{"id":1136,"date":"2023-07-18T09:01:25","date_gmt":"2023-07-18T09:01:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-rame-cuch3coo2\/"},"modified":"2023-07-18T09:01:25","modified_gmt":"2023-07-18T09:01:25","slug":"acetato-di-rame-cuch3coo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-rame-cuch3coo2\/","title":{"rendered":"Acetato di rame \u2013 cu(ch3coo)2, 142-71-2"},"content":{"rendered":"

L’acetato di rame (Cu(CH3COO)2) \u00e8 un composto cristallino blu-verde. Si forma quando il rame reagisce con l’acido acetico. Trova applicazioni in vari settori, come catalizzatori e fungicidi.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acetato di rame(II).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Cu(CH3COO)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 142-71-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acetato rameico, sale di rame dell’acido acetico, diacetato di rame<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Cu\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acetato di rame<\/strong><\/h2>\n

Formula di acetato di rame<\/h3>\n

L’acetato rameico ha la formula chimica Cu(CH3COO)2. \u00c8 costituito da un atomo di rame (Cu) legato a due gruppi acetato (CH3COO). La formula rappresenta il rapporto degli elementi nel composto.<\/p>\n

Massa molare dell’acetato di rame<\/h3>\n

La massa molare dell’acetato rameico pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il rame (Cu) ha una massa molare di 63,55 g\/mol, mentre l’acetato (CH3COO) ha una massa molare di 59,04 g\/mol. Pertanto, la massa molare dell’acetato rameico \u00e8 181,63 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acetato di rame<\/h3>\n

L’acetato rameico si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione a causa della sua instabilit\u00e0 termica. Il suo punto di ebollizione non \u00e8 quindi ben definito. Invece, subisce una decomposizione se riscaldato in modo significativo.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acetato di rame<\/h3>\n

L’acetato rameico fonde tipicamente tra 115\u00b0C e 120\u00b0C (239\u00b0F e 248\u00b0F). Il punto di fusione pu\u00f2 variare leggermente a seconda della purezza del composto.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acetato di rame g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’acetato rameico \u00e8 di circa 1,882 g\/mL. Questo valore corrisponde alla massa di acetato rameico per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 pu\u00f2 variare con i cambiamenti di temperatura e pressione.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetato di rame<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’acetato rameico, calcolato dalla sua formula, \u00e8 181,63 g\/mol. Rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola di acetato rameico.<\/p>\n

Struttura in acetato di rame <\/h3>\n
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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

L’acetato rameico ha una struttura reticolare cristallina nella sua forma solida. Gli atomi di rame sono coordinati con i gruppi acetato, formando una disposizione stabile. Appare come cristalli blu-verdi a causa della sua geometria di coordinazione.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’acetato di rame<\/h3>\n

L’acetato rameico ha una moderata solubilit\u00e0 in acqua. Pu\u00f2 dissolversi in solventi polari a causa della presenza di ioni acetato. Tuttavia, la solubilit\u00e0 pu\u00f2 essere limitata e la sua dissoluzione pu\u00f2 essere influenzata dalla temperatura e dal pH.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino blu-verde<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.882 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Blu verde<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 181,63 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.882 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 115\u00b0C \u2013 120\u00b0C (239\u00b0F \u2013 248\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Moderata solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi polari, poco solubile in etere e glicerolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Acido (circa 4-5)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acetato di rame<\/strong><\/h2>\n

L’acetato rameico pone alcuni problemi e pericoli per la sicurezza. \u00c8 essenziale maneggiarlo con cura e seguire i protocolli di sicurezza. Il contatto diretto con il composto pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’inalazione della polvere o dei vapori pu\u00f2 causare disturbi respiratori. Evitare l’ingestione poich\u00e9 potrebbe essere dannoso. Tenerlo lontano da materiali incompatibili e fonti di calore o accensione per evitare il rischio di incendio. In caso di esposizione accidentale, sciacquare immediatamente le aree interessate e consultare un medico. Conservare l’acetato di rame in un’area ben ventilata e sicura, lontano dalla portata dei bambini e delle persone non autorizzate. Utilizzare sempre dispositivi di protezione individuale adeguati quando si lavora con questo composto.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, tossico acuto, irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto diretto con la pelle e gli occhi. Utilizzare in un’area ben ventilata. Maneggiare con cura.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non attribuito<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29152900<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III (Basso pericolo)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’inalazione pu\u00f2 causare disturbi respiratori. Evitare di ingerire.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acetato di rame<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’acetato rameico.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione tra ossido di rame (CuO)<\/a> o idrossido di rame (Cu(OH)2)<\/a> con acido acetico (CH3COOH). Combinano e mescolano le due sostanze, il che porta alla formazione di acetato rameico e acqua. Un altro metodo \u00e8 la reazione del carbonato di rame (CuCO3)<\/a> con acido acetico, producendo acetato rameico, anidride carbonica (CO2) e acqua.<\/p>\n

Un metodo di sintesi alternativo prevede la reazione del rame metallico con una miscela di acido acetico e perossido di idrogeno (H2O2). Questa reazione porta alla formazione di acetato rameico e acqua. L’acetato rameico risulta dalla reazione tra solfato di rame (II) (CuSO4) e acetato di calcio (Ca(CH3COO)2. Questa reazione produce acetato rameico e solfato di calcio (CaSO4).<\/p>\n

Il riscaldamento e il riflusso di una miscela di polvere di rame e acido acetico glaciale produce acetato rameico. Questo processo porta alla formazione di acetato rameico. La disponibilit\u00e0 dei reagenti e la purezza desiderata del prodotto finale determinano i vantaggi distinti di ciascun metodo.<\/p>\n

Usi dell’acetato di rame<\/strong><\/h2>\n

L’acetato di rame trova applicazioni versatili in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi importanti:<\/p>\n