{"id":1145,"date":"2023-07-18T04:25:51","date_gmt":"2023-07-18T04:25:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/gluconato-di-zinco-c12h22o14zn\/"},"modified":"2023-07-18T04:25:51","modified_gmt":"2023-07-18T04:25:51","slug":"gluconato-di-zinco-c12h22o14zn","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/gluconato-di-zinco-c12h22o14zn\/","title":{"rendered":"Gluconato di zinco \u2013 c12h22o14zn, 4468-02-4"},"content":{"rendered":"

Il gluconato di zinco, formula C12H22O14Zn, supporta la funzione immunitaria e la guarigione delle ferite. Aiuta a mantenere la salute della pelle e svolge un ruolo nelle reazioni enzimatiche all’interno del corpo.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Zinco D-gluconato<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C12H22O14Zn<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 4468-02-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Gluconato di zinco (II), sale di zinco dell’acido gluconico, gluconato di zinco<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C6H12O7.Zn\/c2 7-1-2(8)3(9)4(10)5(11)6(12)13;\/h2<\/em> 2-5.7-11H,1H2,(H, 12, 13);\/q;;+2\/p-2\/t2*3-,4+,5-;\/m11.\/s1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del gluconato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Formula di gluconato di zinco<\/h3>\n

La formula del sale di zinco dell’acido gluconico \u00e8 C12H22O14Zn. Rappresenta la disposizione degli atomi in una molecola. Questa formula evidenzia la presenza di atomi di carbonio, idrogeno, ossigeno e zinco all’interno del composto.<\/p>\n

Massa molare del gluconato di zinco<\/h3>\n

Il sale di zinco dell’acido gluconico ha una massa molare di circa 455,68 g\/mol. Per massa molare si intende la massa di una mole di una sostanza e si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi.<\/p>\n

Punto di ebollizione del gluconato di zinco<\/h3>\n

Il sale di zinco dell’acido gluconico non ha un punto di ebollizione specifico, poich\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione a causa della sua struttura e delle sue propriet\u00e0 molecolari.<\/p>\n

Punto di fusione del gluconato di zinco<\/h3>\n

Il punto di fusione del sale di zinco dell’acido gluconico \u00e8 generalmente compreso tra 120\u00b0C e 130\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido passa allo stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del gluconato di zinco g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del sale di zinco dell’acido gluconico varia, ma generalmente \u00e8 intorno a 1,86 g\/mL. La densit\u00e0 misura la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume e fornisce informazioni sulla sua compattezza.<\/p>\n

Peso molecolare del gluconato di zinco<\/h3>\n

Con un peso molecolare di circa 455,68 g\/mol, il peso molecolare del sale di zinco dell’acido gluconico \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una singola molecola del composto.<\/p>\n

Struttura del gluconato di zinco <\/h3>\n
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\"Gluconato<\/figure>\n<\/div>\n

Il sale di zinco dell’acido gluconico ha una struttura in cui uno ione zinco \u00e8 coordinato con i ligandi gluconato. Questi ligandi derivano dall’acido gluconico, con gli atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno che formano una disposizione specifica attorno all’atomo centrale di zinco.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del gluconato di zinco<\/h3>\n

Il sale di zinco dell’acido gluconico \u00e8 moderatamente solubile in acqua. Questa solubilit\u00e0 risulta dall’interazione tra le molecole di acqua polare e le regioni ioniche o polari del composto, permettendogli di dissolversi e formare una soluzione. La solubilit\u00e0 del sale di zinco dell’acido gluconico lo rende adatto a varie applicazioni, tra cui gli integratori alimentari.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere bianca o biancastra<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n ~1,86 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n ~455,68 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n ~1,86 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 120\u00b0C \u2013 130\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Moderatamente solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in soluzioni acquose<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~12,4 (per acido gluconico)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Da leggermente acido a neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del gluconato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il sale di zinco dell’acido gluconico \u00e8 generalmente considerato sicuro se utilizzato negli integratori alimentari e nei farmaci alle dosi raccomandate. Tuttavia, un consumo eccessivo pu\u00f2 causare disturbi di stomaco e nausea. Evita di inalare la sua polvere e assicurati di maneggiarla correttamente per evitare irritazioni. Nonostante la bassa tossicit\u00e0, l’ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare effetti avversi. Come per qualsiasi manipolazione di qualsiasi sostanza, \u00e8 saggio seguire le precauzioni di sicurezza, conservarla correttamente e consultare gli operatori sanitari prima dell’uso, soprattutto se sei incinta, stai allattando o hai problemi di salute preesistenti.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessun simbolo di pericolo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Generalmente considerato sicuro negli usi specifici, ma un consumo eccessivo pu\u00f2 causare disagio<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2918.15.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0 con consumo eccessivo che porta a disagio<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del gluconato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il sale di zinco dell’acido gluconico pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi. Un approccio comune consiste nel far reagire l’ossido di zinco o il carbonato di zinco con l’acido gluconico. In questo metodo, l’ossido di zinco<\/a> o il carbonato di zinco<\/a> vengono sciolti in acqua per formare una soluzione di idrossido di zinco. Alla soluzione viene quindi aggiunto acido gluconico, provocando una reazione che produce sale di zinco dell’acido gluconico e acqua. La miscela viene solitamente riscaldata e agitata per facilitare la reazione e garantire la completa conversione.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra ossido di zinco<\/a> e gluconolattone. Il gluconolattone viene idrolizzato in presenza di acqua per produrre acido gluconico, che poi reagisce con l’ossido di zinco per produrre il sale di zinco dell’acido gluconico.<\/p>\n

Questi metodi generalmente richiedono condizioni controllate, come temperature e livelli di pH specifici, per ottimizzare la reazione. Le fasi di purificazione possono essere utilizzate per ottenere un prodotto pi\u00f9 raffinato. La sintesi del sale di zinco dell’acido gluconico \u00e8 fondamentale per le sue varie applicazioni, inclusi integratori alimentari e prodotti farmaceutici. \u00c8 importante notare che sebbene questi metodi producano sale di zinco dell’acido gluconico, le procedure e le condizioni specifiche possono variare a seconda della qualit\u00e0 del prodotto desiderata e della scala di produzione.<\/p>\n

Usi del gluconato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il sale di zinco dell’acido gluconico trova molteplici applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 benefiche e alla sua versatilit\u00e0. I suoi usi abbracciano vari settori e campi, rendendolo un composto importante per molteplici scopi.<\/p>\n