{"id":1144,"date":"2023-07-18T05:14:08","date_gmt":"2023-07-18T05:14:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfuro-di-zinco-zns-1314-98-3\/"},"modified":"2023-07-18T05:14:08","modified_gmt":"2023-07-18T05:14:08","slug":"solfuro-di-zinco-zns-1314-98-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfuro-di-zinco-zns-1314-98-3\/","title":{"rendered":"Solfuro di zinco \u2013 zns, 1314-98-3"},"content":{"rendered":"<p>Il solfuro di zinco (ZnS) \u00e8 un composto composto da zinco e zolfo. Viene utilizzato in varie applicazioni tra cui materiali luminescenti, optoelettronica e fosfori per display a LED.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Solfuro di zinco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> ZnS<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 1314-98-3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> Sfalerite, Blende, Blende di Zinco, Wurtzite<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/S.Zn<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 del solfuro di zinco<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formula di solfuro di zinco<\/h3>\n<p> La formula chimica del solfuro di zinco \u00e8 ZnS, che indica la sua composizione di atomi di zinco (Zn) e zolfo (S). Questo composto costituisce una parte cruciale di varie applicazioni industriali e scientifiche grazie alle sue propriet\u00e0 uniche.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare del solfuro di zinco<\/h3>\n<p> Il solfuro di zinco ha una massa molare di circa 97,45 grammi per mole. Questo valore rappresenta le masse atomiche combinate degli atomi di zinco e zolfo costituenti in una singola molecola di ZnS.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del solfuro di zinco<\/h3>\n<p> Il solfuro di zinco non ha un punto di ebollizione distinto perch\u00e9 tende a decomporsi piuttosto che subire un vero processo di ebollizione quando riscaldato. Questa caratteristica deriva dalle sue propriet\u00e0 chimiche.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di fusione del solfuro di zinco<\/h3>\n<p> Il solfuro di zinco ha un punto di fusione di circa 1.850 gradi Celsius (3.362 gradi Fahrenheit). Questo elevato punto di fusione lo rende adatto a varie applicazioni ad alta temperatura.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 del solfuro di zinco g\/mL<\/h3>\n<p> La densit\u00e0 del solfuro di zinco varia a seconda della sua forma cristallina. Generalmente la sua densit\u00e0 \u00e8 compresa tra 3,98 e 4,09 grammi per centimetro cubo (g\/cm\u00b3). Questo intervallo di densit\u00e0 contribuisce al suo utilizzo nei materiali ottici.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare del solfuro di zinco<\/h3>\n<p> Il peso molecolare del solfuro di zinco, calcolato sommando le masse atomiche dei suoi componenti, \u00e8 di circa 97,45 grammi per mole. Questo valore \u00e8 fondamentale per determinare la quantit\u00e0 di ZnS in un dato campione.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struttura del solfuro di zinco <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ZnS.jpg\" alt=\"Solfuro di zinco\" width=\"125\" height=\"43\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Il solfuro di zinco esiste in diverse strutture cristalline, principalmente come blenda di zinco cubica (nota anche come sfalerite) e wurtzite esagonale. Queste disposizioni di atomi determinano le sue propriet\u00e0 fisiche e ottiche.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilit\u00e0 del solfuro di zinco<\/h3>\n<p> Il solfuro di zinco \u00e8 scarsamente solubile in acqua, rendendolo praticamente insolubile. Questa caratteristica \u00e8 dovuta ai forti legami tra gli atomi di zinco e di zolfo, che determinano una limitata dissoluzione in soluzioni acquose. Tuttavia, pu\u00f2 essere disciolto in determinati acidi o alcali in condizioni specifiche.