{"id":1146,"date":"2023-07-18T03:53:59","date_gmt":"2023-07-18T03:53:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/citrato-di-zinco-c12h10o14zn3\/"},"modified":"2023-07-18T03:53:59","modified_gmt":"2023-07-18T03:53:59","slug":"citrato-di-zinco-c12h10o14zn3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/citrato-di-zinco-c12h10o14zn3\/","title":{"rendered":"Citrato di zinco \u2013 c12h10o14zn3, 546-46-3"},"content":{"rendered":"

Il citrato di zinco (C12H10O14Zn3) \u00e8 un composto con tre ioni zinco legati a molecole di citrato. \u00c8 comunemente usato negli integratori per i suoi potenziali benefici per la salute, come il supporto dell’immunit\u00e0 e della digestione.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Dicitrato di trizinco<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C12H10O14Zn3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 546-46-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido citrico, sale di zinco; citrato di trizinco; Tricitrato di zinco; Sale di trizinco dell’acido citrico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C6H8O7.3Zn\/c2 7-3(8)1-6(13.5(11)12)2-4(9)10;;;\/h2<\/em> 13H,1-2H2,(H,7, 8) (H,9,10)(H,11,12);;;\/q;;3*+2\/p-6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del citrato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Formula di citrato di zinco<\/h3>\n

La formula chimica del citrato di trizinco \u00e8 C12H10O14Zn3. Ci\u00f2 significa la disposizione di 12 atomi di carbonio, 10 atomi di idrogeno, 14 atomi di ossigeno e 3 atomi di zinco nel composto.<\/p>\n

Massa molare del citrato di zinco<\/h3>\n

La massa molare del citrato di trizinco si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Pesa circa 574,38 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del citrato di zinco<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del citrato di trizinco si riferisce alla temperatura alla quale passa da liquido a gas. Tuttavia, il citrato di trizinco tipicamente si decompone prima di raggiungere un punto di ebollizione distinto a causa della sua natura complessa.<\/p>\n

Punto di fusione del citrato di zinco<\/h3>\n

Il punto di fusione del citrato di trizinco, la temperatura alla quale passa da solido a liquido, \u00e8 generalmente compreso tra 190\u00b0C e 200\u00b0C. Questo intervallo di temperatura pu\u00f2 variare leggermente a seconda di fattori quali impurit\u00e0 e struttura cristallina.<\/p>\n

Densit\u00e0 del citrato di zinco g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del citrato di trizinco, che ne misura la massa per unit\u00e0 di volume, \u00e8 di circa 1,98 g\/mL. Questa densit\u00e0 indica che il citrato di Trizinc \u00e8 relativamente denso e compatto.<\/p>\n

Peso molecolare del citrato di zinco<\/h3>\n

Il peso molecolare del citrato di trizinco viene determinato sommando i pesi atomici dei suoi elementi costitutivi. Con una formula molecolare C12H10O14Zn3, ha un peso molecolare di circa 574,38 g\/mol. <\/p>\n

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\"Citrato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del citrato di zinco<\/h3>\n

Il citrato di Trizinc ha una struttura complessa in cui tre ioni zinco sono coordinati con le molecole di citrato. Questa disposizione forma una rete tridimensionale tenuta insieme da legami chimici. La precisa disposizione degli atomi all’interno della struttura contribuisce alle sue propriet\u00e0 e al suo comportamento.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del citrato di zinco<\/h3>\n

La solubilit\u00e0 del citrato di trizinco, che definisce la sua capacit\u00e0 di dissolversi in un solvente come l’acqua, \u00e8 influenzata da vari fattori, tra cui temperatura e pH. Generalmente, il citrato di trizinco \u00e8 solubile in acqua e la sua solubilit\u00e0 aumenta con l’aumentare dell’acidit\u00e0.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,98 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 574,38 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,98 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 190\u00b0C \u2013 200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima di raggiungere un punto di ebollizione distinto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Dipende dalla soluzione<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del citrato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il citrato di Trizinc \u00e8 generalmente considerato sicuro se utilizzato negli integratori alimentari alle dosi raccomandate. Tuttavia, un consumo eccessivo potrebbe portare a effetti avversi come disturbi di stomaco o problemi gastrointestinali. Tenere fuori dalla portata dei bambini ed evitare il contatto con gli occhi o la pelle. In caso di ingestione accidentale o di qualsiasi reazione avversa, consultare immediatamente un medico. Sebbene il citrato di trizinco non sia molto tossico, \u00e8 importante usarlo in modo responsabile e seguire le linee guida raccomandate per prevenire potenziali pericoli.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Generalmente considerato sicuro se utilizzato negli integratori alimentari alle dosi raccomandate. Un consumo eccessivo potrebbe portare a disturbi di stomaco o problemi gastrointestinali.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Non molto tossico; seguire le linee guida raccomandate per l’uso e il dosaggio.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si prega di notare che alcune propriet\u00e0 come i simboli di pericolo, gli identificatori ONU, il codice HS e il gruppo di imballaggio potrebbero non applicarsi al Trizinc Citrate poich\u00e9 non \u00e8 generalmente classificato come pericoloso nei suoi usi comuni.<\/p>\n

Scrivere metodi per la sintesi del citrato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il citrato di trizinco pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi. Un approccio comune consiste nel far reagire l’acido citrico<\/a> con l’ossido di zinco<\/a> o il carbonato di zinco in una soluzione acquosa. La reazione forma citrato di trizinco e acqua come sottoprodotti. Un altro metodo utilizza acido citrico<\/a> e acetato di zinco come materie prime, ottenendo il composto desiderato con acido acetico. Queste reazioni generalmente avvengono in condizioni controllate di temperatura e pH per garantire la formazione ottimale del prodotto.<\/p>\n

Un altro metodo \u00e8 la reazione di neutralizzazione in cui l’acido citrico<\/a> viene neutralizzato con idrossido di zinco o carbonato di zinco, con conseguente formazione di citrato di trizinco e acqua. Questo metodo richiede un attento controllo dei rapporti dei reagenti per ottenere il prodotto desiderato.<\/p>\n

I metodi di precipitazione prevedono la miscelazione di una soluzione di un sale di zinco (come il solfato di zinco) con una soluzione contenente ioni citrato. Ci\u00f2 porta alla formazione di citrato di trizinco insolubile, che pu\u00f2 quindi essere separato e purificato.<\/p>\n

Nel complesso, questi metodi sintetici evidenziano l’importanza di rapporti precisi dei reagenti e condizioni di reazione per ottenere in modo efficiente citrato di trizinco di alta qualit\u00e0.<\/p>\n

Usi del citrato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il citrato di Trizinc trova applicazioni versatili grazie alle sue propriet\u00e0 benefiche. Alcuni usi comuni includono:<\/p>\n