{"id":1134,"date":"2023-07-18T09:38:52","date_gmt":"2023-07-18T09:38:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-rame-cuoh2-20427-59-2\/"},"modified":"2023-07-18T09:38:52","modified_gmt":"2023-07-18T09:38:52","slug":"idrossido-di-rame-cuoh2-20427-59-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-rame-cuoh2-20427-59-2\/","title":{"rendered":"Idrossido di rame \u2013 cu(oh)2, 20427-59-2"},"content":{"rendered":"

L’idrossido di rame (Cu(OH)2) \u00e8 un solido blu formato dalla reazione dei sali di rame con gli ioni idrossido. Viene utilizzato come fungicida e in vari processi chimici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Idrossido di rame(II).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Cu(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 20427-59-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Idrossido di rame; Diidrossido di rame; CuOH2<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cu.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idrossido di rame<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’idrossido di rame<\/h3>\n

La formula chimica dell’idrossido rameico \u00e8 Cu(OH)2. Rappresenta la combinazione di uno ione rame (Cu2+) e due ioni OH tenuti insieme da legami ionici. Questo composto solido blu \u00e8 comunemente usato in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche.<\/p>\n

Massa molare dell’idrossido di rame<\/h3>\n

La massa molare dell’idrossido rameico (Cu(OH)2) pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Il rame (Cu) ha una massa atomica di circa 63,55 g\/mol e ciascuno ione OH- ha una massa atomica combinata di circa 17,01 g\/mol. La massa molare dell’idrossido rameico \u00e8 quindi di circa 97,55 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrossido di rame<\/h3>\n

L’idrossido di rame non ha un punto di ebollizione distinto perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, subisce una reazione di decomposizione termica per formare ossido di rame e vapore acqueo.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrossido di rame<\/h3>\n

L’idrossido di rame ha un punto di fusione di circa 200\u00b0C (392\u00b0F). A questa temperatura il solido subisce una transizione di fase e si trasforma in uno stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrossido di rame g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’idrossido rameico \u00e8 di circa 3,36 g\/mL. Questo valore rappresenta la massa di un millilitro di idrossido rameico, indicandone la compattezza e la concentrazione.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrossido di rame<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’idrossido rameico \u00e8 di circa 97,55 g\/mol. Si calcola sommando i pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola di idrossido rameico.<\/p>\n

Struttura dell’idrossido di rame <\/h3>\n
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\"Idrossido<\/figure>\n<\/div>\n

L’idrossido rameico adotta una struttura cristallina, con ioni Cu2+ circondati da ioni OH- in una disposizione planare trigonale. Questa disposizione del reticolo cristallino contribuisce alla sua stabilit\u00e0 e propriet\u00e0 distintive.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’idrossido di rame<\/h3>\n

L’idrossido rameico ha una solubilit\u00e0 limitata in acqua. Forma una sospensione scarsamente solubile in acqua, ovvero solo una piccola quantit\u00e0 del composto si dissolve nel solvente. La solubilit\u00e0 pu\u00f2 essere influenzata da fattori quali temperatura e pH.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Blu solido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n ~3,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Blu<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n ~97,55 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n ~3,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n ~200\u00b0C (392\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Scarsamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Limitato, varia con la temperatura e i livelli di pH<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino (basico)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idrossido di rame<\/strong><\/h2>\n

L’idrossido di rame pone alcune considerazioni sulla sicurezza e sui rischi. \u00c8 generalmente considerato a bassa tossicit\u00e0, ma pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, agli occhi e alle vie respiratorie per contatto o inalazione. Quando si maneggia questo composto \u00e8 necessario adottare misure protettive adeguate, come indossare guanti e occhiali di sicurezza. In caso di ingestione o esposizione accidentale, \u00e8 necessaria l’immediata assistenza medica. Inoltre, l’idrossido di rame deve essere conservato in un’area sicura e ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili. \u00c8 necessario seguire procedure di smaltimento adeguate per evitare la contaminazione dell’ambiente. Seguire le precauzioni di sicurezza \u00e8 fondamentale per ridurre al minimo i potenziali rischi associati all’idrossido di rame.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0; Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2825.90.5000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Debole<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’idrossido di rame<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi attivi per sintetizzare l’idrossido rameico.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione di un sale di Cu, come CuSO4<\/a> , con una base forte come l’idrossido di sodio (NaOH) o l’idrossido di potassio (KOH)<\/a> . Durante questo processo, gli ioni idrossido (OH-) della base spostano gli ioni solfato (SO4^2-) nel CuSO4<\/a> , formando idrossido rameico (Cu(OH)2) come precipitato blu.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione di un sale di rame(II) con ammoniaca (NH3). Aggiungendo ammoniaca ad una soluzione di Cu(II), l’idrossido rameico precipita a causa della combinazione degli ioni Cu2+ con gli ioni idrossido dell’ammoniaca.<\/p>\n

L’elettrolisi consente la sintesi dell’idrossido rameico immergendo un elettrodo di Cu in una soluzione elettrolitica e applicando una corrente elettrica continua. La riduzione dell’acqua al catodo genera ioni idrossido, portando alla formazione di idrossido rameico.<\/p>\n

Questi metodi di sintesi attiva forniscono mezzi controllati ed efficienti per produrre idrossido rameico per varie applicazioni industriali e di ricerca.<\/p>\n

Usi dell’idrossido di rame<\/strong><\/h2>\n

L’idrossido di rame trova molteplici applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche e alla sua natura versatile. Alcuni usi notevoli includono:<\/p>\n