-23T22:46:13","modified_gmt":"2023-07-23T22:46:13","slug":"metalli-alcalino-terrosi","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/metalli-alcalino-terrosi\/","title":{"rendered":"Metalli alcalino terrosi della tavola periodica"},"content":{"rendered":"
\"tavola<\/figure>\n

I metalli<\/a> alcalino terrosi sono un gruppo di elementi situati nella seconda colonna della tavola periodica<\/a> . Includono berillio<\/a> (Be), magnesio<\/a> (Mg), calcio<\/a> (Ca), stronzio<\/a> (Sr), bario<\/a> (Ba) e radio<\/a> (Ra).<\/p>\n

Questi metalli hanno due elettroni nel loro guscio pi\u00f9 esterno, [1]<\/sup><\/a> il che li rende chimicamente reattivi ma non cos\u00ec reattivi come i metalli alcalini<\/a> , che si trovano nella prima colonna.<\/p>\n

Esploriamo di pi\u00f9 sui metalli alcalino terrosi nella tavola periodica.<\/p>\n

Cosa sono i metalli alcalino terrosi?<\/strong> <\/h2>\n
\"esempio<\/figure>\n

I metalli alcalino terrosi fanno parte del gruppo 2 della tavola periodica e hanno due caratteristiche particolari.<\/em><\/strong><\/p>\n

    \n
  1. Quando reagiscono con l’acqua, producono idrossidi di natura alcalina o basica.<\/em><\/li>\n
  2. I loro minerali ossidi (BeO, magnesite, MgO, berillo, ecc.) si trovano principalmente nella crosta terrestre e sono stabili al calore.<\/em><\/li>\n<\/ol>\n

    Spiegazione<\/strong><\/h3>\n

    Quando i metalli alcalino terrosi (Mg, Ca, Sr, Ba e Ra) reagiscono con l’acqua, formano idrossidi di natura alcalina (o basica). [2]<\/sup><\/a> <\/p>\n

    \"Reazione<\/figure>\n

    Puoi vedere nell’equazione chimica sopra che i metalli alcalini danno idrossidi che sono di natura basica (con un pH> 7) e rilasciano gas idrogeno.<\/p>\n

    Per esempio:<\/strong> <\/p>\n

    \"Reazione<\/figure>\n

    Il magnesio reagisce con l’acqua e forma idrossido di magnesio che \u00e8 di natura alcalina.<\/p>\n

    Inoltre, questi metalli si trovano principalmente nella crosta terrestre (come ossidi) e questi minerali ossidati sono stabili al calore. [2]<\/p>\n

    Questi due criteri danno a questi metalli il nome di \u201cmetalli alcalino terrosi\u201d.<\/p>\n

    (Nota:<\/strong> \u00e8 importante notare che il berillio, che \u00e8 anche un elemento del Gruppo 2, non forma una soluzione alcalina quando reagisce con l’acqua. Invece, i suoi idrossidi mostrano un comportamento anfotero, il che significa che possono comportarsi come un acido o una base Pertanto, il berillio non \u00e8 considerato un metallo alcalino terroso anche se appartiene allo stesso gruppo.)<\/p>\n

    Cosa hanno in comune tutti i metalli alcalino terrosi?<\/strong><\/h2>\n

    I metalli alcalino terrosi condividono diversi tratti comuni.<\/p>\n

    Ad esempio, entrambi hanno due<\/strong> elettroni di valenza<\/a> nel loro livello energetico pi\u00f9 esterno, il che li rende piuttosto reattivi. <\/p>\n

    \"configurazione<\/figure>\n

    Questa reattivit\u00e0 \u00e8 dovuta alla tendenza a perdere questi elettroni durante le reazioni chimiche, con conseguente formazione di cationi<\/a> con carica +2.<\/p>\n

    Inoltre, tutti i metalli alcalino-terrosi hanno un aspetto bianco-argenteo lucido. <\/p>\n

    \"esempio<\/figure>\n

    Quindi queste sono le due cose principali che i metalli alcalino terrosi hanno in comune.<\/p>\n

    Elenco dei metalli alcalini e loro configurazioni elettroniche<\/strong><\/h2>\n

    Di seguito sono mostrati i metalli alcalino terrosi e le loro configurazioni elettroniche. <\/p>\n

    \n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
    Elemento<\/strong><\/td>\n Configurazione elettronica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
    Berillio (Be)<\/td>\n [Lui] 2s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Magnesio (Mg)<\/td>\n [Fai] 3 secondi 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Calcio (Ca)<\/td>\n [Ar] 4s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Stronzio (Sr)<\/td>\n [Kr] 5s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Bario (Ba)<\/td>\n [Xe] 6s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Radio (Ra)<\/td>\n [Rn] 7s 2<\/sup> <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n