{"id":1141,"date":"2023-07-18T06:40:27","date_gmt":"2023-07-18T06:40:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-zinco-znco3-3486-35-9\/"},"modified":"2023-07-18T06:40:27","modified_gmt":"2023-07-18T06:40:27","slug":"carbonato-di-zinco-znco3-3486-35-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-zinco-znco3-3486-35-9\/","title":{"rendered":"Carbonato di zinco \u2013 znco3, 3486-35-9"},"content":{"rendered":"<p>Il carbonato di zinco (ZnCO3) \u00e8 un solido bianco, inodore formato dalla reazione dello zinco con gli ioni carbonato. Viene utilizzato in varie applicazioni, come ceramica e prodotti farmaceutici, grazie alle sue propriet\u00e0 uniche.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Carbonato di zinco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> ZnCO3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 3486-35-9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> Carbonato di zinco (II); Smithsonite; Zinco carbonato; Carbonato di zinco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/CH2O3.Zn\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriet\u00e0 del carbonato di zinco<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formula di carbonato di zinco<\/h3>\n<p> La formula chimica del carbonato di zinco \u00e8 ZnCO3. \u00c8 costituito da un atomo di zinco (Zn), un atomo di carbonio (C) e tre atomi di ossigeno (O). Questo composto \u00e8 un solido bianco, inodore e si trova comunemente in natura come minerale smithsonite.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare del carbonato di zinco<\/h3>\n<p> La massa molare del carbonato di zinco pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Lo zinco ha una massa molare di circa 65,38 g\/mol, il carbonio 12,01 g\/mol e l&#8217;ossigeno 16,00 g\/mol (circa). Pertanto, la massa molare del carbonato di zinco \u00e8 di circa 125,38 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del carbonato di zinco<\/h3>\n<p> Il carbonato di zinco non ha un punto di ebollizione distinto perch\u00e9 si decompone quando riscaldato, rilasciando anidride carbonica e lasciando dietro di s\u00e9 ossido di zinco (ZnO). \u00c8 comunque stabile fino a temperature intorno ai 300\u00b0C.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Punto di fusione del carbonato di zinco<\/h3>\n<p> Il punto di fusione del carbonato di zinco \u00e8 intorno ai 333\u00b0C (circa). A questa temperatura i carbonati di zinco subiscono una decomposizione termica e formano ossido di zinco e anidride carbonica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 del carbonato di zinco g\/mL<\/h3>\n<p> La densit\u00e0 del carbonato di zinco \u00e8 di circa 4,398 g\/mL (circa). Questo valore indica che il carbonato di zinco \u00e8 un solido relativamente denso rispetto a molti altri composti.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare del carbonato di zinco<\/h3>\n<p> Il peso molecolare del carbonato di zinco, chiamato anche massa molare, \u00e8 di circa 125,38 g\/mol. \u00c8 la massa di una mole di molecole di carbonato di zinco e viene utilizzata in vari calcoli chimici. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/znco3.jpg\" alt=\"Carbonato di zinco\" width=\"85\" height=\"85\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struttura del carbonato di zinco<\/h3>\n<p> Il carbonato di zinco ha una struttura cristallina trigonale. Il catione zinco (Zn2+) \u00e8 circondato da anioni carbonato (CO32-) in una disposizione planare trigonale. Questa disposizione conferisce al carbonato di zinco le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche uniche.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilit\u00e0 del carbonato di zinco<\/h3>\n<p> Il carbonato di zinco \u00e8 scarsamente solubile in acqua. La sua solubilit\u00e0 diminuisce con la diminuzione della temperatura e l&#8217;aumento del pH. Pu\u00f2 anche dissolversi in soluzioni acide a causa della formazione di sali di zinco solubili. Tuttavia, forma precipitati insolubili in presenza di carbonati o idrossidi.