{"id":18,"date":"2023-07-26T22:06:11","date_gmt":"2023-07-26T22:06:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-o2\/"},"modified":"2023-07-26T22:06:11","modified_gmt":"2023-07-26T22:06:11","slug":"struttura-di-lewis-o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-o2\/","title":{"rendered":"Struttura di o2 lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis O2 ha due atomi di ossigeno (O) che contengono un doppio legame tra loro. Ci sono 2 coppie solitarie sui due atomi di ossigeno (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis dell’O2 (ossigeno), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis dell’O2<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dell’O2.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’O2<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di O2<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nella molecola di O2 (ossigeno)<\/a> , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo<\/a> di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di O2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola di O2 = 6(2) = 12.<\/strong><\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui la molecola data \u00e8 O2 (ossigeno). Entrambi gli atomi sono identici, quindi puoi selezionare uno qualsiasi degli atomi come atomo centrale. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Supponiamo che l’ossigeno sul lato destro sia un atomo centrale.<\/p>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola di O2, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra i due atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che i due atomi di ossigeno (O) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di O2.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo esterno.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola di O2, abbiamo assunto che l’atomo di ossigeno sul lato destro fosse l’atomo centrale. Quindi l’ossigeno sul lato sinistro \u00e8 l’atomo esterno.<\/p>\n

Pertanto, \u00e8 necessario rendere stabile l\u2019ossigeno del lato sinistro.<\/p>\n

Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di ossigeno sul lato sinistro forma un ottetto<\/a> ed \u00e8 quindi stabile. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di O2.<\/p>\n

La molecola di O2 ha un totale di 12 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza<\/strong> .<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 12 \u2013 8 = 4<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 4<\/strong> elettroni sul lato destro dell’atomo di ossigeno nello schizzo sopra della molecola di O2. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio, \u00e8 necessario verificare se l’atomo di ossigeno centrale (ovvero sul lato destro) (O) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 di questo atomo di ossigeno (O), dobbiamo verificare se forma o meno un ottetto.<\/p>\n

Sfortunatamente, qui questo atomo di ossigeno non forma un ottetto. L’ossigeno ha solo 6 elettroni ed \u00e8 instabile. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Ora, per rendere stabile questo atomo di ossigeno, \u00e8 necessario spostare la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno sinistro. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di ossigeno sul lato destro ricever\u00e0 altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventer\u00e0 8. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di ossigeno sul lato destro forma un ottetto.<\/p>\n

E quindi questo atomo di ossigeno \u00e8 stabile.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis dell’O2 \u00e8 stabile oppure no.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis dell’O2.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale dei due atomi di ossigeno (O) presenti nella molecola di O2.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Per l’atomo di ossigeno (O):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
OH<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che i due atomi di ossigeno (O)<\/a> hanno carica formale “zero”<\/strong> .<\/p>\n

Ci\u00f2 indica che la struttura di Lewis dell’O2 di cui sopra \u00e8 stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura dell’O2 di cui sopra.<\/p>\n

Nella struttura puntiforme di Lewis dell’O2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterr\u00e0 la seguente struttura di Lewis dell’O2. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n