{"id":354,"date":"2023-07-23T23:25:37","date_gmt":"2023-07-23T23:25:37","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-degli-alogeni\/"},"modified":"2023-07-23T23:25:37","modified_gmt":"2023-07-23T23:25:37","slug":"tavola-periodica-degli-alogeni","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-degli-alogeni\/","title":{"rendered":"Alogeni della tavola periodica"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"470\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-des-halogenes.jpg\" alt=\"tavola periodica degli alogeni\" class=\"wp-image-4872\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> Gli alogeni sono un gruppo di elementi che si trovano nel <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">gruppo 17<\/a> (chiamato anche gruppo alogeno) della <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">tavola periodica<\/a> . Gli alogeni comprendono cinque diversi elementi: <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">fluoro<\/a> (F), <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">cloro<\/a> (Cl), <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">bromo<\/a> (Br), <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">iodio<\/a> (I) e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">astato<\/a> (At).<\/p>\n<p> Gli alogeni sono unici perch\u00e9 sono l&#8217;unico gruppo di elementi in grado di formare composti con tutti gli altri elementi della tavola periodica.<\/p>\n<p> Esploriamo ulteriormente gli alogeni.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"What-are-halogens\"> <strong>Cosa sono gli alogeni? E perch\u00e9 si chiamano cos\u00ec?<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"146\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/que-sont-les-halogenes.jpg\" alt=\"cosa sono gli alogeni\" class=\"wp-image-4873\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> Il termine \u201calogeno\u201d deriva dalle parole greche \u201chalos\u201d che significa sale e \u201cgeni\u201d che significa produttore. <a href=\"https:\/\/www.encyclopedia.com\/science-and-technology\/chemistry\/compounds-and-elements\/halogen-elements#:~:text=Due%20to%20its%20tendency%20to%20form%20salts%2C%20the%20first%20of%20the%20halogens%20to%20be%20isolated%E2%80%94chlorine%2C%20in%201811%E2%80%94was%20originally%20named%20%22halogen.%22%20This%20is%20a%20combination%20of%20the%20Greek%20words%20halos%2C%20or%20salt%2C%20and%20gennan%2C%20%22to%20form%20or%20generate.%22\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a><\/p>\n<p> In effetti, gli alogeni furono scoperti per la prima volta grazie alla loro capacit\u00e0 di produrre sali quando reagiscono con <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-dei-metalli\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4840\">i metalli<\/a> .<\/p>\n<p> <strong>Per esempio:<\/strong><\/p>\n<p> Quando il cloro (Cl <sub>2<\/sub> ) reagisce con <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">il sodio<\/a> (Na), forma cloruro di sodio (NaCl), che \u00e8 un comune sale da cucina:<\/p>\n<p> 2Na + <sub>Cl2<\/sub> \u2192 2NaCl<\/p>\n<p> Allo stesso modo, quando il bromo (Br <sub>2<\/sub> ) reagisce con il potassio (K), forma bromuro di potassio (KBr):<\/p>\n<p> 2K + <sub>Br2<\/sub> \u2192 2KBr<\/p>\n<p> Queste reazioni sono esempi di alogeni che producono sali quando reagiscono con i metalli, da qui il nome &#8220;alogeno&#8221;.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"The-most-reactive-halogen-on-the-periodic-table\"> <strong>L&#8217;alogeno pi\u00f9 reattivo della tavola periodica<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"470\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/halogene-le-plus-reactif-du-tableau-periodique.jpg\" alt=\"alogeno pi\u00f9 reattivo nella tavola periodica\" class=\"wp-image-4874\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> Il fluoro \u00e8 l&#8217;alogeno pi\u00f9 reattivo perch\u00e9 ha <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">l&#8217;elettronegativit\u00e0<\/a> pi\u00f9 alta di tutti gli elementi della tavola periodica, il che significa che ha una forte attrazione per gli elettroni.<\/p>\n<p> Ci\u00f2 lo rende molto reattivo e capace di reagire con quasi tutti gli altri elementi della tavola periodica per formare composti. <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Elements_Organized_by_Block\/2_p-Block_Elements\/Group_17%3A_The_Halogens\/0Group_17%3A_Physical_Properties_of_the_Halogens\/Group_17%3A_General_Properties_of_Halogens#:~:text=Fluorine%20is%20extremely%20reactive%20and%20reacts%20directly%20with%20all%20elements%20except%20helium%20(He)%2C%20neon%20(Ne)%20and%20argon%20(Ar).\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a><\/p>\n<p> In poche parole, il fluoro \u00e8 come un magnete per gli elettroni e far\u00e0 tutto il possibile per acquisire un elettrone e completare il suo guscio esterno.<\/p>\n<p> Lo fa reagendo con altri elementi e rubando i loro elettroni per formare nuovi composti.<\/p>\n<p> Questo \u00e8 il motivo per cui il fluoro \u00e8 cos\u00ec reattivo e non si trova mai nella sua forma elementare in natura, ma esiste sempre come composto.<\/p>\n<p> A causa della sua elevata reattivit\u00e0, <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/qual-e-il-piu-reattivo\/\" data-type=\"post\" data-id=\"7427\">il fluoro \u00e8 anche estremamente pericoloso<\/a> e pu\u00f2 essere pericoloso da usare.<\/p>\n<p> Viene spesso gestito in laboratori specializzati e viene utilizzato nei processi industriali per produrre un&#8217;ampia gamma di prodotti chimici e materiali.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Reactivity-of-halogens\"> <strong>Reattivit\u00e0 degli alogeni<\/strong><\/h2>\n<p> Gli alogeni sono molto reattivi a causa della loro maggiore elettronegativit\u00e0, il che significa che hanno un&#8217;elevata capacit\u00e0 di attrarre gli elettroni.