{"id":23,"date":"2023-07-26T21:08:31","date_gmt":"2023-07-26T21:08:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-lewis-c2h2\/"},"modified":"2023-07-26T21:08:31","modified_gmt":"2023-07-26T21:08:31","slug":"struttura-lewis-c2h2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-lewis-c2h2\/","title":{"rendered":"Struttura di lewis c2h2 in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis C2H2 ha un triplo legame tra i due atomi di carbonio (C) e un singolo legame tra l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di idrogeno (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di C2H2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di C2H2<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> di C2H2.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis C2H2<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola C2H2<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nella molecola C2H2<\/a> \u00e8 necessario innanzitutto conoscere gli elettroni di valenza presenti sia nell’atomo di carbonio<\/a> che nell’atomo di idrogeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio e dell’idrogeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola C2H2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il carbonio<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 14<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’idrogeno \u00e8 un elemento del gruppo 1<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno \u00e8 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno \u00e8 presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola C2H2<\/strong> = elettroni di valenza donati da 2 atomi di carbonio + elettroni di valenza donati da 2 atomi di idrogeno = 4(2) + 1(2) = 10<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

(Ricorda:<\/strong> se nella molecola data \u00e8 presente idrogeno<\/a> , metti sempre l’idrogeno all’esterno.)<\/p>\n

Ora, qui la molecola data \u00e8 C2H2 (o acetilene o etino) e contiene un atomo di carbonio (C) e atomi di idrogeno (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di idrogeno (H) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 del carbonio (C) e dell’idrogeno (H), allora l’ atomo di idrogeno \u00e8 meno elettronegativo<\/a> . Ma secondo la regola dobbiamo tenere l’idrogeno all’esterno.<\/p>\n

Quindi qui, gli atomi di carbonio (C) sono l’atomo centrale e gli atomi di idrogeno (H) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola C2H2, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra gli atomi di carbonio-carbonio e tra gli atomi di carbonio-idrogeno. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che questi atomi sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola C2H2.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nel diagramma della molecola C2H2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno.<\/p>\n

Questi atomi di idrogeno esterni formano un duplice<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola C2H2.<\/p>\n

La molecola C2H2 ha un totale di 10 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 6 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 10 \u2013 6 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Devi posizionare questi 4<\/strong> elettroni sui due atomi di carbonio centrali nel diagramma sopra della molecola C2H2. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha byte, converti la coppia solitaria in un doppio legame o un triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se gli atomi di carbonio centrali (C) sono stabili o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 degli atomi centrali di carbonio (C), dobbiamo verificare se formano o meno un ottetto<\/a> .<\/p>\n

Sfortunatamente qui i due atomi di carbonio non formano un ottetto. I due atomi di carbonio hanno solo 6 elettroni e sono instabili. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Ora, per rendere stabile l’atomo di carbonio, \u00e8 necessario convertire la coppia solitaria in un doppio legame in modo che l’atomo di carbonio possa avere 8 elettroni (cio\u00e8 un ottetto). <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Ma dopo aver convertito una coppia di elettroni, un atomo di carbonio forma un ottetto ma l’altro atomo di carbonio non forma ancora un ottetto perch\u00e9 ha solo 6 elettroni. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Ancora una volta, dobbiamo convertire una coppia extra di elettroni per formare un triplo legame. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Dopo aver convertito questa coppia di elettroni in un triplo legame, l’atomo di carbonio centrale ricever\u00e0 altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventer\u00e0 quindi 8. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che i due atomi di carbonio formano un ottetto.<\/p>\n

E quindi questi atomi di carbonio sono stabili.<\/p>\n

Passiamo ora al passo finale per verificare se la struttura di Lewis di C2H2 \u00e8 stabile oppure no.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di C2H2.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di carbonio (C) che su quelli di idrogeno (H) presenti nella molecola C2H2.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola C2H2 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"C2H2<\/figure>\n

Per l’atomo di carbonio (C):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 4 (perch\u00e9 il carbonio \u00e8 nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0<\/p>\n

Per l’atomo di idrogeno (H):<\/strong>
Elettrone di valenza = 1 (perch\u00e9 l’idrogeno \u00e8 nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di carbonio (C)<\/a> e gli atomi di idrogeno (H)<\/a> hanno carica formale “zero”<\/strong> .<\/p>\n

Ci\u00f2 indica che la struttura di Lewis di C2H2 di cui sopra \u00e8 stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di C2H2 di cui sopra.<\/p>\n

Nella struttura a punti di Lewis di C2H2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterr\u00e0 la seguente struttura di Lewis di C2H2. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n