{"id":1135,"date":"2023-07-18T09:23:49","date_gmt":"2023-07-18T09:23:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-rame-cuco3-1184-64-1\/"},"modified":"2023-07-18T09:23:49","modified_gmt":"2023-07-18T09:23:49","slug":"carbonato-di-rame-cuco3-1184-64-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-rame-cuco3-1184-64-1\/","title":{"rendered":"Carbonato di rame \u2013 cuco3, 1184-64-1"},"content":{"rendered":"

Il carbonato di rame (CuCO3) \u00e8 un composto blu-verde formato naturalmente dalla reazione dei sali di Cu con gli ioni carbonato. Ha varie applicazioni industriali, inclusi pigmenti e fungicidi.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Carbonato di rame(II).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CuCO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1184-64-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Carbonato basico di rame, Carbonato rameico, Monocarbonato di rame<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.Cu\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del carbonato di rame<\/strong><\/h2>\n

Formula del carbonato di rame<\/h3>\n

La formula chimica del carbonato rameico \u00e8 CuCO3. Rappresenta una combinazione di un atomo di rame (Cu), un atomo di carbonio (C) e tre atomi di ossigeno (O). Questa formula fornisce informazioni cruciali sulla composizione elementare del composto.<\/p>\n

Massa molare del carbonato di rame<\/h3>\n

Il carbonato rameico ha una massa molare di circa 123,55 grammi per mole (g\/mol). La massa molare \u00e8 la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una mole di sostanza ed \u00e8 espressa in grammi per mole.<\/p>\n

Punto di ebollizione del carbonato di rame<\/h3>\n

Il carbonato rameico non ha un punto di ebollizione distinto poich\u00e9 si decompone in CuO e anidride carbonica quando riscaldato a circa 200\u00b0C. Pertanto, subisce una decomposizione termica anzich\u00e9 l’ebollizione.<\/p>\n

Punto di fusione del carbonato di rame<\/h3>\n

Il carbonato rameico ha un punto di fusione di circa 200\u00b0C (392\u00b0F). A questa temperatura il carbonato rameico solido si trasforma allo stato liquido. Tuttavia, va notato che si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione.<\/p>\n

Densit\u00e0 del carbonato di rame g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del carbonato rameico \u00e8 di circa 3,6 grammi per millilitro (g\/mL). La densit\u00e0 misura la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume, indicando quanto strettamente le sue particelle sono imballate insieme.<\/p>\n

Peso molecolare del carbonato di rame<\/h3>\n

Il peso molecolare del carbonato rameico, chiamato anche massa molare, \u00e8 di circa 123,55 g\/mol. Questo valore \u00e8 cruciale per vari calcoli e conversioni chimiche. <\/p>\n

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\"Carbonato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del carbonato di rame<\/h3>\n

Il carbonato rameico adotta una struttura planare trigonale. L’atomo centrale di rame \u00e8 circondato da tre atomi di ossigeno e un gruppo carbonato, composto da un atomo di carbonio e tre atomi di ossigeno legati insieme.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del carbonato di rame<\/h3>\n

Il carbonato rameico \u00e8 scarsamente solubile in acqua, il che significa che si dissolve solo in misura limitata. La solubilit\u00e0 \u00e8 influenzata da fattori come la temperatura e il pH. Reagisce con gli acidi per formare sali di rame e rilasciare anidride carbonica.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido blu-verde<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n ~3,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Blu verde<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n ~123,55 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n ~3,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n ~200\u00b0C (392\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone a ~200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Scarsamente solubile, influenzato dalla temperatura e dal pH<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile nella maggior parte dei solventi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino (basico)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del carbonato di rame<\/strong><\/h2>\n

Il carbonato rameico pone alcune considerazioni sulla sicurezza e sui rischi. \u00c8 essenziale maneggiarlo con cura per evitare potenziali rischi. Il contatto diretto con la pelle, gli occhi o l’inalazione di polvere pu\u00f2 causare irritazione e disagio. L’esposizione o l’ingestione prolungata pu\u00f2 essere dannosa e portare a problemi di salute pi\u00f9 gravi. Pu\u00f2 rilasciare fumi tossici, inclusa anidride carbonica, se riscaldato, richiedendo un’adeguata ventilazione. Inoltre, il carbonato rameico \u00e8 infiammabile sotto forma di polvere e richiede un’attenta conservazione e manipolazione per evitare rischi di incendio. Per garantire la sicurezza, seguire sempre le precauzioni di sicurezza, indossare dispositivi di protezione adeguati e conservare i composti lontano da materiali incompatibili.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Irritante, pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Maneggiare con cura. Evitare il contatto diretto. Utilizzare in aree ben ventilate. Seguire le istruzioni di sicurezza e indossare dispositivi di protezione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non attribuito<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2836.40.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0; pu\u00f2 causare irritazione e disagio al contatto; evitare l’ingestione e l’inalazione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del carbonato di rame<\/strong><\/h2>\n

Esistono vari metodi per sintetizzare il carbonato rameico, tutti implicano la combinazione di sali di Cu con fonti di carbonato. Un approccio comune consiste nel far reagire CuSO4<\/a> con carbonato di sodio (Na2CO3)<\/a> in una soluzione acquosa. Questa reazione produce un precipitato di carbonato rameico e la filtrazione lo separa, seguita da essiccamento per ottenere il prodotto solido.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione di CuCl2<\/a> con carbonato di sodio o bicarbonato di sodio (NaHCO3) in un ambiente acquoso simile. Questa reazione produce carbonato rameico e cloruro di sodio (NaCl) come sottoprodotto.<\/p>\n

Inoltre, il gorgogliamento di anidride carbonica (CO2) attraverso una soluzione di Cu(OH)2 forma un precipitato di carbonato rameico in seguito alla conversione dell’idrossido.<\/p>\n

Il metallo Cu interagisce con il gas anidride carbonica in un ambiente controllato per produrre carbonato rameico.<\/p>\n

Il controllo delle condizioni di reazione, come la temperatura e la concentrazione, diventa fondamentale per ottenere le rese e la purezza desiderate. Questi metodi forniscono i mezzi per produrre carbonato rameico per varie applicazioni industriali, compreso il suo utilizzo come pigmento, fungicida o in altri processi chimici.<\/p>\n

Usi del carbonato di rame<\/strong><\/h2>\n

Il carbonato di rame trova applicazioni versatili in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi chiave del carbonato rameico:<\/p>\n