{"id":1143,"date":"2023-07-18T05:25:49","date_gmt":"2023-07-18T05:25:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromuro-di-zinco-znbr2-7699-45-8\/"},"modified":"2023-07-18T05:25:49","modified_gmt":"2023-07-18T05:25:49","slug":"bromuro-di-zinco-znbr2-7699-45-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromuro-di-zinco-znbr2-7699-45-8\/","title":{"rendered":"Bromuro di zinco \u2013 znbr2, 7699-45-8"},"content":{"rendered":"

Il bromuro di zinco (ZnBr2) \u00e8 un composto chimico. \u00c8 composto da elementi zinco e bromo. Viene utilizzato in varie applicazioni come fluidi di trivellazione petrolifera e soluzioni elettrolitiche.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Bromuro di zinco<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n ZnBr2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7699-45-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Dibromuro di zinco, bromuro di zinco (II).<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2BrH.Zn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bromuro di zinco<\/strong><\/h2>\n

Formula di bromuro di zinco<\/h3>\n

La formula del dibromuro di zinco \u00e8 ZnBr2. \u00c8 costituito da un atomo di zinco (Zn) e due atomi di bromo (Br). Questo composto \u00e8 formato dalla combinazione di questi elementi.<\/p>\n

Massa molare del bromuro di zinco<\/h3>\n

Il dibromuro di zinco ha una massa molare di circa 225,19 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di un atomo di zinco e due atomi di bromo presenti nel composto.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bromuro di zinco<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del dibromuro di zinco \u00e8 di circa 464\u00b0C (867\u00b0F). A questa temperatura il composto passa dallo stato liquido allo stato gassoso. Questo alto punto di ebollizione lo rende adatto per alcune applicazioni industriali.<\/p>\n

Punto di fusione del bromuro di zinco<\/h3>\n

Il dibromuro di zinco ha un punto di fusione di circa 394\u00b0C (741\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido passa allo stato liquido. Il punto di fusione relativamente alto \u00e8 dovuto alle forti interazioni tra gli atomi di zinco e bromo.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bromuro di zinco g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del dibromuro di zinco \u00e8 di circa 4,20 g\/mL. Questo valore indica la massa del composto per unit\u00e0 di volume. L’elevata densit\u00e0 suggerisce che il dibromuro di zinco \u00e8 relativamente pesante rispetto al suo volume.<\/p>\n

Peso molecolare del bromuro di zinco<\/h3>\n

Il peso molecolare del dibromuro di zinco \u00e8 di circa 225,19 g\/mol. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una singola molecola del composto. <\/p>\n

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\"Bromuro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del bromuro di zinco<\/h3>\n

Il dibromuro di zinco ha una struttura cristallina. Forma una rete in cui i cationi zinco (Zn2+) sono circondati da anioni bromuro (Br-) in uno schema ripetuto. Questa struttura contribuisce alle propriet\u00e0 e al comportamento del composto.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del bromuro di zinco<\/h3>\n

Il dibromuro di zinco \u00e8 molto solubile in acqua. Quando aggiunto all’acqua, si dissocia in cationi zinco e anioni bromuro, formando una soluzione. Questa solubilit\u00e0 \u00e8 vantaggiosa in una variet\u00e0 di applicazioni, compreso il suo utilizzo come elettrolita nelle batterie e nella formulazione di fluidi di perforazione per l’industria petrolifera.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 4,20 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 225,19 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 4,20 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 394\u00b0C (741\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 464\u00b0C (867\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile, si dissocia in cationi zinco e anioni bromuro<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non ben definito<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~3.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Acido<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bromuro di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il dibromuro di zinco presenta alcuni rischi per la sicurezza. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi al contatto. L’inalazione della polvere o dei vapori pu\u00f2 causare disturbi respiratori. \u00c8 fondamentale maneggiarlo con cura, indossando dispositivi di protezione come guanti e occhiali. In caso di contatto con la pelle lavare con acqua e consultare un medico se l’irritazione persiste. In caso di ingestione, consultare immediatamente un medico. Tenerlo lontano da materiali incompatibili, acidi e basi forti. Conservare in un’area ben ventilata, lontano da fiamme libere o fonti di calore. Nel complesso, \u00e8 fondamentale seguire adeguate misure di sicurezza quando si ha a che fare con il dibromuro di zinco al fine di evitare potenziali rischi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, Nocivo per ingestione<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare indumenti e guanti protettivi. In caso di contatto, risciacquare abbondantemente. L’inalazione di polvere\/vapore pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. Conservare in un’area ben ventilata. Non disperdere nell’ambiente. Smaltitelo correttamente.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3264<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28275900<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Moderatamente tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bromuro di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il dibromuro di zinco pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi. Un metodo comune consiste nel far reagire l’ossido di zinco (ZnO)<\/a> con l’acido bromidrico (HBr)<\/a> . La reazione produce dibromuro di zinco e acqua:<\/p>\n

ZnO + 2HBr \u2192 ZnBr2 + H2O<\/p>\n

Un altro approccio \u00e8 la reazione diretta dello zinco metallico con il bromo gassoso (Br2). Questo metodo fornisce il dibromuro di zinco:<\/p>\n

Zn + Br2 \u2192 ZnBr2<\/p>\n

Il dibromuro di zinco pu\u00f2 anche essere preparato trattando il carbonato di zinco (ZnCO3)<\/a> con acido bromidrico<\/a> :<\/p>\n

ZnCO3 + 2HBr \u2192 ZnBr2 + H2O + CO2<\/p>\n

Inoltre, la reazione dell’ossido di zinco con il gas di bromuro di idrogeno (HBr)<\/a> pu\u00f2 generare dibromuro di zinco:<\/p>\n

ZnO + 2HBr \u2192 ZnBr2 + H2O<\/p>\n

Questi metodi di sintesi portano alla formazione di dibromuro di zinco, un composto essenziale con varie applicazioni industriali, compreso il suo utilizzo in soluzioni elettrolitiche e fluidi di trivellazione petrolifera.<\/p>\n

Usi del bromuro di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il dibromuro di zinco trova diverse importanti applicazioni in tutti i settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche:<\/p>\n