{"id":1153,"date":"2023-07-18T00:49:04","date_gmt":"2023-07-18T00:49:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-nichel-nii2-13462-90-3\/"},"modified":"2023-07-18T00:49:04","modified_gmt":"2023-07-18T00:49:04","slug":"ioduro-di-nichel-nii2-13462-90-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-nichel-nii2-13462-90-3\/","title":{"rendered":"Ioduro di nichel \u2013 nii2, 13462-90-3"},"content":{"rendered":"<p>Lo ioduro di nichel (NiI2) \u00e8 formato da nichel e iodio. Ha un colore giallo e viene utilizzato nella sintesi organica. Notevole come catalizzatore. La reattivit\u00e0 \u00e8 influenzata dalla natura ionica.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Ioduro di nichel (II).<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> NiI2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 13462-90-3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> Ioduro di nichel, diioduro di nichel, dinitronickel, diioduro di nichel (II).<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2HI.Ni\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 dello ioduro di nichel<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formula dello ioduro di nichel<\/h3>\n<p> La formula chimica del dioduro di nichel \u00e8 NiI2. \u00c8 costituito da un atomo di nichel (Ni) e due atomi di iodio (I). Gli atomi sono legati insieme in un composto rappresentato da questa semplice formula.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare dello ioduro di nichel<\/h3>\n<p> La massa molare del dioduro di nichel (NiI2) \u00e8 di circa 312,5 grammi per mole. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di un atomo di nichel e di due atomi di iodio presenti nel composto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione dello ioduro di nichel<\/h3>\n<p> Il diioduro di nichel ha un punto di ebollizione di circa 379 gradi Celsius (714 gradi Fahrenheit). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto passa da liquido a gassoso sotto la pressione atmosferica standard.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di fusione dello ioduro di nichel<\/h3>\n<p> Il punto di fusione del dioduro di nichel \u00e8 di circa 647 gradi Celsius (1.197 gradi Fahrenheit). Questa temperatura indica la transizione del composto dallo stato solido allo stato liquido quando riscaldato.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 dello ioduro di nichel g\/mL<\/h3>\n<p> La densit\u00e0 del dioduro di nichel \u00e8 di circa 4,95 grammi per millilitro (g\/mL). Questo valore rappresenta la massa del composto per unit\u00e0 di volume e fornisce informazioni sulla sua compattezza.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare dello ioduro di nichel<\/h3>\n<p> Il peso molecolare del diioduro di nichel (NiI2) \u00e8 di circa 312,5 grammi per mole. Questo valore corrisponde anche alla massa molare del composto ed \u00e8 utile in vari calcoli chimici. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NiI2.jpg\" alt=\"Ioduro di nichel\" width=\"97\" height=\"63\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struttura dello ioduro di nichel<\/h3>\n<p> Il diioduro di nichel ha una struttura reticolare cristallina nella sua forma solida. La disposizione degli atomi di nichel e iodio nel reticolo contribuisce alle propriet\u00e0 e al comportamento del composto. Questa struttura influenza le sue caratteristiche fisiche e chimiche.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilit\u00e0 dello ioduro di nichel<\/h3>\n<p> Il diioduro di nichel dimostra una solubilit\u00e0 limitata in acqua. \u00c8 pi\u00f9 solubile nei solventi polari grazie alla sua natura ionica. La solubilit\u00e0 del diioduro di nichel pu\u00f2 variare a seconda della temperatura e della natura del solvente utilizzato.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> Cristalli gialli<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Peso specifico<\/td>\n<td> 4,95 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> GIALLO<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Inodore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> 312,5 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 4,95 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> 647\u00b0C (1197\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> 379\u00b0C (714\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> Limite<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Solubile in solventi polari, varia con la temperatura<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> Non ben definito<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> Non ben definito<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> Non ben definito<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli dello ioduro di nichel<\/strong><\/h2>\n<p> Il dioduro di nichel pone alcuni problemi di sicurezza. Pu\u00f2 irritare la pelle e gli occhi al contatto. L&#8217;inalazione delle sue polveri o dei suoi fumi pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. La manipolazione deve essere effettuata con cura, utilizzando misure protettive adeguate come guanti e occhiali. Evitare l&#8217;ingestione poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare disturbi gastrointestinali. A causa del potenziale di sensibilizzazione cutanea, l&#8217;esposizione prolungata dovrebbe essere ridotta al minimo. Come per qualsiasi sostanza chimica, \u00e8 fondamentale una ventilazione adeguata nelle aree di manipolazione. In caso di esposizione accidentale, sciacquare accuratamente le aree interessate e consultare un medico se necessario. Comprendere e seguire i protocolli di sicurezza \u00e8 essenziale quando si lavora con il diioduro di nichel.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> Dannoso per la salute<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> Irritante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n<td> UN3077<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 2827.60.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> 9 (Materiali pericolosi vari)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> Nocivo se ingerito o inalato. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. Potenziale sensibilizzazione cutanea.