{"id":133,"date":"2023-07-25T23:31:38","date_gmt":"2023-07-25T23:31:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-del-benzene-c6h6\/"},"modified":"2023-07-25T23:31:38","modified_gmt":"2023-07-25T23:31:38","slug":"struttura-di-lewis-del-benzene-c6h6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-lewis-del-benzene-c6h6\/","title":{"rendered":"C6h6 (benzene) struttura di lewis in 4 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis C6H6 (benzene) ha 6 atomi di carbonio (C) in una struttura a forma di anello e ciascun atomo di carbonio \u00e8 attaccato a 1 atomo di idrogeno (H). Ci sono doppi legami alternati nella struttura ad anello del carbonio (C).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di C6H6, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di C6H6<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> di C6H6 (benzene).<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di Lewis C6H6<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola C6H6<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> in una molecola<\/a> C6H6, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio<\/a> e nell’atomo di idrogeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio e dell’idrogeno utilizzando una tavola periodica.<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola C6H6<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il carbonio \u00e8 un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’idrogeno \u00e8 un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno \u00e8 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno \u00e8 presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nella molecola C6H6<\/strong> = elettroni di valenza donati da 6 atomi di carbonio + elettroni di valenza donati da 6 atomi di idrogeno = 4(6) + 1(6) = 30<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: preparare lo schizzo<\/strong><\/h3>\n

La struttura di Lewis del benzene (C6H6) ha 6 atomi di carbonio disposti in una struttura ad anello.<\/p>\n

Inoltre, ciascuno di questi atomi di carbonio \u00e8 associato a 1 atomo di idrogeno.<\/p>\n

Disegniamo quindi lo schizzo che rappresenta l’anello di 6 atomi di carbonio e atomi di idrogeno attaccati a ciascun carbonio. <\/p>\n

\"C6H6<\/figure>\n

Nello schizzo sopra ci sono 12 legami singoli. Quindi su un totale di 30 elettroni di valenza, nel diagramma sopra vengono utilizzati 24 elettroni di valenza<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 3: mantenere gli elettroni rimanenti sull’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Puoi vedere che nel passaggio 1 abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola C6H6.<\/p>\n

La molecola C6H6 ha un totale di 30 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 24 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 30 \u2013 24 = 6<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 6<\/strong> elettroni (ovvero 3 coppie di elettroni<\/a> ) sugli atomi di carbonio nel diagramma sopra della molecola C6H6. <\/p>\n

\"C6H6<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili tutti gli atomi<\/strong><\/h3>\n

Dallo schizzo sopra puoi vedere che gli atomi di idrogeno esterni formano un duplice<\/a> . Sono quindi stabili.<\/p>\n

Ora, dei 6 atomi di carbonio, i tre atomi di carbonio non formano un ottetto<\/a> .<\/p>\n

Dobbiamo quindi spostare le coppie di elettroni in modo tale che tutto il carbonio formi un ottetto e diventi stabile. <\/p>\n

\"C6H6<\/figure>\n

Dopo aver spostato le coppie di elettroni, puoi vedere che i 6 atomi di carbonio formano un ottetto e ora sono stabili. <\/p>\n

\"C6H6<\/figure>\n

Questa \u00e8 quindi la struttura stabile di Lewis del benzene (o C6H6).<\/p>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n

Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione:<\/strong><\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Struttura di Lewis NBr3<\/a><\/td>\n Struttura di Lewis SeF4<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Struttura di Lewis H3PO4<\/a><\/td>\n Struttura di Lewis dell’H2Se<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Struttura di Lewis SOCl2<\/a><\/td>\n Struttura ICl2-Lewis<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto? Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra. La struttura di Lewis C6H6 (benzene) ha 6 atomi di carbonio (C) in una struttura a forma di anello e ciascun atomo di carbonio \u00e8 attaccato a 1 atomo di idrogeno (H). 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