{"id":1151,"date":"2023-07-18T01:35:28","date_gmt":"2023-07-18T01:35:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfuro-di-nichel-nis-16812-54-7\/"},"modified":"2023-07-18T01:35:28","modified_gmt":"2023-07-18T01:35:28","slug":"solfuro-di-nichel-nis-16812-54-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfuro-di-nichel-nis-16812-54-7\/","title":{"rendered":"Solfuro di nichel \u2013 nis, 16812-54-7"},"content":{"rendered":"

Il solfuro di nichel (NiS) \u00e8 un composto di nichel e zolfo. Viene utilizzato in vari settori, tra cui quello della ceramica e del vetro, grazie alle sue propriet\u00e0 e applicazioni uniche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Solfuro di nichel<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NiS<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 16812-54-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Solfuro di nichel (II), monosolfuro di nichel, solfuro di nichel<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ni.S\/q+2;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del solfuro di nichel<\/strong><\/h2>\n

Formula di solfuro di nichel<\/h3>\n

La formula chimica del monosolfuro di nichel \u00e8 NiS. \u00c8 costituito da un atomo di nichel (Ni) e un atomo di zolfo (S), indicando un rapporto uno a uno tra i due elementi.<\/p>\n

Massa molare del solfuro di nichel<\/h3>\n

La massa molare del monosolfuro di nichel (NiS) \u00e8 di circa 90,76 grammi per mole (g\/mol). Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di un atomo di nichel e di un atomo di zolfo.<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfuro di nichel<\/h3>\n

Il solfuro di nichel non ha un punto di ebollizione ben definito, poich\u00e9 tende a decomporsi prima di raggiungere il punto di ebollizione a causa delle sue propriet\u00e0 chimiche. Tuttavia, questa decomposizione pu\u00f2 avvenire a temperature elevate.<\/p>\n

Punto di fusione del solfuro di nichel<\/h3>\n

Il punto di fusione del monosolfuro di nichel \u00e8 di circa 797 gradi Celsius (1.467 gradi Fahrenheit). Questa temperatura rappresenta il punto in cui il monosolfuro di nichel solido passa allo stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfuro di nichel g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del monosolfuro di nichel \u00e8 di circa 5,9 grammi per centimetro cubo (g\/cm\u00b3). Questo valore di densit\u00e0 indica la massa del monosolfuro di nichel per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 relativamente elevato a causa della disposizione compatta dei suoi atomi.<\/p>\n

Peso molecolare del solfuro di nichel<\/h3>\n

Il peso molecolare del monosolfuro di nichel (NiS) \u00e8 di circa 90,76 g\/mol. Questo valore viene determinato sommando i pesi atomici di nichel e zolfo presenti nel composto.<\/p>\n

Struttura del solfuro di nichel <\/h3>\n
\n
\"Solfuro<\/figure>\n<\/div>\n

Il monosolfuro di nichel pu\u00f2 adottare varie strutture cristalline, comprese disposizioni esagonali e cubiche. Queste strutture influenzano le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche, rendendolo utile in diverse applicazioni come semiconduttori e catalizzatori.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del solfuro di nichel<\/h3>\n

Il monosolfuro di nichel ha una solubilit\u00e0 limitata in acqua e in molti altri solventi. La sua solubilit\u00e0 dipende da fattori quali la temperatura, il pH e la presenza di altri ioni. Generalmente \u00e8 considerato insolubile in soluzioni acquose. Tuttavia, pu\u00f2 reagire con gli acidi per formare sali di nichel solubili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Nero solido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 5,9 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Nero<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 90,76 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 5,9 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 797\u00b0C (1467\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone alle alte temperature<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubilit\u00e0 limitata<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile in acqua, reagisce con gli acidi per formare sali di nichel solubili<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del solfuro di nichel<\/strong><\/h2>\n

Il monosolfuro di nichel presenta potenziali rischi per la sicurezza. L’inalazione o l’ingestione della sua polvere pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e disturbi digestivi. Il contatto con la pelle pu\u00f2 causare irritazioni o dermatiti, soprattutto nei soggetti sensibili. L’esposizione prolungata a livelli elevati pu\u00f2 portare a problemi respiratori pi\u00f9 gravi. La combustione o la decomposizione rilascia fumi tossici che richiedono un’adeguata ventilazione e dispositivi di protezione. La manipolazione sicura prevede l’uso di guanti, occhiali di sicurezza e camice da laboratorio. Evitare il contatto con gli occhi, la pelle e gli indumenti. In caso di esposizione, sciacquare le aree interessate con acqua e consultare un medico se i sintomi persistono. Seguire sempre le istruzioni di sicurezza e lavorare in aree ben ventilate.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Irritante, pericolo per la salute<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Maneggiare con cura. Utilizzare dispositivi di protezione adeguati. Evitare il contatto con la pelle, gli occhi e l’inalazione di polveri. Lavorare in aree ben ventilate.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Rischio ambientale (N)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione; l’esposizione prolungata a livelli elevati pu\u00f2 portare a problemi respiratori pi\u00f9 gravi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del solfuro di nichel<\/strong><\/h2>\n

Il monosolfuro di nichel pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi. Un approccio comune prevede la reazione tra un sale di Ni solubile, come NiCl2<\/a> o Ni(NO3)2<\/a> , e una fonte di solfuro solubile, come solfuro di sodio<\/a> o gas di idrogeno solforato. Questo metodo di precipitazione produce monosolfuro di nichel solido come prodotto.<\/p>\n

Un altro metodo \u00e8 la decomposizione termica dei composti del nichel in presenza di fonti di zolfo. Ad esempio, il riscaldamento di sali di nichel come il carbonato di nichel o l’idrossido di nichel con zolfo ad alte temperature pu\u00f2 produrre monosolfuro di nichel.<\/p>\n

La deposizione chimica da fase vapore (CVD) viene utilizzata per la deposizione di film sottili di monosolfuro di nichel. In questo metodo, i precursori gassosi di nichel e zolfo vengono introdotti in un ambiente controllato, dove reagiscono per formare un sottile strato di monosolfuro di nichel su un substrato.<\/p>\n

La sintesi idrotermale prevede la reazione di soluzioni acquose di sali di nichel e composti di zolfo ad alta temperatura e pressione. Questo metodo consente la formazione controllata di nanoparticelle di monosolfuro di nichel.<\/p>\n

Nel complesso, questi metodi offrono diversi modi per sintetizzare il monosolfuro di nichel, soddisfacendo diverse applicazioni e requisiti in settori quali l’elettronica, la catalisi e la scienza dei materiali.<\/p>\n

Usi del solfuro di nichel<\/strong><\/h2>\n

Il monosolfuro di nichel trova applicazioni versatili in tutti i settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni usi chiave includono:<\/p>\n