{"id":19,"date":"2023-07-26T21:51:56","date_gmt":"2023-07-26T21:51:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-co-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T21:51:56","modified_gmt":"2023-07-26T21:51:56","slug":"struttura-di-co-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-co-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura di co lewis in 5 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura CO Lewis ha un atomo di carbonio (C) e un atomo di ossigeno (O) che contiene un triplo legame tra loro. C’\u00e8 1 coppia solitaria sull’atomo di carbonio (C) e sull’atomo di ossigeno (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis della CO (monossido di carbonio), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis della CO<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> di CO.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di CO Lewis<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di CO<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nella molecola di CO (monossido di carbonio)<\/a> \u00e8 necessario innanzitutto conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo<\/a> di carbonio oltre che nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di CO<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il carbonio<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 14<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di CO<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 4 + 6 = 10<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui la molecola data \u00e8 CO (monossido di carbonio). Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Supponiamo che l’atomo di carbonio sia un atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).<\/p>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola di CO, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di ossigeno (O). <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di ossigeno (O) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di CO.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo esterno.<\/p>\n

Qui nel diagramma della molecola di CO, abbiamo assunto che l’atomo di carbonio fosse l’atomo centrale. L’ossigeno \u00e8 quindi l’atomo esterno.<\/p>\n

Quindi \u00e8 necessario rendere stabile l’atomo di ossigeno.<\/p>\n

Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di ossigeno forma un ottetto ed \u00e8 quindi stabile. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di CO.<\/p>\n

La molecola di CO ha un totale di 10 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza<\/strong> .<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 10 \u2013 8 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Devi mettere questi 2<\/strong> elettroni sull’atomo di carbonio nel diagramma sopra della molecola di CO. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 di questo atomo di carbonio (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto oppure no.<\/p>\n

Sfortunatamente, qui questo atomo di carbonio non forma un ottetto. Il carbonio ha solo 4 elettroni ed \u00e8 instabile. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l\u2019atomo di carbonio non forma ancora un ottetto poich\u00e9 ha solo 6 elettroni. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’atomo di ossigeno. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di carbonio otterr\u00e0 altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventer\u00e0 8. <\/p>\n

\"CO<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio e l’atomo di ossigeno formano entrambi un ottetto.<\/p>\n

E quindi la struttura puntiforme di Lewis della molecola di CO di cui sopra \u00e8 stabile.<\/p>\n

Nella struttura puntiforme di Lewis della CO sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame<\/a> (|). In questo modo si otterr\u00e0 la seguente struttura di Lewis della CO. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n