<\/p>\n<p> Inoltre, gli alogeni hanno 7 elettroni nel loro guscio pi\u00f9 esterno e hanno bisogno solo di un elettrone in pi\u00f9 per riempirlo e raggiungere una configurazione elettronica stabile come <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-dei-gas-nobili\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4893\">i gas nobili<\/a> .<\/p>\n<p> Ad esempio, puoi vedere che il diagramma di Bohr per il fluoro ha 7 elettroni nel suo guscio pi\u00f9 esterno. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"289\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/configuration-electronique-du-fluor.jpg\" alt=\"configurazione elettronica della fluorite\" class=\"wp-image-4858\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<p> Ora \u00e8 necessario 1 elettrone in pi\u00f9 per ottenere un ottetto stabile (7 + 1 = 8).<\/p>\n<p> Gli alogeni reagiscono con i metalli per formare composti ionici chiamati <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Metal_halides\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">alogenuri metallici<\/a> , che possono produrre fiamme luminose e colorate.<\/p>\n<p> Reagiscono anche con <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/tavola-periodica-metalli-non-metalli-metalloidi\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4923\">non metalli<\/a> come <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">idrogeno<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">zolfo<\/a> e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/definizioni-fondamentali-della-chimica\/\">azoto<\/a> per formare una serie di composti covalenti. <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Inorganic_Chemistry\/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)\/Descriptive_Chemistry\/Main_Group_Reactions\/Reactions_of_Main_Group_Elements_with_Halogens\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[3]<\/sup><\/a><\/p>\n<p> Pertanto, la tendenza degli alogeni ad acquisire un elettrone e ad ottenere una <a href=\"https:\/\/www.khanacademy.org\/science\/chemistry\/electronic-structure-of-atoms\/electron-configurations-jay-sal\/v\/noble-gas-configuration-electronic-structure-of-atoms-chemistry-khan-academy\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">configurazione stabile di gas nobile<\/a> li rende molto reattivi e capaci di formare composti con altri elementi.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Periodic-trends-of-halogens\"> <strong>Tendenze periodiche degli alogeni<\/strong><\/h2>\n<p> Man mano che scendiamo nel gruppo, gli elementi alogeni mostrano cambiamenti nelle loro propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n<p> Diamo un&#8217;occhiata alle tendenze in alcune propriet\u00e0 degli alogeni.<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Dimensione atomica:<\/strong> man mano che si scende nel gruppo, la dimensione atomica degli alogeni aumenta. Questo perch\u00e9 ogni alogeno ha un livello energetico in pi\u00f9 rispetto a quello superiore, il che significa che gli elettroni pi\u00f9 esterni sono pi\u00f9 lontani dal nucleo.<\/li>\n<li> <strong>Elettronegativit\u00e0:<\/strong> man mano che si scende nel gruppo, l&#8217;elettronegativit\u00e0 degli elementi alogeni diminuisce. Ci\u00f2 significa che gli alogeni nella parte superiore del gruppo, come il fluoro e il cloro, sono pi\u00f9 elettronegativi e quindi hanno maggiori probabilit\u00e0 di attrarre elettroni rispetto a quelli nella parte inferiore, come iodio e astato.<\/li>\n<li> <strong>Punti di fusione e punti di ebollizione:<\/strong> man mano che si scende nel gruppo, i punti di fusione e di ebollizione degli alogeni aumentano. Infatti, gli atomi pi\u00f9 grandi hanno pi\u00f9 elettroni e sono in grado di formare forze intermolecolari pi\u00f9 forti. <a href=\"https:\/\/www.bbc.co.uk\/bitesize\/guides\/zg337p3\/revision\/1#:~:text=Solid-,The,is%20needed%20to%20overcome%20these%20forces,-Example\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[4]<\/sup><\/a><\/li>\n<li> <strong>Reattivit\u00e0 verso i metalli:<\/strong> man mano che si scende nel gruppo, la reattivit\u00e0 degli alogeni verso i metalli diminuisce. Ci\u00f2 significa che gli alogeni in cima al gruppo, come il fluoro e il cloro, hanno maggiori probabilit\u00e0 di reagire con i metalli rispetto a quelli in fondo, come lo iodio e l\u2019astato.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Summary\"> <strong>Riepilogo<\/strong><\/h2>\n<p> Gli alogeni sono un gruppo di cinque elementi (fluoro, cloro, bromo, iodio e astato) presenti nel gruppo 17 della tavola periodica. Sono unici nella loro capacit\u00e0 di formare composti con tutti gli altri elementi.<\/p>\n<p> Gli alogeni sono molto reattivi a causa della loro elevata elettronegativit\u00e0 e della tendenza ad acquisire un elettrone per ottenere una configurazione stabile di gas nobile. Il fluoro \u00e8 l&#8217;alogeno pi\u00f9 reattivo a causa della sua elevata elettronegativit\u00e0.<\/p>\n<p> Man mano che si scende nel gruppo, gli alogeni mostrano cambiamenti nelle loro propriet\u00e0 fisiche e chimiche, come un aumento delle dimensioni atomiche, una diminuzione dell&#8217;elettronegativit\u00e0 e un aumento dei punti di fusione e di ebollizione. Anche la reattivit\u00e0 degli alogeni verso i metalli diminuisce man mano che si scende nel gruppo.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Gli alogeni sono un gruppo di elementi che si trovano nel gruppo 17 (chiamato anche gruppo alogeno) della tavola periodica . Gli alogeni comprendono cinque diversi elementi: fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e astato (At). 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