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> Solido<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Peso specifico<\/td>\n<td> 3,98 \u2013 4,09 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> Bianco, giallo, marrone, nero<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Inodore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> ~97,45 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 3,98 \u2013 4,09 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> ~1850\u00b0C (~3362\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> Praticamente insolubile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Solubile in acidi, alcali in condizioni specifiche<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> ~4.7<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> ~7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del solfuro di zinco<\/strong><\/h2>\n<p> Il solfuro di zinco ha una bassa tossicit\u00e0 acuta ma pu\u00f2 rilasciare anidride solforosa tossica quando riscaldato. \u00c8 generalmente considerato sicuro in normali condizioni di manipolazione. Tuttavia, l&#8217;inalazione delle sue polveri o vapori pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. In caso di esposizione sciacquare abbondantemente e consultare un medico se l&#8217;irritazione persiste. Il fuoco o il calore eccessivo possono causare decomposizione e rilasciare gas pericolosi. Conservare lontano da materiali incompatibili. Maneggiare con cura, indossare dispositivi di protezione adeguati e lavorare in aree ben ventilate per garantire la sicurezza e prevenire potenziali rischi associati al solfuro di zinco.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> Bassa tossicit\u00e0 acuta; rilascia gas tossico di anidride solforosa quando riscaldato; maneggiare con cura<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 2830.90.10<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> Bassa tossicit\u00e0; irritazione respiratoria da polveri o fumi; maneggiare con cura<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi di sintesi del solfuro di zinco<\/strong><\/h2>\n<p> Il solfuro di zinco pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi. Un approccio comune consiste nel far reagire i gas <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-zinco-zno-1314-13-2\/\">di ossido di zinco (ZnO)<\/a> e idrogeno solforato (H2S) a temperature elevate. La reazione procede come segue:<\/p>\n<p> ZnO (s) + H2S (g) \u2192 ZnS (s) + H2O (g)<\/p>\n<p> Un altro metodo prevede la reazione tra <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-zinco-zncl2-7646-85-7\/\">cloruro di zinco (ZnCl2)<\/a> e gas di idrogeno solforato:<\/p>\n<p> ZnCl2 (aq) + H2S (g) \u2192 ZnS (s) + 2 HCl (g)<\/p>\n<p> In alternativa, le nanoparticelle di solfuro di zinco possono essere sintetizzate utilizzando metodi di precipitazione. Ci\u00f2 comporta la miscelazione di sali di zinco solubili con sali di solfuro solubili in condizioni controllate, portando alla formazione di nanoparticelle di solfuro di zinco. In alcuni casi, i composti organici vengono utilizzati come agenti di copertura per controllare la dimensione e la stabilit\u00e0 delle particelle.<\/p>\n<p> Il solfuro di zinco pu\u00f2 anche essere preparato facendo reagire lo zinco metallico con lo zolfo elementare. Le due sostanze vengono riscaldate insieme per avviare la reazione:<\/p>\n<p> Zn(s) + S(s) \u2192 ZnS(s)<\/p>\n<p> Questi metodi forniscono versatilit\u00e0 nella produzione di solfuro di zinco con propriet\u00e0 diverse per diverse applicazioni, come optoelettronica, materiali luminescenti, ecc.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del solfuro di zinco<\/strong><\/h2>\n<p> Il solfuro di zinco trova varie applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco i suoi usi notevoli:<\/p>\n<ul>\n<li> Rivestimenti ottici: la trasparenza del solfuro di zinco nella regione degli infrarossi lo rende un materiale prezioso per rivestimenti ottici, lenti e finestre nei sistemi e nei sensori di imaging termico.<\/li>\n<li> Materiali luminescenti: funge da materiale ospite per creare composti luminescenti, come il solfuro di zinco drogato con rame per applicazioni fosforescenti.<\/li>\n<li> Applicazioni dei semiconduttori: nei transistor a film sottile e in altri dispositivi a semiconduttore, le pellicole di solfuro di zinco svolgono un ruolo importante nei componenti elettronici.