{"id":357,"date":"2023-07-23T22:59:54","date_gmt":"2023-07-23T22:59:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-dei-metalli-alcalini\/"},"modified":"2023-07-23T22:59:54","modified_gmt":"2023-07-23T22:59:54","slug":"tavola-periodica-dei-metalli-alcalini","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-dei-metalli-alcalini\/","title":{"rendered":"Metalli alcalini della tavola periodica"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"459\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-des-metaux-alcalins.jpg\" alt=\"tavola periodica dei metalli alcalini\" class=\"wp-image-4843\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> I metalli alcalini sono un gruppo di elementi chimici situati nella prima colonna della <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">tavola periodica<\/a> . Questo gruppo comprende <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">litio<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">sodio<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">potassio<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">rubidio<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">cesio<\/a> e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">francio<\/a> .<\/p>\n<p> I metalli alcalini sono teneri e hanno bassi punti di fusione e di ebollizione. Sono comunemente usati in batterie, leghe e varie reazioni chimiche.<\/p>\n<p> Esploriamo di pi\u00f9 sui metalli alcalini nella tavola periodica.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"What-are-alkali-metals?\"> <strong>Cosa sono i metalli alcalini?<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"344\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/exemples-de-metaux-alcalins.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4878\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> I metalli alcalini sono un gruppo di elementi chimici della tavola periodica che appartengono al <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">gruppo 1<\/a> .<\/p>\n<p> Questi elementi sono noti per la loro morbidezza, bassi punti di fusione, elevata reattivit\u00e0 e capacit\u00e0 di formare soluzioni alcaline quando reagiscono con l&#8217;acqua.<\/p>\n<p> <strong>Alcune delle propriet\u00e0 chiave dei metalli alcalini includono:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li> Hanno bassa elettronegativit\u00e0 ed energia di ionizzazione, il che significa che tendono a perdere facilmente elettroni e formare cationi.<\/li>\n<li> Hanno bassi punti di fusione e di ebollizione, che li rendono relativamente morbidi e facili da sciogliere.<\/li>\n<li> Hanno un&#8217;elevata reattivit\u00e0 con l&#8217;acqua e l&#8217;ossigeno, rendendoli reattivi nell&#8217;aria e nell&#8217;acqua.<\/li>\n<li> Sono buoni conduttori di calore ed elettricit\u00e0.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Why-are-alkali-metals-called-so?\"> <strong>Perch\u00e9 i metalli alcalini si chiamano cos\u00ec?<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"120\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/reaction-des-metaux-alcalins-avec-leau.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4879\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> I metalli alcalini sono cos\u00ec chiamati perch\u00e9 sono in grado di formare soluzioni fortemente alcaline (basiche) quando reagiscono con l&#8217;acqua. <a href=\"https:\/\/www.britannica.com\/science\/alkali-metal#:~:text=The%20alkali%20metals%20are%20so%20called%20because%20reaction%20with%20water%20forms%20alkalies\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a><\/p>\n<p> Quando questi metalli entrano in contatto con l&#8217;acqua, rilasciano idrogeno gassoso e formano ioni idrossido, che conferiscono alla soluzione un <a href=\"https:\/\/www.usgs.gov\/media\/images\/ph-scale-0#:~:text=As%20this%20diagram%20shows%2C%20pH,7%20are%20alkaline%20(basic).\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">pH basico<\/a> .<\/p>\n<p> <strong>Spiegazione:<\/strong><strong><br \/><\/strong> La reattivit\u00e0 dei metalli alcalini con l&#8217;acqua \u00e8 dovuta alla loro bassa energia di ionizzazione <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps\/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)\/Physical_Properties_of_Matter\/Atomic_and_Molecular_Properties\/Ionization_Energy#:~:text=Alkali%20metals%20(IA%20group)%20have%20small%20ionization%20energies\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> , il che significa che sono in grado di perdere facilmente elettroni e formare ioni positivi (cationi).<\/p>\n<p> Quando entrano in contatto con l&#8217;acqua, subiscono una reazione chimica in cui perdono elettroni e reagiscono con le molecole d&#8217;acqua per formare ioni idrossido e gas idrogeno.<\/p>\n<p> Questa reazione rilascia molto calore, che pu\u00f2 causare l&#8217;accensione e l&#8217;esplosione del gas idrogeno.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Reactivity-order-of-alkali-metals\"> <strong>Ordine di reattivit\u00e0 dei metalli alcalini<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"1280\" height=\"416\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/reactivite-des-metaux-alcalins.jpg\" alt=\"reattivit\u00e0 dei metalli alcalini con l'acqua\" class=\"wp-image-4880\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> La tendenza generale nell&#8217;ordine di reattivit\u00e0 dei metalli alcalini \u00e8 che esso aumenta man mano che si scende nel gruppo dal litio (Li) al francio (Fr).<\/p>\n<p> Ci\u00f2 significa che il francio \u00e8 il pi\u00f9 reattivo tra tutti i metalli alcalini, mentre il litio \u00e8 il meno reattivo.<\/p>\n<p> La ragione di questa tendenza \u00e8 che man mano che si scende nel gruppo, il raggio atomico degli elementi aumenta, mentre l\u2019energia di ionizzazione diminuisce. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"323\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tendance-du-rayon-atomique-vers-le-bas-du-groupe.jpg\" alt=\"andamento del raggio atomico verso il fondo del gruppo\" class=\"wp-image-4884\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> Ci\u00f2 significa che l&#8217;elettrone pi\u00f9 esterno degli atomi \u00e8 pi\u00f9 lontano dal nucleo e trattenuto meno strettamente, rendendo pi\u00f9 facile per l&#8217;elemento perdere quell&#8217;elettrone e diventare un catione.<\/p>\n<p> Il Francio, essendo il pi\u00f9 grande e il meno strettamente correlato del gruppo, \u00e8 quindi il pi\u00f9 reattivo.<\/p>\n<p> Questo ordine di reattivit\u00e0 ha importanti implicazioni per le propriet\u00e0 e il comportamento dei metalli alcalini.<\/p>\n<p> Ad esempio, i metalli pi\u00f9 reattivi (come il francio e il cesio) possono accendersi spontaneamente nell\u2019aria o nell\u2019acqua, rendendoli molto pericolosi da maneggiare.<a href=\"https:\/\/www.rsc.org\/periodic-table\/podcast\/55\/caesium\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[3]<\/sup><\/a><\/p>\n<p> Al contrario, i metalli meno reattivi (come il litio) sono pi\u00f9 stabili e possono essere utilizzati in applicazioni che richiedono un metallo pi\u00f9 stabile.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"List-of-alkali-metals-and-their-electron-configurations\"> <strong>Elenco dei metalli alcalini e loro configurazioni elettroniche<\/strong><\/h2>\n<p> Di seguito sono mostrati i metalli alcalini e le loro configurazioni elettroniche. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table aligncenter\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#ebf7ff\">\n<tbody>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Elemento<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Configurazione elettronica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Litio (Li)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [It] 2s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Sodio (Na)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Fai] 3 secondi <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Potassio (K)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Ar] 4s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Rubidio (Rb)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Kr] 5s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Cesio (Cs)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Xe] 6s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Francio (Fr)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Rn] 7s <sup>1<\/sup> <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Periodic-trends-of-alkali-metals\"> <strong>Tendenze periodiche dei metalli alcalini<\/strong><\/h2>\n<p> Gli andamenti periodici dei metalli alcalini sono menzionati di seguito:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Tendenza della valenza:<\/strong> la valenza dei metalli alcalini \u00e8 sempre +1, il che significa che tendono a perdere un elettrone per formare un catione stabile. Non vi \u00e8 quindi alcun cambiamento nella valenza dei metalli alcalini man mano che si scende nel gruppo. Hanno tutti la stessa valenza (cio\u00e8 1).<\/li>\n<li> <strong>Andamento delle dimensioni atomiche:<\/strong> la dimensione atomica dei metalli alcalini aumenta man mano che si scende nel gruppo, il che significa che gli atomi diventano pi\u00f9 grandi. Questo perch\u00e9 man mano che si aggiungono livelli di energia, la dimensione della nuvola di elettroni aumenta.<\/li>\n<li> <strong>Tendenza del carattere metallico:<\/strong> il carattere metallico dei metalli alcalini aumenta man mano che si scende nel gruppo. Questo perch\u00e9 i metalli diventano pi\u00f9 <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1007\/978-3-540-72816-0_7316\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">elettropositivi<\/a> e sono pi\u00f9 capaci di donare elettroni per formare legami metallici.<\/li>\n<li> <strong>Tendenza dell&#8217;elettronegativit\u00e0:<\/strong> l&#8217;elettronegativit\u00e0 dei metalli alcalini diminuisce man mano che si scende nel gruppo. Questo perch\u00e9 gli atomi diventano pi\u00f9 grandi e gli elettroni esterni sono pi\u00f9 lontani dal nucleo, quindi ne sono meno attratti.<\/li>\n<li> <strong>Tendenza dell&#8217;affinit\u00e0 elettronica:<\/strong> l&#8217;affinit\u00e0 elettronica dei metalli alcalini diminuisce man mano che si scende nel gruppo. Infatti, nella parte inferiore del gruppo, la dimensione degli atomi aumenta, il che diminuisce la tendenza di un atomo ad accettare l&#8217;elettrone. (Leggi ulteriori informazioni sull&#8217;andamento dell&#8217;affinit\u00e0 elettronica qui, per una comprensione dettagliata).<\/li>\n<li> <strong>Tendenza dell&#8217;energia di ionizzazione:<\/strong> l&#8217;energia di ionizzazione dei metalli alcalini diminuisce man mano che si scende nel gruppo. Ci\u00f2 significa che \u00e8 pi\u00f9 facile rimuovere un elettrone dal guscio pi\u00f9 esterno dell&#8217;atomo, perch\u00e9 gli elettroni sono pi\u00f9 lontani dal nucleo e sono trattenuti meno strettamente.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Summary\"> <strong>Riepilogo<\/strong><\/h2>\n<p> I metalli alcalini sono un gruppo di elementi chimici noti per la loro morbidezza, basso punto di fusione, elevata reattivit\u00e0 e capacit\u00e0 di formare soluzioni alcaline quando reagiscono con l&#8217;acqua.<\/p>\n<p> L&#8217;ordine di reattivit\u00e0 dei metalli alcalini aumenta man mano che si scende nel gruppo dal litio al francio a causa dell&#8217;aumento del raggio atomico e della diminuzione dell&#8217;energia di ionizzazione.<\/p>\n<p> Le tendenze periodiche dei metalli alcalini includono un aumento della dimensione atomica e del carattere metallico man mano che si scende nel gruppo, nonch\u00e9 una diminuzione dell&#8217;elettronegativit\u00e0, dell&#8217;affinit\u00e0 elettronica e dell&#8217;energia di ionizzazione.<\/p>\n<p> La valenza dei metalli alcalini \u00e8 sempre +1 e le loro configurazioni elettroniche seguono un modello [gas nobili] ns <sup>1<\/sup> .<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>I metalli alcalini sono un gruppo di elementi chimici situati nella prima colonna della tavola periodica . 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