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Peso specifico<\/td>\n<td> 4.398 g\/ml (circa)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> Bianco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Inodore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> 125,38 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 4.398 g\/ml (circa)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> 333\u00b0C (circa)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> Scarsamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Insolubile nella maggior parte dei solventi, pu\u00f2 dissolversi anche in soluzioni acide<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> Leggermente alcalino (circa 8-9)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del carbonato di zinco<\/strong><\/h2>\n<p> Il carbonato di zinco presenta alcuni rischi per la sicurezza che richiedono particolare attenzione. Pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio per contatto o inalazione. Evitare l&#8217;ingestione poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare disturbi gastrointestinali. Durante la manipolazione indossare adeguati dispositivi di protezione individuale, come guanti e occhiali, per evitare il contatto diretto. Conservare il carbonato di zinco in un luogo fresco e asciutto, lontano da sostanze incompatibili. In caso di ingestione o esposizione accidentale consultare immediatamente un medico. Inoltre, seguire le corrette procedure di smaltimento dei rifiuti per questo composto per ridurre al minimo l&#8217;impatto ambientale. Le corrette pratiche di manipolazione e stoccaggio sono essenziali per garantire un uso sicuro del carbonato di zinco in varie applicazioni.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> Nocivo se ingerito o inalato. Irritante per la pelle e gli occhi. Evita il contatto. Utilizzare con ventilazione adeguata.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 28369900<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> Tossicit\u00e0 da bassa a moderata<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi di sintesi del carbonato di zinco<\/strong><\/h2>\n<p> Il carbonato di zinco pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi. Un approccio comune consiste nel far reagire <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/ossido-di-zinco-zno-1314-13-2\/\">l&#8217;ossido di zinco (ZnO)<\/a> con l&#8217;anidride carbonica (CO2) in presenza di acqua o di un solvente adatto. La reazione pu\u00f2 essere condotta a temperatura e pressione controllate per favorire la formazione di carbonato di zinco.<\/p>\n<p> Un altro metodo prevede la reazione del <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-zinco-zncl2-7646-85-7\/\">cloruro di zinco (ZnCl2)<\/a> o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-zinco-znso4\/\">del solfato di zinco (ZnSO4)<\/a> con <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-sodio-na2co3\/\">carbonato di sodio (Na2CO3)<\/a> o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-potassio-k2co3\/\">carbonato di potassio (K2CO3)<\/a> in una soluzione acquosa. Questo processo forma carbonato di zinco come precipitato, che pu\u00f2 essere separato e raccolto.<\/p>\n<p> Inoltre, il carbonato di zinco pu\u00f2 essere ottenuto mediante carbonatazione dell&#8217;idrossido di zinco (Zn(OH)2) o dell&#8217;ossido di zinco con anidride carbonica, sia in forma gassosa che disciolta in acqua.<\/p>\n<p> Negli ambienti industriali, il carbonato di zinco viene spesso prodotto come sottoprodotto della lavorazione dello zinco o come risultato di reazioni che coinvolgono materiali contenenti zinco.<\/p>\n<p> \u00c8 essenziale garantire la giusta stechiometria e condizioni di reazione durante la sintesi per ottenere un prodotto puro e di alta qualit\u00e0. La scelta del metodo dipende da fattori quali la disponibilit\u00e0 di reagenti, la purezza desiderata del prodotto e l&#8217;applicazione prevista del carbonato di zinco.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del carbonato di zinco<\/strong><\/h2>\n<p> Il carbonato di zinco trova varie applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi notevoli:<\/p>\n<ul>\n<li> Ceramica: il carbonato di zinco abbassa attivamente il punto di fusione dei materiali e ne migliora la lucentezza e la trasparenza se utilizzato come fondente negli smalti ceramici.<\/li>\n<li> Prodotti farmaceutici: nelle applicazioni medicinali, il carbonato di zinco funge da ingrediente attivo in alcune formulazioni antisettiche e astringenti.<\/li>\n<li> Vernici: il carbonato di zinco funziona attivamente come pigmento bianco nelle vernici e nei rivestimenti, fornendo brillantezza e eccellente potere coprente.