<\/li>\n<li> Fosfori per display a LED: i display a LED utilizzano fosfori di solfuro di zinco per migliorare il colore e la luminosit\u00e0.<\/li>\n<li> Rilevamento di raggi X e raggi gamma: i rilevatori a scintillazione utilizzano le propriet\u00e0 scintillanti del solfuro di zinco per rilevare raggi X e raggi gamma.<\/li>\n<li> Pigmenti e vernici: i pigmenti bianchi nelle vernici, nei rivestimenti e negli inchiostri da stampa utilizzano forme specifiche di solfuro di zinco come il bianco di zinco o il litopone.<\/li>\n<li> Marcatori fluorescenti: nelle applicazioni biologiche, i ricercatori funzionalizzano nanoparticelle di solfuro di zinco per marcatori fluorescenti negli studi di imaging.<\/li>\n<li> Celle solari: gli scienziati stanno studiando le nanoparticelle di solfuro di zinco per determinare il loro potenziale nel migliorare l&#8217;assorbimento della luce nelle celle solari fotovoltaiche.<\/li>\n<li> Catalisi: esplorando la sua natura di semiconduttore, i ricercatori stanno studiando le propriet\u00e0 catalitiche del solfuro di zinco in varie reazioni chimiche.<\/li>\n<li> Finestre a infrarossi: dispositivi ottici come fotocamere, telescopi e sensori che incorporano solfuro di zinco per finestre a infrarossi.<\/li>\n<\/ul>\n<p> La versatilit\u00e0 del solfuro di zinco deriva dalla sua capacit\u00e0 di mostrare luminescenza, trasparenza e comportamento da semiconduttore. Le sue applicazioni su misura contribuiscono in modo significativo a campi quali l&#8217;ottica, l&#8217;elettronica, l&#8217;energia e la scienza dei materiali.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la formula del solfuro di zinco?<\/h3>\n<p> R: La formula del solfuro di zinco \u00e8 ZnS.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il solfuro di zinco \u00e8 solubile?<\/h3>\n<p> R: Il solfuro di zinco \u00e8 generalmente insolubile in acqua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Lo ZnS \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n<p> R: No, ZnS non \u00e8 solubile in acqua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il solfuro di zinco contiene il 67,1% di zinco in massa. Qual \u00e8 la frazione in massa dello zolfo nel solfuro di zinco?<\/h3>\n<p> R: La frazione di massa dello zolfo nel solfuro di zinco \u00e8 del 32,9%.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Come \u00e8 possibile separare il cloruro di zinco dal solfuro di zinco?<\/h3>\n<p> R: Il cloruro di zinco e il solfuro di zinco possono essere separati sciogliendo il cloruro di zinco in acqua, lasciando dietro di s\u00e9 il solfuro di zinco insolubile.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il solfuro di zinco \u00e8 ionico?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, il solfuro di zinco \u00e8 principalmente ionico.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Che tipo di difetto stechiometrico \u00e8 rappresentato dallo ZnS?<\/h3>\n<p> R: Il solfuro di zinco pu\u00f2 presentare difetti stechiometrici di tipo Frenkel.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Cos&#8217;\u00e8 lo ZnS?<\/h3>\n<p> R: ZnS \u00e8 la formula chimica del solfuro di zinco, un composto di zinco e zolfo.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 il pH minimo richiesto per prevenire la precipitazione di ZnS?<\/h3>\n<p> R: Il pH minimo richiesto per prevenire la precipitazione di ZnS \u00e8 circa 4,7.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Questa immagine mostra la cella unitaria cubica per ZnS. Quanti ioni Zn\u00b2\u207a ci sono in questa cella cubica?<\/h3>\n<p> R: Nella cella cubica di ZnS ci sono quattro ioni Zn\u00b2\u207a.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: ZnS \u00e8 ionico o covalente?<\/h3>\n<p> R: ZnS \u00e8 considerato principalmente ionico.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Che tipo di reazione \u00e8 Zn + S = ZnS?<\/h3>\n<p> R: La reazione Zn + S = ZnS \u00e8 una reazione di sintesi o di combinazione.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il solfuro di zinco (ZnS) \u00e8 un composto composto da zinco e zolfo. Viene utilizzato in varie applicazioni tra cui materiali luminescenti, optoelettronica e fosfori per display a LED. 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