{"id":277,"date":"2023-07-24T16:43:04","date_gmt":"2023-07-24T16:43:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-aso2\/"},"modified":"2023-07-24T16:43:04","modified_gmt":"2023-07-24T16:43:04","slug":"struttura-di-lewis-aso2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-aso2\/","title":{"rendered":"Struttura aso2-lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"AsO2<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura AsO2-Lewis ha un atomo di arsenico (As) al centro circondato da due atomi di ossigeno (O). C’\u00e8 1 doppio legame e 1 legame singolo tra l’atomo di arsenico (As) e ciascun atomo di ossigeno (O). C’\u00e8 una carica formale -1 sull’atomo di ossigeno legato singolarmente (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura AsO2-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura Lewis dello ione AsO2<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione AsO2.<\/p>\n

Passi per disegnare la struttura di AsO2-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione AsO2<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nello ione AsO2-, \u00e8 necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di arsenico e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’arsenico e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione AsO2-<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di arsenico:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’arsenico \u00e8 un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’arsenico sono 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di arsenico come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno \u00e8 un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione AsO2-<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di arsenico + elettroni di valenza donati da 2 atomi di ossigeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 5 + 6( 2) + 1 = 18<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui lo ione indicato \u00e8 lo ione AsO2- e contiene atomi di arsenico (As) e atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di arsenico (As) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 dell’arsenico (As) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di arsenico \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui, l’atomo di arsenico (As) \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"AsO2-fase<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola di AsO2, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di arsenico (As) e gli atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"AsO2-fase<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che l’arsenico (As) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di AsO2.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola AsO2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.<\/p>\n

Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"AsO2-fase<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione AsO2-.<\/p>\n

Lo ione AsO2- ha un totale di 18 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 16 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 18 \u2013 16 = 2<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 2<\/strong> elettroni sull’atomo centrale di arsenico nel diagramma sopra della molecola di AsO2. <\/p>\n

\"AsO2-fase<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio, \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di arsenico (As) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di arsenico (As), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.<\/p>\n

Sfortunatamente, qui l’atomo di arsenico non forma un ottetto. L’arsenico ha solo 6 elettroni ed \u00e8 instabile. <\/p>\n

\"AsO2-<\/figure>\n

Ora, per rendere stabile questo atomo di arsenico, \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di arsenico possa diventare pi\u00f9 stabile. <\/p>\n

\"AsO2-<\/figure>\n

Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo centrale di arsenico ricever\u00e0 altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventer\u00e0 8. <\/p>\n

\"AsO2-<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di arsenico forma un ottetto perch\u00e9 ha 8 elettroni.<\/p>\n

Passiamo ora al passaggio finale per verificare se la struttura di Lewis sopra \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di AsO2.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale dell’atomo di arsenico (As) e degli atomi di ossigeno (O) presenti nella molecola di AsO2.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola di AsO2 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"AsO2-<\/figure>\n

Per l’atomo di arsenico (As):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 5 (perch\u00e9 l’arsenico \u00e8 nel gruppo 15)
<\/strong> Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O) con legame singolo:<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O) con doppio legame:<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Asso<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (legame singolo)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (doppio salto)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di ossigeno (O) con legame singolo ha una carica di -1<\/strong> e gli altri atomi hanno carica 0<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola AsO2. <\/p>\n

\"AsO2-<\/figure>\n

Questa carica complessiva -1<\/strong> sulla molecola AsO2 \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"AsO2-fase<\/figure>\n

Nella struttura puntiforme di Lewis sopra dello ione AsO2, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione AsO2-. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n