{"id":1142,"date":"2023-07-18T05:49:02","date_gmt":"2023-07-18T05:49:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-zinco-znc2h3o22\/"},"modified":"2023-07-18T05:49:02","modified_gmt":"2023-07-18T05:49:02","slug":"acetato-di-zinco-znc2h3o22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-zinco-znc2h3o22\/","title":{"rendered":"Acetato di zinco \u2013 zn(c2h3o2)2, 557-34-6"},"content":{"rendered":"

L’acetato di zinco (Zn(C2H3O2)2) \u00e8 un composto chimico. I suoi usi sono numerosi nelle industrie e nei laboratori. \u00c8 solubile in acqua e pu\u00f2 formare strutture cristalline bianche.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acetato di zinco<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Zn(C2H3O2)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 557-34-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Diacetato di zinco, etanoato di zinco, sale di zinco dell’acido acetico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Zn\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acetato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Formula di acetato di zinco<\/h3>\n

La formula chimica dell’etanoato di zinco \u00e8 Zn(C2H3O2)2. \u00c8 costituito da uno ione zinco (Zn) e due ioni acetato (C2H3O2). La formula rappresenta il rapporto tra gli atomi presenti nel composto.<\/p>\n

Massa molare dell’acetato di zinco<\/h3>\n

La massa molare dell’etanoato di zinco pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche di ciascun elemento nella formula. Per lo zinco (Zn), la massa atomica \u00e8 65,38 g\/mol, mentre per l’acetato (C2H3O2) \u00e8 59,05 g\/mol. Pertanto, la massa molare dell’etanoato di zinco \u00e8 di circa 183,39 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acetato di zinco<\/h3>\n

L’etanoato di zinco non ha un punto di ebollizione distinto, poich\u00e9 tende a decomporsi e perdere acido acetico quando riscaldato. Invece, si decompone in ossido di zinco e acido acetico ad alte temperature.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acetato di zinco<\/h3>\n

L’etanoato di zinco ha un punto di fusione di circa 237\u00b0C (459\u00b0F). A questa temperatura il composto solido si trasforma nello stato liquido. Il punto di fusione \u00e8 una caratteristica importante utilizzata per l’identificazione.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acetato di zinco g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’etanoato di zinco \u00e8 di circa 1,84 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 la misura della massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. La densit\u00e0 dell’etanoato di zinco \u00e8 relativamente elevata, indicando la sua compattezza.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetato di zinco<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’etanoato di zinco \u00e8 183,39 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nel composto. Il peso molecolare \u00e8 fondamentale per vari calcoli e reazioni chimiche.<\/p>\n

Struttura in acetato di zinco <\/h3>\n
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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

L’etanoato di zinco ha una struttura semplice, con lo ione zinco (Zn) al centro circondato da due ioni acetato (C2H3O2). Gli ioni acetato formano legami covalenti coordinati con lo ione zinco.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acetato di zinco<\/h3>\n

L’etanoato di zinco \u00e8 solubile in acqua e altri solventi polari. La solubilit\u00e0 in acqua \u00e8 relativamente alta e forma una soluzione incolore. La solubilit\u00e0 del composto \u00e8 essenziale per le sue varie applicazioni nelle industrie e nei laboratori.<\/p>\n

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Propriet\u00e0<\/strong><\/td>\n Valore<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Aspetto<\/td>\n Cristalli bianchi<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,84 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 183,39 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,84 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 237\u00b0C (459\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e altri solventi polari<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acetato di zinco<\/strong><\/h2>\n

L’etanoato di zinco presenta rischi minimi per la sicurezza se maneggiato correttamente. Ci\u00f2 potrebbe causare una leggera irritazione alla pelle e agli occhi. Evitare l’inalazione o l’ingestione poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare disturbi respiratori e gastrointestinali. Conservare in un luogo fresco e asciutto, lontano da sostanze incompatibili. Indossare dispositivi di protezione adeguati durante la manipolazione. In caso di contatto, sciacquare le zone interessate con abbondante acqua. Consultare un medico se l’irritazione persiste. Seguire le buone pratiche di laboratorio e le istruzioni di sicurezza per prevenire incidenti. Sebbene sia generalmente sicuro, una gestione responsabile e misure precauzionali sono essenziali per garantire un ambiente di lavoro sicuro.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca leggera irritazione cutanea, Provoca irritazione oculare, Evitare l’inalazione\/ingestione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29152900<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acetato di zinco<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’etanoato di zinco. Un approccio comune prevede la reazione tra ossido di zinco (ZnO)<\/a> e acido acetico (CH3COOH)<\/a> . Le due sostanze vengono miscelate e la reazione avviene ad alta temperatura. Durante il processo, l’ossido di zinco reagisce con l’acido acetico, formando etanoato di zinco e acqua.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dello zinco metallico con acido acetico<\/a> . Lo zinco metallico viene aggiunto all’acido acetico e avviene la reazione, producendo etanoato di zinco e gas idrogeno.<\/p>\n

In alternativa, l’etanoato di zinco pu\u00f2 essere preparato facendo reagire il carbonato di zinco (ZnCO3)<\/a> con acido acetico. Il carbonato di zinco reagisce con l’acido acetico per produrre etanoato di zinco, anidride carbonica e acqua.<\/p>\n

Inoltre, l’etanoato di zinco pu\u00f2 essere ottenuto trattando l’idrossido di zinco (Zn(OH)2)<\/a> con acido acetico. La reazione tra queste sostanze d\u00e0 etanoato di zinco e acqua.<\/p>\n

Indipendentemente dal metodo utilizzato, l’etanoato di zinco risultante pu\u00f2 essere ulteriormente purificato mediante processi di cristallizzazione o filtrazione. \u00c8 necessario prestare attenzione durante la sintesi per garantire la sicurezza e ottenere un prodotto di alta qualit\u00e0.<\/p>\n

Usi dell’acetato di zinco<\/strong><\/h2>\n

L’etanoato di zinco trova un’ampia gamma di applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Alcuni dei suoi usi comuni includono:<\/p>\n