{"id":1133,"date":"2023-07-18T10:15:07","date_gmt":"2023-07-18T10:15:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-zinco-zncl2-7646-85-7\/"},"modified":"2023-07-18T10:15:07","modified_gmt":"2023-07-18T10:15:07","slug":"cloruro-di-zinco-zncl2-7646-85-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-zinco-zncl2-7646-85-7\/","title":{"rendered":"Cloruro di zinco \u2013 zncl2, 7646-85-7"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di zinco (ZnCl2) \u00e8 un composto cristallino bianco. Viene utilizzato in varie applicazioni industriali come flussi di saldatura, sintesi chimica e zincatura. \u00c8 molto solubile in acqua.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di zinco<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n ZnCl2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7646-85-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Burro di zinco; Cloruro di zinco; Cloruro di zinco(II); Burro di zinco; CI77043<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Zn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del cloruro di zinco<\/strong><\/h2>\n

Formula di cloruro di zinco<\/h3>\n

La formula chimica del dicloruro di zinco \u00e8 ZnCl2. \u00c8 composto da un atomo di zinco (Zn) e due atomi di cloro (Cl). Questo composto ionico forma un solido cristallino bianco con una struttura distinta.<\/p>\n

Massa molare del cloruro di zinco<\/h3>\n

La massa molare del dicloruro di zinco \u00e8 di circa 136,29 grammi per mole (g\/mol). Deriva dalla somma delle masse atomiche di un atomo di zinco e due atomi di cloro.<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro di zinco<\/h3>\n

Il dicloruro di zinco ha un punto di ebollizione relativamente alto di circa 732 gradi Celsius (C) o 1.350 gradi Fahrenheit (F). A questa temperatura passa dallo stato liquido a quello gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro di zinco<\/h3>\n

Il punto di fusione del dicloruro di zinco \u00e8 di circa 290 gradi Celsius (C) o 554 gradi Fahrenheit (F). A questa temperatura il dicloruro di zinco solido passa allo stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro di zinco g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del dicloruro di zinco \u00e8 di circa 2,91 grammi per millilitro (g\/mL) a temperatura ambiente. Questa propriet\u00e0 descrive la sua massa per unit\u00e0 di volume.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro di zinco<\/h3>\n

Il peso molecolare del dicloruro di zinco, calcolato dalla sua formula chimica, \u00e8 di circa 136,29 g\/mol. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici dei suoi atomi costituenti.<\/p>\n

Struttura del cloruro di zinco <\/h3>\n
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\"Bicloruro<\/figure>\n<\/div>\n

Il dicloruro di zinco ha una struttura reticolare cristallina con cationi Zn2+ e Clanioni tenuti insieme da legami ionici. La disposizione forma una rete tridimensionale stabile e ordinata.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 del cloruro di zinco<\/h3>\n

Il dicloruro di zinco \u00e8 molto solubile in acqua, il che significa che si dissolve facilmente in presenza di molecole d’acqua. Questa propriet\u00e0 contribuisce al suo utilizzo diffuso in varie applicazioni industriali e processi chimici.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,91 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 136,29 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,91 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 290\u00b0C (554\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 732\u00b0C (1350\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici come alcool e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 1 mmHg a 359\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 5.4 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -1.9<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~5 (soluzione 0,1 M in acqua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del cloruro di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il dicloruro di zinco presenta alcuni rischi per la sicurezza che richiedono un’attenta manipolazione. Il contatto diretto con la pelle o gli occhi pu\u00f2 causare irritazioni e ustioni. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 irritare le vie respiratorie. \u00c8 essenziale indossare dispositivi di protezione come guanti e occhiali durante la manipolazione del composto. Inoltre, deve essere conservato in un’area ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili. In caso di ingestione o esposizione accidentale consultare immediatamente un medico. Evitare di disperderlo nell’ambiente poich\u00e9 potrebbe essere dannoso per la vita acquatica. Seguendo le misure di sicurezza e le linee guida adeguate, i rischi associati al dicloruro di zinco possono essere ridotti al minimo in modo efficace.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo (C); Nocivo (Xn)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Utilizzare in un’area ben ventilata. Indossare guanti e occhiali protettivi. In caso di contatto o ingestione consultare un medico. Non disperdere nell’ambiente. Tenere lontano da sostanze incompatibili.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n N\u00b0 ONU 2331 (Dicloruro di zinco anidro); N. ONU 2332 (Dicloruro di zinco, soluzione)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28273990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (Pericolo medio)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Nocivo se ingerito o inalato.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del cloruro di zinco<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi consentono la sintesi del dicloruro di zinco.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione dell’ossido di zinco (ZnO)<\/a> con acido cloridrico (HCl)<\/a> . In questo metodo, un chimico aggiunge lentamente ZnO a una soluzione di HCl mescolando continuamente. La reazione produce dicloruro di zinco e acqua come sottoprodotti. Un altro metodo consiste nel combinare direttamente lo zinco metallico con il cloro gassoso (Cl2). Questa reazione richiede un attento controllo della temperatura e della pressione per garantire un risultato positivo.<\/p>\n

Un processo alternativo prevede la dissoluzione dello zinco metallico in una soluzione di HCl, con conseguente formazione di dicloruro di zinco e idrogeno gassoso (H2). Il trattamento dell’HCl con carbonato di zinco (ZnCO3) o idrossido di zinco (Zn(OH)2) produce dicloruro di zinco, acqua e anidride carbonica (CO2) come sottoprodotti.<\/p>\n

Il solfato di zinco (ZnSO4)<\/a> e il cloruro di bario (BaCl2)<\/a> subiscono una doppia reazione di decomposizione per produrre dicloruro di zinco e la formazione di solfato di bario (BaSO4). Miscelando questi due composti, il dicloruro di zinco precipita, mentre il solfato di bario (BaSO4) rimane nella soluzione.<\/p>\n

Ciascuno di questi metodi fornisce un percorso per la sintesi del dicloruro di zinco e la scelta del metodo dipende da fattori quali la disponibilit\u00e0 di reagenti, le condizioni di reazione e la purezza desiderata del prodotto finale.<\/p>\n

Usi del cloruro di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il dicloruro di zinco trova un’ampia gamma di applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 versatili. Ecco alcuni usi importanti del dicloruro di zinco:<\/p>\n