{"id":1138,"date":"2023-07-18T07:57:53","date_gmt":"2023-07-18T07:57:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-rame-cui-7681-65-4\/"},"modified":"2023-07-18T07:57:53","modified_gmt":"2023-07-18T07:57:53","slug":"ioduro-di-rame-cui-7681-65-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-rame-cui-7681-65-4\/","title":{"rendered":"Ioduro di rame \u2013 cui, 7681-65-4"},"content":{"rendered":"

Lo ioduro di rame (CuI) \u00e8 un composto chimico di colore giallo brillante. Si forma quando il rame reagisce con lo iodio e viene utilizzato in varie applicazioni tra cui la sintesi organica e la catalisi.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ioduro di rame(I).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CuI<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7681-65-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Ioduro rameoso, monoioduro di rame, ioduro rameoso (1:1)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cu.HI\/h;1H\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dello ioduro di rame<\/strong><\/h2>\n

Formula dello ioduro di rame<\/h3>\n

La formula chimica dello ioduro rameoso \u00e8 CuI. Ci\u00f2 indica che ciascuna unit\u00e0 di ioduro rameoso \u00e8 costituita da un atomo di rame (Cu) e un atomo di iodio (I). Questa semplice formula rappresenta la stechiometria del composto.<\/p>\n

Massa molare dello ioduro di rame<\/h3>\n

La massa molare dello ioduro rameoso (CuI) pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il rame ha una massa molare di circa 63,55 g\/mol, mentre lo iodio ha una massa molare di circa 126,90 g\/mol. Pertanto, la massa molare di CuI \u00e8 di circa 190,45 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dello ioduro di rame<\/h3>\n

Lo ioduro rameoso non ha un punto di ebollizione ben definito poich\u00e9 subisce una decomposizione prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, si decompone in rame metallico e iodio gassoso, rendendolo inadatto alla tradizionale determinazione del punto di ebollizione.<\/p>\n

Punto di fusione dello ioduro di rame<\/h3>\n

Il punto di fusione dello ioduro rameoso \u00e8 relativamente basso rispetto a molti altri alogenuri metallici. Il suo punto di fusione \u00e8 di circa 606 gradi Celsius (1.123 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, lo ioduro rameoso solido si trasforma in un liquido fuso.<\/p>\n

Densit\u00e0 dello ioduro di rame g\/mL<\/h3>\n

Lo ioduro rameoso ha una densit\u00e0 di circa 5,67 g\/mL. Questo valore rappresenta la massa di ioduro rameoso per unit\u00e0 di volume. Ci\u00f2 indica che lo ioduro rameoso \u00e8 relativamente denso rispetto ad altri composti inorganici.<\/p>\n

Peso molecolare dello ioduro di rame<\/h3>\n

Il peso molecolare dello ioduro rameoso, chiamato anche massa molare, \u00e8 di circa 190,45 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola di ioduro rameoso (CuI).<\/p>\n

Struttura dello ioduro di rame <\/h3>\n
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\"Ioduro<\/figure>\n<\/div>\n

Lo ioduro rameoso esiste in varie strutture cristalline, comprese le fasi alfa, beta e gamma. La forma pi\u00f9 comune \u00e8 la fase alfa, che ha una struttura di miscela di zinco. Forma una rete di atomi di rame e iodio.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dello ioduro di rame<\/h3>\n

La solubilit\u00e0 dello ioduro rameoso in diversi solventi varia. \u00c8 scarsamente solubile in acqua e la sua solubilit\u00e0 pu\u00f2 essere aumentata aggiungendo ioni ioduro. I solventi organici come l’etanolo possono dissolverlo pi\u00f9 efficacemente dell’acqua.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido giallo brillante<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 5,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n GIALLO<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 190,45 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 5,67 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 606\u00b0C (1123\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Scarsamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come etanolo ed etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Si tenga presente che alcune propriet\u00e0, quali punto di infiammabilit\u00e0, pressione di vapore, densit\u00e0 di vapore, pKa e pH, non sono applicabili o disponibili per lo ioduro rameoso a causa della sua natura e delle sue propriet\u00e0.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli dello ioduro di rame<\/strong><\/h2>\n

Lo ioduro rameoso comporta alcuni rischi per la sicurezza che devono essere considerati durante la manipolazione. \u00c8 fondamentale indossare adeguati dispositivi di protezione individuale (DPI) come guanti e occhiali per evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Evitare l’inalazione di polvere o fumi poich\u00e9 ci\u00f2 potrebbe causare irritazione alle vie respiratorie. Lo ioduro rameoso \u00e8 moderatamente tossico se ingerito e non deve essere consumato. Inoltre, \u00e8 essenziale lavorare con lo ioduro rameoso in un’area ben ventilata per evitare l’accumulo di vapori. Il corretto stoccaggio in contenitori ermeticamente chiusi, lontano da sostanze incompatibili, \u00e8 fondamentale per ridurre al minimo i potenziali rischi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca irritazione alla pelle e agli occhi. Moderatamente tossico se ingerito. Evitare l’inalazione. Utilizzare in un’area ben ventilata. Indossare DPI adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Moderatamente tossico se ingerito<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dello ioduro di rame<\/strong><\/h2>\n

Lo ioduro rameoso pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi. Un metodo comune per sintetizzare lo ioduro rameoso prevede la miscelazione di Cu finemente polverizzato con iodio e il riscaldamento della miscela in un ambiente controllato. All’aumentare della temperatura, il Cu reagisce con lo iodio per formare ioduro rameoso.<\/p>\n

Un altro approccio consiste nell’aggiungere ossido di rame (CuO) o idrossido di rame (Cu(OH)2)<\/a> all’acido idriodico (HI) e riscaldare la miscela. La reazione tra l’acido e il composto di rame porta alla formazione di ioduro rameoso.<\/p>\n

Lo ioduro rameoso pu\u00f2 anche essere ottenuto mescolando un sale di Cu, come CuSO4<\/a> , con un sale ioduro solubile come lo ioduro di potassio (KI) in acqua. Questa reazione porta alla precipitazione dello ioduro rameoso.<\/p>\n

Inoltre, una reazione di doppio spostamento tra un sale di Cu solubile come il solfato di rame e un sale ioduro solubile come lo ioduro di sodio (NaI) in una soluzione acquosa fornisce ioduro rameoso solido come precipitato. .<\/p>\n

Questi metodi di sintesi offrono diversi percorsi per ottenere lo ioduro rameoso, consentendone l’utilizzo in un’ampia gamma di applicazioni in chimica e nell’industria.<\/p>\n

Usi dello ioduro di rame<\/strong><\/h2>\n

Lo ioduro rameoso trova applicazioni versatili in vari campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni dei suoi principali utilizzi:<\/p>\n