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi per la sintesi dello ioduro di nichel<\/strong><\/h2>\n<p> Il dioduro di nichel pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi. Un approccio comune consiste nel far reagire il nichel metallico o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-nichel-nio-1313-99-1\/\">l&#8217;ossido di nichel<\/a> con vapore di iodio. Questa reazione avviene ad alte temperature, dando luogo alla formazione di diioduro di nichel.<\/p>\n<p> Un altro metodo utilizza la reazione tra <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-nichel-nicl2-7718-54-9\/\">cloruro di nichel<\/a> e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-potassio-ki\/\">ioduro di potassio<\/a> . Miscelando questi composti in un solvente adatto, come l&#8217;acqua, il dioduro di nichel precipita.<\/p>\n<p> Inoltre, una soluzione di <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-nichel-niso4-7786-81-4\/\">solfato di nichel<\/a> e ioduro di potassio pu\u00f2 subire una reazione di spostamento, producendo diioduro di nichel e solfato di potassio.<\/p>\n<p> Un altro metodo utilizza la reazione tra carbonato di nichel e acido iodidrico. Il prodotto risultante \u00e8 diioduro di nichel con rilascio di anidride carbonica.<\/p>\n<p> Questi metodi consentono la produzione di dioduro di nichel per varie applicazioni nella chimica, nell&#8217;industria e nella ricerca. Un attento controllo delle condizioni di reazione \u00e8 essenziale per ottenere la purezza e la resa desiderate del diodo al nichel.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi dello ioduro di nichel<\/strong><\/h2>\n<p> Lo ioduro di nichel (NiI2) trova applicazioni versatili in diversi campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco i suoi principali utilizzi:<\/p>\n<ul>\n<li> Catalisi: il dioduro di nichel funge da catalizzatore in varie reazioni chimiche, in particolare nella sintesi organica. Facilita reazioni come la formazione di legami carbonio-carbonio e i processi di riduzione.<\/li>\n<li> Galvanotecnica: l&#8217;uso del dioduro di nichel nei processi di elettroplaccatura per depositare un sottile strato di nichel sulle superfici migliora la resistenza alla corrosione e l&#8217;aspetto.<\/li>\n<li> Medicina: i ricercatori stanno esplorando il diioduro di nichel per le sue potenziali propriet\u00e0 antimicrobiche e antifungine nella ricerca medica, contribuendo al nuovo sviluppo farmaceutico.<\/li>\n<li> Fotografia: le sue propriet\u00e0 fotosensibili trovano applicazioni in alcuni usi fotografici, in particolare nella produzione di materiali fotosensibili.<\/li>\n<li> Ricerca di laboratorio: gli scienziati utilizzano il dioduro di nichel in vari esperimenti e studi, utilizzandolo come reagente nelle reazioni chimiche.<\/li>\n<li> Elettronica: il diioduro di nichel svolge un ruolo nella produzione di componenti elettronici come i semiconduttori, le cui propriet\u00e0 vengono controllate durante la sintesi.<\/li>\n<li> Rigenerazione del catalizzatore: i processi industriali lo utilizzano per la rigenerazione del catalizzatore, prolungando efficacemente la vita del catalizzatore e riducendo gli sprechi.<\/li>\n<li> Intermedi chimici: fungendo da intermedio, il diodo al nichel aiuta nella sintesi di composti organici utilizzati nella produzione di coloranti, pigmenti e prodotti farmaceutici.<\/li>\n<li> Complessi di coordinazione: i ricercatori utilizzano il diioduro di nichel per creare complessi di coordinazione per studiare le strutture e le interazioni molecolari.<\/li>\n<li> Ricerca e istruzione: le propriet\u00e0 del diioduro di nichel lo rendono un prezioso strumento didattico in contesti educativi, aiutando gli studenti a comprendere le reazioni e i principi chimici.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Le diverse applicazioni del diioduro di nichel ne evidenziano l&#8217;importanza nella ricerca, nell&#8217;industria e nei progressi tecnologici, contribuendo in vari campi con le sue propriet\u00e0 catalitiche, elettroniche e chimiche.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la formula dello ioduro di nichel (II)?<\/h3>\n<p> R: La formula \u00e8 NiI2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Lo ioduro di nichel \u00e8 solubile?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, \u00e8 solubile in solventi polari.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Lo ioduro di nichel (II) \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, \u00e8 solubile in acqua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Come scrivere la formula chimica dello ioduro di nichel (II)?<\/h3>\n<p> R: La formula chimica \u00e8 NiI2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Come scrivere la formula del diodo di nichel?<\/h3>\n<p> R: La formula \u00e8 NiI2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la nomenclatura del nichel e del diodo?<\/h3>\n<p> R: La nomenclatura \u00e8 \u201cnichel\u201d per Ni e \u201cdiioduro\u201d per I2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Lo ioduro di nichel \u00e8 un precipitato?<\/h3>\n<p> R: No, di solito non \u00e8 fretta.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il nitrato d&#8217;argento e lo ioduro di nichel (III) formano un precipitato?<\/h3>\n<p> R: No, generalmente non formano un precipitato.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quali sono i prodotti del nitrato di piombo (II) e dello ioduro di nichel (II)?<\/h3>\n<p> R: I prodotti sono diioduro di piombo (II) e nitrato di nichel (II).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Una soluzione acquosa contenente 1,0 M NiI2 e 1,0 M KBr viene elettrolizzata. Quali sono i prodotti?<\/h3>\n<p> R: I prodotti sono nichel metallico, iodio gassoso, potassio metallico e bromo gassoso.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 il nome del composto con la formula NiI2?<\/h3>\n<p> R: Il nome \u00e8 diioduro di nichel (II).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: 2. Le soluzioni acquose di 2,0 M NiI2 e 2,0 M KBr vengono miscelate ed elettrolizzate. Quali sono i prodotti?<\/h3>\n<p> R: I prodotti sono nichel metallico, iodio gassoso, potassio metallico e bromo gassoso.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la percentuale di massa di ciascun elemento in NiI2?<\/h3>\n<p> R: Il Ni contribuisce per circa il 44,3% e lo iodio per circa il 55,7% alla percentuale in massa di NiI2.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Lo ioduro di nichel (NiI2) \u00e8 formato da nichel e iodio. Ha un colore giallo e viene utilizzato nella sintesi organica. Notevole come catalizzatore. 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