{"id":318,"date":"2023-07-24T07:25:25","date_gmt":"2023-07-24T07:25:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-sbh3\/"},"modified":"2023-07-24T07:25:25","modified_gmt":"2023-07-24T07:25:25","slug":"struttura-di-lewis-sbh3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-sbh3\/","title":{"rendered":"Struttura di lewis sbh3 in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis SbH3 ha un atomo di antimonio (Sb) al centro circondato da tre atomi di idrogeno (H). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di antimonio (Sb) e ciascun atomo di idrogeno (H). C’\u00e8 1 doppietto libero sull’atomo di antimonio (Sb).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SbH3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SbH3<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> di SbH3.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis SbH3<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SbH3<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nella molecola SbH3<\/a> , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di antimonio e nell’atomo di idrogeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’antimonio e dell’idrogeno utilizzando una tavola periodica.<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola SbH3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di antimonio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’antimonio \u00e8 un elemento nel gruppo 15 della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’antimonio sono 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di antimonio, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’idrogeno \u00e8 un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno \u00e8 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno \u00e8 presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola SbH3<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di antimonio + elettroni di valenza donati da 3 atomi di idrogeno = 5 + 1(3) = 8<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

(Ricorda:<\/strong> se nella molecola data \u00e8 presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)<\/p>\n

Ora qui la molecola data \u00e8 SbH3 e contiene atomi di antimonio (Sb) e atomi di idrogeno (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di antimonio (Sb) e dell’atomo di idrogeno (H) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 dell’antimonio (Sb) e dell’idrogeno (H), allora l’ atomo di idrogeno \u00e8 meno elettronegativo<\/a> . Ma secondo la regola dobbiamo tenere l’idrogeno all’esterno.<\/p>\n

Qui, l’atomo di antimonio (Sb) \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di idrogeno (H) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola SbH3, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di antimonio (Sb) e gli atomi di idrogeno (H). <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che l’antimonio (Sb) e l’idrogeno (H) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola SbH3.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola SbH3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno.<\/p>\n

Questi atomi di idrogeno esterni formano un duplice<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SbH3.<\/p>\n

La molecola SbH3 ha un totale di 8 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 6 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 \u2013 6 = 2<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 2<\/strong> elettroni sull’atomo di antimonio centrale nel diagramma sopra della molecola SbH3. <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di antimonio (Sb) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di antimonio (Sb), \u00e8 necessario verificare se forma un ottetto o meno. <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di antimonio forma un ottetto. Ci\u00f2 significa che ha 8 elettroni.<\/p>\n

E quindi l’atomo centrale di antimonio \u00e8 stabile.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di SbH3 \u00e8 stabile oppure no.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di SbH3.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di antimonio (Sb) che su quelli di idrogeno (H) presenti nella molecola SbH3.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola SbH3 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Per l’atomo di antimonio (Sb):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 5 (perch\u00e9 l’antimonio \u00e8 nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2<\/p>\n

Per l’atomo di idrogeno (H):<\/strong>
Elettrone di valenza = 1 (perch\u00e9 l’idrogeno \u00e8 nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Sb<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di antimonio (Sb) cos\u00ec come l’atomo di idrogeno (H) hanno carica formale “zero”<\/strong> .<\/p>\n

Ci\u00f2 indica che la struttura di Lewis di SbH3 di cui sopra \u00e8 stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di SbH3 di cui sopra.<\/p>\n

Nella struttura a punti di Lewis di SbH3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame<\/a> (|). In questo modo si otterr\u00e0 la seguente struttura di Lewis di SbH3. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n