<\/li>\n<li> Industria della gomma: nel processo di vulcanizzazione, il carbonato di zinco agisce come un acceleratore, migliorando attivamente le propriet\u00e0 meccaniche dei prodotti in gomma.<\/li>\n<li> Industria tessile: Come mordente, il carbonato di zinco migliora attivamente la ritenzione dei coloranti sui tessuti durante il processo di tintura.<\/li>\n<li> Elettronica: il carbonato di zinco trova attiva applicazione nei componenti elettronici e come materiale di rivestimento per semiconduttori, grazie alle sue propriet\u00e0 elettriche.<\/li>\n<li> Agricoltura: il carbonato di zinco funziona attivamente come fungicida e preventivo contro la muffa per le colture.<\/li>\n<li> Produzione del vetro: nel processo di produzione del vetro, il carbonato di zinco agisce come agente fondente, abbassando attivamente il punto di fusione del vetro e migliorandone la trasparenza.<\/li>\n<li> Additivo per mangimi animali: i produttori aggiungono attivamente carbonato di zinco ai mangimi animali come fonte cruciale di zinco essenziale, che supporta attivamente la salute generale del bestiame.<\/li>\n<li> Trattamento dell&#8217;acqua: gli impianti di trattamento dell&#8217;acqua utilizzano attivamente il carbonato di zinco nei loro processi per controllare attivamente i livelli di pH e rimuovere attivamente le impurit\u00e0 dei metalli pesanti.<\/li>\n<\/ul>\n<p> La versatilit\u00e0 del carbonato di zinco in vari settori evidenzia la sua importanza come composto prezioso con un&#8217;ampia gamma di applicazioni pratiche.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: ZnCO3 \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n<p> R: Il carbonato di zinco \u00e8 scarsamente solubile in acqua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quale reazione \u00e8 pi\u00f9 probabile che si verifichi? Pt + FeCl3 Mn + CaO Li + ZnCO3 Cu + 2KNO3<\/h3>\n<p> R: La reazione pi\u00f9 probabile \u00e8 Li + ZnCO3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quale massa di ZnCO3 contiene 3,11\u00d710^22 atomi di O?<\/h3>\n<p> R: La massa di ZnCO3 contenente 3,11\u00d710^22 atomi di O pu\u00f2 essere calcolata in base alla massa molare e alla stechiometria del composto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 il nome di ZnCO3?<\/h3>\n<p> R: Il nome di ZnCO3 \u00e8 carbonato di zinco.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Quale dei seguenti composti \u00e8 solubile in acqua? Cu3(PO4)2, CoS, Pb(NO3)2, ZnCO3?<\/h3>\n<p> R: ZnCO3 \u00e8 scarsamente solubile in acqua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Che tipo di legame si forma tra ZnCO3?<\/h3>\n<p> R: I legami ionici si formano tra ZnCO3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Il carbonato di zinco \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n<p> R: Il carbonato di zinco \u00e8 scarsamente solubile in acqua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Cos&#8217;\u00e8 una batteria zinco-carbone?<\/h3>\n<p> R: Una batteria zinco-carbone \u00e8 un tipo di batteria a secco che utilizza un anodo di zinco e un catodo di carbonio con una pasta elettrolitica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: In cosa differisce una batteria alcalina da una batteria a secco zinco-carbone?<\/h3>\n<p> R: Le batterie alcaline hanno una densit\u00e0 energetica maggiore e una durata pi\u00f9 lunga rispetto alle pile a secco zinco-carbone grazie all&#8217;uso di un elettrolita alcalino.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la differenza tra le batterie zinco-carbone e quelle alcaline?<\/h3>\n<p> R: Le batterie zinco-carbone hanno una capacit\u00e0 energetica inferiore e una durata di vita pi\u00f9 breve rispetto alle batterie alcaline a causa delle differenze nell&#8217;elettrolito e nella struttura.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> D: \u00c8 possibile utilizzare batterie zinco-carbone invece di batterie alcaline?<\/h3>\n<p> R: S\u00ec, ma le batterie zinco-carbone possono avere una durata di vita pi\u00f9 breve e sono meno adatte per dispositivi ad alto consumo rispetto alle batterie alcaline.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il carbonato di zinco (ZnCO3) \u00e8 un solido bianco, inodore formato dalla reazione dello zinco con gli ioni carbonato. 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