{"id":1149,"date":"2023-07-18T02:27:05","date_gmt":"2023-07-18T02:27:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-nichel-nich3coo2\/"},"modified":"2023-07-18T02:27:05","modified_gmt":"2023-07-18T02:27:05","slug":"acetato-di-nichel-nich3coo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-nichel-nich3coo2\/","title":{"rendered":"Acetato di nichel \u2013 ni(ch3coo)2, 373-02-4"},"content":{"rendered":"

L’acetato di nichel, con la formula Ni(CH3COO)2, \u00e8 un composto chimico. Viene utilizzato in vari settori, tra cui la galvanica e la sintesi di catalizzatori, grazie ai suoi componenti di nichel e acetato.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acetato di nichel<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ni(CH3COO)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 373-02-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale di nichel dell’acido acetico, diacetato di nichel, acetato di nichel<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Ni\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acetato di nichel<\/strong><\/h2>\n

Formula di acetato di nichel<\/h3>\n

La formula chimica del diacetato di nichel \u00e8 Ni(CH3COO)2. Ci\u00f2 significa che ciascuna molecola di diacetato di nichel contiene un atomo di Ni legato a due ioni CH3COO.<\/p>\n

Massa molare dell’acetato di nichel<\/h3>\n

La massa molare del diacetato di nichel \u00e8 di circa 176,7 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando le masse atomiche di un atomo di nichel e quattro atomi di ossigeno dagli ioni acetato.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acetato di nichel<\/h3>\n

Il diacetato di nichel ha un punto di ebollizione di circa 140\u00b0C (284\u00b0F). A questa temperatura il composto passa dallo stato liquido allo stato gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acetato di nichel<\/h3>\n

Il punto di fusione del diacetato di nichel \u00e8 di circa 140\u00b0C (284\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido si trasforma in un liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acetato di nichel g\/mL<\/h3>\n

Il diacetato di nichel ha una densit\u00e0 di circa 1,744 g\/mL. Questo valore di densit\u00e0 rappresenta la massa del composto per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 comunemente usato per caratterizzare i liquidi.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetato di nichel<\/h3>\n

Il peso molecolare del diacetato di nichel, chiamato anche peso molecolare, \u00e8 176,7 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici di tutti gli atomi presenti nel composto. <\/p>\n

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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura in acetato di nichel<\/h3>\n

La struttura del diacetato di nichel prevede un atomo centrale di Ni legato a due ioni CH3COO. Gli ioni acetato contribuiscono alla coordinazione attorno all’atomo di nichel, conferendogli una geometria specifica.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acetato di nichel<\/h3>\n

Il diacetato di nichel ha una moderata solubilit\u00e0 in acqua. Pu\u00f2 dissolversi in acqua per formare una soluzione. La solubilit\u00e0 pu\u00f2 variare a seconda della temperatura e della presenza di altre sostanze nella soluzione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina verde<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n ~1.744 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Verde<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n ~176,7 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n ~1.744 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n ~140\u00b0C (284\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n ~140\u00b0C (284\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Moderare<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in vari solventi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non ben documentato<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non ben documentato<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non ben documentato<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non ben documentato<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acetato di nichel<\/strong><\/h2>\n

Il diacetato di nichel presenta potenziali rischi per la sicurezza. Pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e le vie respiratorie per contatto o inalazione. Evitare l’ingestione poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare effetti dannosi. \u00c8 necessaria un’adeguata ventilazione per evitare l’inalazione dei suoi fumi. Durante la manipolazione indossare dispositivi di protezione adeguati come guanti e occhiali. Smaltirlo adeguatamente ed evitarne il rilascio nell’ambiente. Se esposto, consultare un medico. Seguire le schede informative sulla sicurezza e le istruzioni quando si utilizza il diacetato di nichel per ridurre al minimo i rischi associati alla sua manipolazione, conservazione e smaltimento.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Dannoso per la salute<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca irritazione alla pelle e agli occhi. Nocivo se ingerito o inalato. Non disperdere nell’ambiente. Indossare dispositivi di protezione. Rivolgersi al medico se esposto.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3077 (Classe 9)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2915.12.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9 (Merci pericolose varie)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 moderata; pu\u00f2 causare irritazioni e danni se ingerito, inalato o a contatto con la pelle o gli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acetato di nichel<\/strong><\/h2>\n

Il diacetato di nichel pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi. Un approccio comune consiste nel far reagire l’ossido di nichel (NiO)<\/a> o il carbonato di nichel (NiCO3)<\/a> con acido acetico (CH3COOH)<\/a> o suoi derivati. Questa reazione avviene in condizioni controllate, dando luogo alla formazione di diacetato di nichel e acqua come sottoprodotti. Un altro metodo prevede il trattamento del nichel metallico o dell’idrossido di nichel (Ni(OH)2) con acido acetico o suoi sali, facilitando la creazione di diacetato di nichel.<\/p>\n

Inoltre, \u00e8 possibile utilizzare un processo di precipitazione mescolando un sale di nichel solubile, come il cloruro di nichel (NiCl2), con un sale di acetato solubile. Questa miscela fa precipitare il diacetato di nichel dalla soluzione, che pu\u00f2 quindi essere separato e raccolto. Un’attenta regolazione del pH durante questo processo aiuta a ottenere risultati ottimali.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi sono essenziali per la produzione di diacetato di nichel per varie applicazioni, compreso il suo utilizzo come catalizzatore e precursore nelle reazioni chimiche. La scelta del metodo dipende da fattori quali la purezza desiderata, l’efficienza e la scala di produzione.<\/p>\n

Usi dell’acetato di nichel<\/strong><\/h2>\n

Il diacetato di nichel trova applicazioni versatili in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 distinte e alla composizione chimica. Alcuni usi importanti includono:<\/p>\n