{"id":1140,"date":"2023-07-18T07:00:33","date_gmt":"2023-07-18T07:00:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-iodidrico-hi-10034-85-2\/"},"modified":"2023-07-18T07:00:33","modified_gmt":"2023-07-18T07:00:33","slug":"acido-iodidrico-hi-10034-85-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-iodidrico-hi-10034-85-2\/","title":{"rendered":"Acido idroiodico \u2013 ciao, 10034-85-2"},"content":{"rendered":"

L’acido idroiodico (HI) \u00e8 un acido forte formato da idrogeno e iodio. Viene utilizzato nella sintesi organica e come agente riducente. \u00c8 molto corrosivo e richiede un’attenta manipolazione.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acido idroiodico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CIAO<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10034-85-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido iodidrico, acido iodidrico, iodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/HI\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido iodidrico<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’acido idroiodico<\/h3>\n

La formula chimica dell’ioduro di idrogeno \u00e8 HI. \u00c8 costituito da un atomo di idrogeno (H) legato a un atomo di iodio (I). Questa semplice formula rappresenta la composizione di questo acido forte.<\/p>\n

Massa molare dell’acido idroiodico<\/h3>\n

La massa molare dell’ioduro di idrogeno (HI) \u00e8 di circa 127,91 grammi per mole (g\/mol). Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di un atomo di idrogeno e di un atomo di iodio.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido idrico<\/h3>\n

L’ioduro di idrogeno ha un punto di ebollizione relativamente basso, intorno a -35 gradi Celsius (-31 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, la forma liquida di HI passa allo stato gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido idroiodico<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’ioduro di idrogeno \u00e8 di circa -51 gradi Celsius (-60 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, la forma solida di HI si trasforma in uno stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido iodidrico g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’acido iodidrico \u00e8 di circa 2,85 grammi per millilitro (g\/mL). Questa misurazione della densit\u00e0 indica la massa di HI presente in un millilitro della sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido idroiodico<\/h3>\n

L’ioduro di idrogeno ha un peso molecolare di circa 127,91 g\/mol. Questo valore \u00e8 la somma dei pesi atomici di idrogeno e iodio nella molecola HI. <\/p>\n

\n
\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’acido iodidrico<\/h3>\n

L’acido idroiodico (HI) ha una struttura semplice. \u00c8 costituito da un atomo di idrogeno legato ad un atomo di iodio da un singolo legame covalente. Questa disposizione molecolare conferisce all’HI le sue propriet\u00e0 caratteristiche.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acido iodidrico<\/h3>\n

L’acido idroiodico ha un’elevata solubilit\u00e0 in acqua. Miscelato con acqua si dissolve facilmente formando una soluzione incolore. La sua elevata solubilit\u00e0 contribuisce al suo ampio utilizzo in varie applicazioni, inclusa la sintesi chimica.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Acri<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 127,91 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -51\u00b0C (-60\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -35\u00b0C (-31\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile, formando una soluzione incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -dieci<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Molto acido (pH < 1)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido idroiodico<\/strong><\/h2>\n

Lo ioduro di idrogeno (HI) presenta notevoli rischi per la sicurezza a causa della sua natura corrosiva. Pu\u00f2 causare gravi ustioni alla pelle e danni agli occhi in caso di contatto. L’inalazione dei suoi vapori provoca irritazione alle vie respiratorie. Durante la manipolazione dell’HI devono essere utilizzati dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali. Dovrebbe essere conservato in un’area ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili. In caso di ingestione o inalazione accidentale, consultare immediatamente un medico. In caso di fuoriuscita, neutralizzare con agenti appropriati e smaltire come rifiuti pericolosi. \u00c8 essenziale seguire rigorosi protocolli di sicurezza e maneggiare con cautela per evitare incidenti e lesioni.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca gravi ustioni cutanee e lesioni oculari. Nocivo se inalato.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1787<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28111990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acido iodidrico<\/strong><\/h2>\n

L’ioduro di idrogeno (HI) pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi. Un approccio comune prevede la reazione diretta dello iodio (I2) con il fosforo rosso (P). In questo metodo, I2 viene miscelato con fosforo rosso, che agisce come agente riducente. La reazione avviene in presenza di acqua, dando HI e acido fosforico.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dello iodio con l’idrazina idrata<\/a> (N2H4\u00b7H2O). Questo processo richiede un’attenta gestione a causa della natura potenzialmente pericolosa dell’idrazina idrato. La reazione porta alla formazione di HI e azoto gassoso.<\/p>\n

In alternativa, anche la reazione dello iodio con acido solforico concentrato (H2SO4)<\/a> pu\u00f2 produrre HI. In questo metodo, lo iodio viene miscelato con acido solforico concentrato, generando gas HI, che pu\u00f2 essere raccolto e condensato in forma liquida.<\/p>\n

\u00c8 essenziale notare che la sintesi dell’ioduro di idrogeno deve essere effettuata con adeguate precauzioni di sicurezza. Le sostanze chimiche coinvolte possono essere pericolose e le reazioni possono generare gas tossici. Una ventilazione adeguata, dispositivi di protezione e il rispetto delle precauzioni di sicurezza sono cruciali durante il processo di sintesi per garantire una produzione sicura ed efficace di ioduro di idrogeno.<\/p>\n

Usi dell’acido idroiodico<\/strong><\/h2>\n

Lo ioduro di idrogeno (HI) trova varie applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi chiave:<\/p>\n