{"id":290,"date":"2023-07-24T13:54:49","date_gmt":"2023-07-24T13:54:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-hbro2-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T13:54:49","modified_gmt":"2023-07-24T13:54:49","slug":"struttura-hbro2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-hbro2-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura di lewis hbro2 in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis dell’HBrO2 ha un atomo di bromo (Br) al centro circondato da un atomo di ossigeno (O) e un gruppo OH. C’\u00e8 1 doppio legame tra l’atomo di bromo (Br) e l’atomo di ossigeno (O) e il resto degli altri atomi hanno un legame singolo.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis dell’HBrO2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis dell’HBrO2<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dell’HBrO2.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’HBrO2<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di HBrO2<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> in una molecola<\/a> di HBrO2, \u00e8 necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di idrogeno, nell’atomo di bromo e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno, del bromo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di HBrO2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’idrogeno \u00e8 un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno \u00e8 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno \u00e8 presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il bromo \u00e8 un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno \u00e8 un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [3]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di HBrO2<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo + elettroni di valenza donati da 2 atomi di ossigeno = 1 + 7 + 6(2) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

(Ricorda:<\/strong> se nella molecola data \u00e8 presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)<\/p>\n

Ora qui la molecola data \u00e8 HBrO2 e contiene un atomo di idrogeno (H), un atomo di bromo (Br) e atomi di ossigeno (O).<\/p>\n

Quindi secondo la regola dobbiamo tenere fuori l’idrogeno. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Ora puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di bromo (Br) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 del bromo (Br) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di bromo \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui, l’atomo di bromo (Br) \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono l’atomo esterno. <\/p>\n

\"HBrO2<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola HBrO2, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra gli atomi di ossigeno (O) e idrogeno (H) e tra gli atomi di ossigeno (O) e bromo (Br). <\/p>\n

\"HBrO2<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che questi atomi sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di HBrO2.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola HBrO2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno e ossigeno.<\/p>\n

Questi atomi di idrogeno e ossigeno formano rispettivamente un dupletto<\/a> e un ottetto<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"HBrO2<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di HBrO2.<\/p>\n

La molecola di HBrO2 ha un totale di 20 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 16 elettroni di valenza<\/strong> .<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 4<\/strong> elettroni sugli atomi di bromo nel diagramma sopra della molecola di HBrO2. <\/p>\n

\"HBrO2<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di bromo (Br) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di bromo (Br), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno. <\/p>\n

\"HBrO2<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di bromo forma un ottetto. Ci\u00f2 significa che ha 8 elettroni.<\/p>\n

E quindi l’atomo centrale di bromo \u00e8 stabile.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis dell’HBrO2 \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis dell’HBrO2.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di idrogeno (H), bromo (Br) e ossigeno (O) presenti nella molecola HBrO2.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola di HBrO2 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"HBrO2<\/figure>\n

Per l’atomo di idrogeno (H):<\/strong>
Elettrone di valenza = 1 (perch\u00e9 l’idrogeno \u00e8 nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0<\/p>\n

Per l’atomo di bromo (Br):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 7 (perch\u00e9 il bromo \u00e8 nel gruppo 17)
<\/strong> Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O) (dal gruppo OH):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Fratello<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
OH<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (dal gruppo OH)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di bromo (Br) ha una carica di +1<\/strong> e l’atomo di ossigeno esterno (O) ha una carica di -1<\/strong> .<\/p>\n

Per questo motivo la struttura di Lewis dell’HBrO2 ottenuta sopra non \u00e8 stabile.<\/p>\n

Queste cariche devono quindi essere minimizzate spostando la coppia di elettroni verso l’atomo di bromo. <\/p>\n

\"HBrO2<\/figure>\n

Dopo aver spostato le coppie di elettroni dagli atomi di ossigeno all’atomo di bromo, la struttura di Lewis dell’HBrO2 diventa pi\u00f9 stabile. <\/p>\n

\"HBrO2<\/figure>\n

Nella struttura puntiforme di Lewis dell’HBrO2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterr\u00e0 la seguente struttura di Lewis dell’HBrO2. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n