{"id":294,"date":"2023-07-24T12:51:11","date_gmt":"2023-07-24T12:51:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-tef5-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T12:51:11","modified_gmt":"2023-07-24T12:51:11","slug":"struttura-tef5-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-tef5-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura tef5-lewis in 5 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura TeF5-Lewis ha un atomo di tellurio (Te) al centro circondato da cinque atomi di fluoro (F). Ci sono 5 legami singoli tra l’atomo di tellurio (Te) e ciascun atomo di fluoro (F). Ci sono 3 coppie solitarie su tutti gli atomi di fluoro (F) e 1 coppia solitaria sull’atomo di tellurio (Te). L’atomo di tellurio ha una carica formale pari a -1.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis dello ione TeF5, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione TeF5.<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione TeF5.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis del TeF5<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione TeF5<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> in uno ione TeF5-, \u00e8 necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di tellurio e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui spiegher\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza del tellurio e del fluoro utilizzando una tavola periodica.<\/p>\n

Elettroni di valenza totale nello ione TeF5<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di tellurio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il tellurio \u00e8 un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel tellurio sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di tellurio come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

La fluorite \u00e8 un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[2]<\/sup><\/a> Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite \u00e8 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione TeF5<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di tellurio + elettroni di valenza donati da 5 atomi di fluoro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 6 + 7(5) + 1 = 42<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui lo ione indicato \u00e8 lo ione TeF5- e contiene atomi di tellurio (Te) e atomi di fluoro (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di tellurio (Te) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 del tellurio (Te) e del fluoro (F), allora l’ atomo di tellurio \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui, l’atomo di tellurio (Te) \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"TeF5-passaggio<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora nella molecola TeF5 dobbiamo mettere le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di tellurio (Te) e gli atomi di fluoro (F). <\/p>\n

\"TeF5-passaggio<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che il tellurio (Te) e il fluoro (F) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola TeF5.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola TeF5 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.<\/p>\n

Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"TeF5-passaggio<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione TeF5.<\/p>\n

Lo ione TeF5- ha un totale di 42 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 40 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 42 \u2013 40 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Devi mettere questi 2<\/strong> elettroni sull’atomo centrale di tellurio nel diagramma sopra della molecola TeF5. <\/p>\n

\"TeF5-passaggio<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis del TeF5.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di tellurio (Te) cos\u00ec come su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola TeF5.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola TeF5 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"TeF5-passaggio<\/figure>\n

Per l’atomo di tellurio (Te):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 il tellurio \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 10
Elettroni non leganti = 2<\/p>\n

Per l’atomo di fluoro (F):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 7 (perch\u00e9 il fluoro \u00e8 nel gruppo 17)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Voi<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di tellurio (Te) ha una carica di -1<\/strong> e gli atomi di fluoro (F) hanno una carica di 0<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola TeF5. <\/p>\n

\"TeF5-passaggio<\/figure>\n

Questa carica complessiva -1<\/strong> sulla molecola TeF5 \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"TeF5-passaggio<\/figure>\n

Nella struttura a punti Lewis dello ione TeF5 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame<\/a> (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione TeF5. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n