{"id":1132,"date":"2023-07-18T10:41:50","date_gmt":"2023-07-18T10:41:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-zinco-znoh2-20427-58-1\/"},"modified":"2023-07-18T10:41:50","modified_gmt":"2023-07-18T10:41:50","slug":"idrossido-di-zinco-znoh2-20427-58-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/idrossido-di-zinco-znoh2-20427-58-1\/","title":{"rendered":"Idrossido di zinco \u2013 zn(oh)2, 20427-58-1"},"content":{"rendered":"

L’idrossido di zinco (Zn(OH)2) \u00e8 una sostanza bianca in polvere che si forma quando lo zinco reagisce con l’acqua. Viene utilizzato in una variet\u00e0 di applicazioni, incluso come inibitore della corrosione e in unguenti medicinali.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Idrossido di zinco<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Zn(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 20427-58-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Diidrossido di zinco; Idrossido di zinco (II).<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2H2O.Zn\/h2*1H2;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’idrossido di zinco<\/strong><\/h2>\n

Formula di idrossido di zinco<\/h3>\n

La formula del diidrossido di zinco \u00e8 Zn(OH)2. \u00c8 costituito da uno ione Zn2+ legato a due ioni OH- tramite legami ionici. La formula indica che ogni ione zinco \u00e8 circondato da due gruppi idrossido.<\/p>\n

Massa molare dell’idrossido di zinco<\/h3>\n

La massa molare del diidrossido di zinco (Zn(OH)2) si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi. Lo zinco (Zn) ha una massa molare di circa 65,38 g\/mol, mentre la massa molare di un gruppo OH- \u00e8 di circa 17,01 g\/mol. La massa molare del diidrossido di zinco \u00e8 quindi di circa 99,42 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’idrossido di zinco<\/h3>\n

Il diidrossido di zinco non ha un punto di ebollizione distinto perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere la temperatura di ebollizione. Quando riscaldato, si decompone in ossido di zinco (ZnO) e acqua (H2O). Pertanto, il diidrossido di zinco si incontra pi\u00f9 comunemente in forma solida che in forma liquida.<\/p>\n

Punto di fusione dell’idrossido di zinco<\/h3>\n

Il diidrossido di zinco ha un punto di fusione di circa 125\u00b0C (257\u00b0F). A questa temperatura lo Zn(OH)2 solido si trasforma nello stato liquido. \u00c8 essenziale maneggiare con attenzione il diidrossido di zinco durante il riscaldamento per evitare la sua decomposizione a temperature pi\u00f9 elevate.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’idrossido di zinco g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del diidrossido di zinco \u00e8 di circa 3,05 g\/mL. Questo valore di densit\u00e0 si riferisce alla massa di diidrossido di zinco per unit\u00e0 di volume. L’alta densit\u00e0 indica che il diidrossido di zinco \u00e8 un composto relativamente pesante.<\/p>\n

Peso molecolare dell’idrossido di zinco<\/h3>\n

Il peso molecolare del diidrossido di zinco \u00e8 di circa 99,42 g\/mol. Rappresenta la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola di Zn(OH)2, che comprende l’atomo di zinco e due gruppi idrossido. <\/p>\n

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\"Idrossido<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’idrossido di zinco<\/h3>\n

Il diidrossido di zinco ha una struttura cristallina e si presenta principalmente come polvere bianca e amorfa. Gli ioni Zn2+ sono circondati da due ioni OH- in una disposizione tetraedrica.<\/p>\n

Solubilit\u00e0 dell’idrossido di zinco<\/h3>\n

Il diidrossido di zinco \u00e8 scarsamente solubile in acqua, il che significa che si dissolve in misura limitata. Pu\u00f2 parzialmente dissociarsi in ioni Zn2+ e ioni OH- in soluzioni acquose. La solubilit\u00e0 del diidrossido di zinco \u00e8 influenzata da fattori quali temperatura e pH.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n polvere bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 99,42 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,05 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 125\u00b0C (257\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Scarsamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Parzialmente solubile, parzialmente dissociato in ioni Zn2+ e OH-<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino (basico)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’idrossido di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il diidrossido di zinco presenta alcune considerazioni e pericoli sulla sicurezza. Quando si maneggia questa sostanza \u00e8 essenziale indossare adeguati dispositivi di protezione individuale, come guanti e occhiali, per evitare il contatto con la pelle e gli occhi. In caso di ingestione o inalazione, consultare immediatamente un medico. Evitare l’esposizione a temperature elevate poich\u00e9 si decompone in prodotti pericolosi. Conservare il diidrossido di zinco in un luogo fresco e asciutto, lontano da materiali incompatibili. Inoltre, garantire un’adeguata ventilazione durante la manipolazione per prevenire l’accumulo di vapori potenzialmente dannosi. Seguire sempre le linee guida e le normative sulla sicurezza per ridurre al minimo i rischi e garantire un utilizzo sicuro.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Indossare DPI; Evitare il contatto con la pelle, gli occhi e l’ingestione; Rivolgersi al medico se esposto.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28161000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’idrossido di zinco<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare il diidrossido di zinco.<\/p>\n

Un approccio comune prevede la reazione tra sali di zinco, come cloruro di zinco o solfato di zinco<\/a> , e una base forte, solitamente NaOH<\/a> o KOH<\/a> . La reazione procede con lo spostamento degli ioni cloruro o solfato da parte degli ioni OH, con conseguente formazione di diidrossido di zinco.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la precipitazione del diidrossido di zinco da una soluzione salina di Zn utilizzando un OH di metallo alcalino. Aggiungere gradualmente una soluzione acquosa di sale di Zn ad una soluzione di idrossido di sodio<\/a> o di idrossido di potassio<\/a> . Ci\u00f2 provoca la formazione di un precipitato bianco di diidrossido di zinco.<\/p>\n

Ottenere il diidrossido di zinco mediante elettrolisi della soluzione di solfato di zinco. Passare una corrente elettrica attraverso la soluzione, provocando la migrazione degli ioni di zinco verso il catodo e la reazione con le molecole d’acqua, portando alla deposizione di diidrossido di zinco sull’elettrodo.<\/p>\n

Nel complesso, questi metodi di sintesi possono produrre diidrossido di zinco per varie applicazioni industriali, di ricerca e mediche.<\/p>\n

Usi dell’idrossido di zinco<\/strong><\/h2>\n

Il diidrossido di zinco trova molte applicazioni in vari campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni usi chiave includono:<\/p>\n